[PDF] CHAPITRE 2 SUIVI ET MODÉLISATION D’UN SYSTÈME CHIMIQUE



Previous PDF Next PDF







ClO (aq) + Cr(OH)3(s) CrO42-(aq) + Cl (aq) Reduction

Step 1: Chlorine Cl+ Cl-Step 2: ClO-ÆCl-Step 3: ClO-ÆCl-Step 4: (Balance O) ClO-ÆCl-+ H 2O (Balance H) ClO-+ 2H 2OÆCl-+ H 2O + 2OH-Step 5: ClO-+ H 2O +2e-ÆCl-+ 2OH-Oxidation Step 1: Chromate Cr3+ Cr6+ Step 2: Cr(OH) 3 ÆCrO 4 2-Step 3: Cr(OH) 3 ÆCrO 4 2-Step 4: (Balance O) Cr(OH) 3 + H 2OÆCrO 4 2-(Balance H) Cr(OH) 3 + H 2O + 5OH-ÆCrO 4



Niveau : 1ére BAC Physique Chimie ----/------- + I → SO + I

1 – Equilibrer en utilisant le demi équation redox, les équations d’oxydoréduction qui toutes ont lieu en milieu acide : a- SO 2 + ClO - → SO 4 + Cl - ; b- S 2 O 8 + I - → SO 4 + I 2



ClO +H3O HClO+H2O ( 1 ) + 2H3O Cl2+3H2O 2 3-+ S+NO+

ClO-+H 3 O+ HClO+H 2 O ( 1 ) ClO +Cl-+ 2H 3 O+ Cl 2 +3H 2 O ( 2 ) 1) Indiquer les deux couples acide/base intervenant dans la réaction 1 2) Montrer que la réaction ( 2 ) est une réaction d’oxydoréduction 3) Former les couples redox correspondants à la réaction ( 2 ), écrire les demi-équations redox



Physique-chimie1bacIOprof:hmed EL BOUZIANI

ClO-(aq) / Cl 2(g) et Cl2(g) / Cl-(aq) 1) Ecrire les deux demi-équations d'oxydoréduction correspondantes 2) A partir de ces deux demi-équations d'oxydoréduction, donner une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O Www AdrarPhysic Fr





TD REACTIONS DOXYDOREDUCTION EN EXERCICE N°5: dismutation du

Cl s)/ l 2 Etablir la demi-équation électronique des couples suivants en milieu basique: MnO 4(aq)-/Mn(OH) 2(s) etAl(OH) 4(aq)-/Al (s) EXERCICE N°2: nombres d'oxydation du chlore)() Calculer le nombre d'oxydation du chlore dans les espèces suivantes:Cl 2(g),Cl (aq)-, HClO 4(aq), ClO (aq)-et 3 EXERCICE N°3: nombres d'oxydation du



CHAPITRE 2 SUIVI ET MODÉLISATION D’UN SYSTÈME CHIMIQUE

ClO (aq) =Cl (aq) NO 3 (aq) =NO (g) a Écrire la demi-équation électronique d’oxydoréduction associée à chaque couple en milieu acide (avec des ions H+ (aq)) En milieu basique, les ions hydrogènes H+ (aq) n’existent pas car ils réagissent avec les ions hydroxyde HO (aq) présents en solution, selon l’équation H+ (aq) +HO (aq



Sciences Physiques 1re S Sujet 85 - WordPresscom

Cl2(g) +2HO (aq) →CIO (aq) +Cl (aq) +H2O(1) − − − a) Sachant que les couples oxydant/réducteur qui interviennent dans cette réaction d’oxydo-réduction sont Cl/Cl− 2 et ClO 2 −: - Ecrire les demi-équations électroniques en milieu acide - En déduire l’équation de fabrication en milieu acide ; la simplifier



Tables des potentiels standards

Chimie Supérieur www physiquechimie Page 2 sur 18 Document PbO2 Pb2+ 1,47 HNO2 N2 1,45 NO2 N2O 1,40 ClO4 Cl− 1,39 ClO4 Cl 2 1,39 Cl2aq Cl− 1,39 HCrO4 Cr3+ 1,38 NO2 N2 1,36



GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION

Introduction Alors que dans le cas des réactions acido-basiques, il y a transfert de protons entre un acide (donneur de H +) et une base (accepteur de H ) Dans les réations d’oxydorédution, il y a transfert de charges

[PDF] hclo/cl2

[PDF] demi equation redox sn2+/sn

[PDF] couple redox dichlore

[PDF] claforan iv

[PDF] claforan dilution

[PDF] claforan posologie

[PDF] claforan per os

[PDF] claforan cp

[PDF] claforan dci

[PDF] claforan 1g

[PDF] claforan comprimé

[PDF] reglage chasse d'eau villeroy et boch

[PDF] regler chasse d'eau geberit

[PDF] la morte amoureuse résumé

[PDF] volume d'une boite carré

1 eSpécialité Physique Chimie

CHAPITRE 2

SUIVI ET MODÉLISATION

D"UN SYSTÈME CHIMIQUE

EXERCICES

Wulfran Fortin

Liste des exercices

1

1Réactions d"o xydoréduction

Exercice 1

Exercice 2

Exercice 3

Exercice 4

Exercice 5

2

T ableaud"a vancement

Exercice 1

Exercice 2

Exercice 3

Exercice 4

Exercice 5

Exercice 6

Exercice 7

Exercice 8

Exercice 9

2 ?Réactions d" oxydoréduction

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Exercice ?

Énoncé

D"après Belin 2019.

Le mercure réagit avec les ions argent sui-

vant une transformation modélisée par une réaction d"oxydoréduction dont l"équation ajustée est

2Hg(l)+2Ag+

(aq)!Hg2+ 2 (aq)+2Ag(s) a.Définir les termesoxydantetréducteur. b.Identifier les espèces oxydées et les es- pèces réduites. c.Donner les couples oxydant/réducteur mis en jeu.

