Cinétique et dynamique des réactions chimiques

Université du Maine - Faculté des Sciences Thermodynamique chimique 2/18 II - La réaction chimique 1 Equation-bilan Notation générale : ii k k ik AA réactifs produits Une équation-bilan traduit la conservation qualitative et quantitative des éléments chimiques Les nombres i et k sont les coefficients stœchiométriques

1296 Le BO ROGRAMMES DES CPGE 28 AOÛT CHIMIE 2003 VOIE MPSI

tique chimique et de thermodynamique chimique Modélisation de la transformation par une unique équation de réaction : avancement de réaction, cœfficients stœchiométriques algébriques L'écriture de l'équation de réaction est l'occasion de faire le point sur la

14 Le BO PROGRAMMES - Education

4 - Thermodynamique chimique 4 1 Principes de la thermodynamique ; fonc-tions et variables d’état 4 2 Thermodynamique appliquée aux réactions chimiques 4 2 1 Grandeurs standard de réactions 4 2 2 Enthalpie libre ; variation en fonction de l’avancement d’une réaction ; affinité chi-mique; enthalpie libre standard de réaction,

Exemple - Chimie organique

chimique ne peut alors pas atteindre l’état d’équilibre vis-à-vis des deux processus considérés pendant la durée de l’expérience : • les réactions inverses sont lentes par rapport aux réactions directes, • le chimiste limite la durée de contact des réactifs Exemple 53 Contrôle cinétique/thermodynamique ?

Th 5 - Premier principe de la thermodynamique : conservation

On considère des systèmes sièges d’une réaction chimique, P i iA i = 0, en évolution monobare avec équilibremécaniquedansl’étatinitialetdansl’étatﬁnal: Q= H 8 >< >: si H>0 laréactionestendothermique si H