6 Chimie 1 – dossier en autonomie - WordPresscom
3 Réactions d’oxydo-réduction (ou réactions redox) Jusqu’à présent, on a écrit des demi-réactions: une demi-réaction par couple redox Notre but est d’écrire des réactions d’oxydo-réduction, pour cela il faut assembler deux couples redox afin que l’oxydant d’un couple réagisse avec le réducteur d’un autre couple
Chimie générale - Dunod
7 Oxydoréduction – États d’oxydation et réactions redox 195 7 1 Oxydants, réducteurs, couples redox 196 a) Oxydation du fer par le dichlore 196 b) Oxydant, réducteur, couple redox 196 c) Réactions d’oxydoréduction 197 7 2 Nombres d’oxydation 198 a) Définition, symbole 198 b) Attribution du nombre d’oxydation 199
chimie générale - Dunod
7 Oxydoréduction – États d’oxydation et réactions redox 187 7 1 Oxydants, réducteurs, couples redox 188 a) Oxydation du fer par le dichlore 188 b) Oxydant, réducteur, couple redox 188 c) Réactions d’oxydoréduction 189 7 2 Nombres d’oxydation 190 a) Définition, symbole 190 b) Attribution du nombre d’oxydation 191
OXYDO RÉDUCTION
On fait circuler un courant gazeux de dichlore dans une solution d’iodure de sodium (source d’ions iodure) Il apparaît une coloration brune due au diiode formé dont on mesure le volume 30mL dans les CSTP (une mole occupe 24,5 L dans ces conditions) et des ions chlorure Quelle est la masse de
Série n° 2
I Ecrire la demi-équation de chaque couple redox suivant : MnO 4-/ MnO 2 IO 3-/ I-Cr 2 O 7 2-/ Cr3+ ClO 3-/ Cl 2 II On observe un dépôt de métal, Lorsqu’on plonge une lame de cuivre dans une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO 3-) Lorsqu’on plonge une lame de zinc dans une solution de chlorure de cuivre (Cu2+ + 2Cl-)
CORRIGE La réaction proposée dans l’énoncé est la réaction
formation de dichlore » et le couple redox mis en jeu est / Soit : , &→ + 3 40 Le Document 2 indique : « sur l’électrode négative (-) la réduction des molécules d’eau qui donne, des ions et du dihydrogène gazeux » Soit : ˘ ˇ + →˘ˇ 1+˘ 3
M52 ÉQUILIBRES D’OXYDORÉDUCTION
• Calculer la masse de dichlore nécessaire pour éliminer 1 mg d'ions manganèse • En déduire la masse de dichlore nécessaire pour traiter 250 m3 d'eau brute Exercice 2 : L’eau brute contient, par moment, des ions Fe2+ à la concentration de 0,120 mg L-1 On souhaite alors ramener cette valeur à 0,050 mg L-1 Pour éliminer les ions Fe2+,
LICENCE PRO : ÉQUILIBRES D’OXYDORÉDUCTION ET TRAITEMENT DU
solution avec une sonde redox On estime alors l'espèce majoritaire du couple Ox/Red : Emesuré > E° : l'oxydant prédomine Emesuré < E° : le réducteur prédomine 4 Réactions d'oxydoréduction 4 1 Prévision du sens de réaction La réaction d'oxydoréduction se fait toujours entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort
Corrigé de DM n° 20
Le dichlore étant assimilé à un gaz parfait, la quantité de matière correspondante vaut en Pa en m- 10-3 2,14 mol L-l 8,314 x 273 D'après la stoechiométrie de la réaction écrite à la question 5 e , l'obtention de 2,14 mol de C12 nécessite une même quantité de matière d'ion CIO- La concentration en ion = 2,14 mol L-l
TD DIAGRAMMES POTENTIEL-pH
du couple acido-basique HClO (aq) / ClO-(aq) 3 En utilisant le diagrammeE-pH, prévoir l'évolution d'un mélange contenant les espèces A et C lors du passage en milieu très acide (pH < 2,5) 4 En s'aidant des deux demi-équations électroniques relatives aux couples A/B et B/C, écrire
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