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Correction

a.Un oxydant est une espèce capable de capturer des électrons. Un réducteur est une espèce capable de libérer des

électrons.

b.Le cation ion argent devient le métal ar- gent après avoir capturé un électron, il a été réduit. Le métal mercure devient un cation, car il a libéré des électrons, il est oxydé. c.Les couples oxydoréducteurs mis en jeu sontAg+=AgetHg2+ 2=Hg.

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Exercice ?

Énoncé

D"après Belin 2019.

Établir les demi-équations des couples oxy-

dant/réducteur suivants a.IO 3 (aq)=I2(aq) b.HClO(aq)=Cl2(g) c.S4O2 6 (aq)=S2O2 3 (aq) d.Al3+ (aq)=Al(s) e.CO2(g)=H2C2O4(aq)

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Correction

a.2IO 3 (aq)+12H++10e=I2(aq)+6H2O b.2HClO(aq)+2H++2e=Cl2(g)+2H2O c.S4O2 6 (aq)+2e=2S2O2 3 (aq) d.Al3+ (aq)+3e=Al(s) e.2CO2(g)+2H++2e=H2C2O4(aq)

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Exercice ?

Énoncé

D"après Belin 2019.

a.Établir l"équation de la réaction entre 1. le diiode I2(aq)et le dioxyde de soufre SO 2(aq) 2. les ions nitr atesNO 3 (aq)et le zinc mé- talliqueZn(s) 3. le dibrome Br2(aq)et les ions thiosul- fatesS2O2 3 (aq) 4. le nic kelNi(s)et les ions cadmium Cd 2+ 2 (aq) b.Indiquer à chaque fois les espèces chi- miques qui sont réduites ou oxydées.

Couples oxydant/réducteurs mis en

présence

1.I2(aq)=I

(aq)etSO2 4 (aq)=SO2(aq)

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

2.NO 3 (aq)=NO(g)etZn2+ (aq)=Zn(s)

3.Br2(aq)=Br

(aq)etS4O2 6 (aq)=S2O2 3 (aq)

4.Ni2+

(aq)=Ni(s)etCd2+ 2 (aq)=Cd(s)

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Correction

1. I

2(aq)+2e=2I

(aq) SO

2(aq)+2H2O=SO2

4 (aq)+4H++2eI

2(aq)+SO2(aq)+2H2O!2I

(aq) +SO2 4 (aq)+4H+ I

2(aq)est réduit,SO2(aq)est oxydé.

2. 2(NO 3 (aq)+4H++3e=NO(g)+ 2H2O

3(Zn(s)=Zn2+

(aq)+2e)3Zn(s)+2NO 3 (aq)+8H+!3Zn2+ (aq)+

2NO(g)+4H2O

Zn (s)est oxydé,NO 3 (aq)est réduit.

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

3. Br

2(aq)+2e=2Br

(aq) 2S2O2 3 (aq)=S4O2 6 (aq)+2eBr

2(aq)+2S2O2

3 (aq)!2Br (aq)+S4O2 6 (aq) Br

2(aq)est réduit,S2O2

3 (aq)est oxydé. 4. Ni (s)=Ni2+ (aq)+2e Cd 2+ (aq)+2e=Cd(s)Ni (s)+Cd2+ (aq)!Ni2+ (aq)+Cd(s) Ni (s)est réduit,Cd2+ (aq)est oxydé.

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Exercice ?

Énoncé

D"après Bordas 2019.

Les ions orAu3+

(aq)réagissent avec le ma- gnésiumMg(s)pour donner un dépôt d"or métallique et des ions magnésiumMg2+ (aq). a.Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu? b.Écrire les demi-équations électroniques d"oxydoréduction. c.En déduire l"équation de la réaction. d.Identifier le réactif oxydé et le réactif ré- duit.

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Correction

a.Au3+ (aq)=Au(s)etMg2+ (aq)=Mg(s) b. Au 3+ (aq)+3e=Au(s) Mg 2+ (aq)+2e=Mg(s) c.

2(Au3+

(aq)+3e=Au(s))

3(Mg(s)=Mg2+

(aq)+2e)2Au3++3Mg(s)!2Au(s)+3Mg2+ (aq) d.L"ionAu3+ (aq)est réduit,Mg(s)est oxydé.

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Exercice ?

Énoncé

D"après Bordas 2019.

Soient les couples oxydant/réducteur

suivant PbO

2(s)=PbO(s)

ClO (aq)=Cl (aq) NO 3 (aq)=NO(g) a.Écrire la demi-équation électronique d"oxydoréduction associée à chaque couple en milieu acide (avec des ionsH+ (aq)).

En milieu basique, les ions hydrogènesH+

(aq)n"existent pas car ils réagissent avec les ions hydroxydeHO (aq)présents en solution, selon l"équation H (aq)+HO (aq)!H2O(l)

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

b.Réécrire les demi-équations

électroniques d"oxydoréduction en les com-

binant avec l"équation ci-dessus afin que "disparaissent» les ions hydrogènes.

1 RÉACTIONS D"OXYDORÉDUCTION

Correction

a. PbO

2(s)+2e+2H+=PbO(s)+H2O(l)

ClO (aq)+2e+2H+=Cl (aq)+H2O(l) NO 3 (aq)+3e+4H+=NO(g)+2H2O(l) b. PbO

2(s)+2e+2H+=PbO(s)+H2O(l)

2(H2O(l)=H+

(aq)+HO (aq))PbO

2(s)+2e+H2O(l)=PbO(s)+

2HO (aq)quotesdbs_dbs11.pdfusesText_17