Chapitre 3 : Les équations chimiques
Dans une équation chimique, la flèche symbolise la transformation des réactifs en produits On n’utilise jamais un signe =, car les réactifs et les produits sont des composés chimiques différents (i e ayant des propriétés chimiques et physiques différentes) Pendant une réaction chimique, le nombre d’atomes est conservé
Chimie 2de BEP Exercices : la réaction chimique
Exercice 2 : Ecrire l’équation chimique correspondante à chacune des réactions suivantes : 1 Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone et de l’eau pour produire du
Exercices supplémentaires sur le balancement d’équations
Exercices supplémentaires sur le balancement d’équations chimiques 1- Balance les équations suivantes : FeS + O 2 Fe
EXERCICE 3ème Equilibrer une équation bilan
Correction exercice :équilibrer des équations bilan 2 C + O2 2 CO N2 + 3 H2 2 NH3 2 CuO + C 2 Cu + CO2 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O Fe + Cl2 FeCl2 déjà équilibré N2 + 2O2 2NO2 4Al + 3 O2 2Al2O3 2H2S + O2 2 H2O +2 S 4Cu +O2 2Cu2O 2NO + O2 2NO2 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (on commence par le Fe puis O puis H ) 3Fe + 2O2 Fe3O4
Chapitre chimie 44 : Les atomes - Académie de Versailles
Exercice 14 : Une balance bizarre Anne-Laure réalise les expériences suivantes : Prévoir l’indication donnée par la balance en fin de réaction dans les deux cas Justifier la réponse Exercice 15 : Masse et transformation chimique L’énergie musculaire provient d’une réaction de combustion des sucres
EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE - Free
EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE Exercice 1 : 1 Dans une masse m = 6,00 g de Fe , combien y -a-t-il de moles ? d’atomes ? 2 Calculer la masse de n = 1,52 mol de cuivre 3 Calculer la charge d’une mole d’électrons Exercice 2 : Calculer les masses molaires des composés suivants : a) H 2SO 4 b) Cu SO 4 c) NaCl d) C 5H 12
Transformation chimique - AlloSchool
Exercice 8 : Voici une méthode de souder des rails sur place : Un mélange d’oxyde de fer , ???? 2 3 (????) et d’aluminium ???? (????)sont portés à haute température Il se forme du fer liquide ???? ( ) et de l’oxyde d’aluminium ???? 2 3 (????) 1- Ecrire l’équation cette transformation chimique
Evaluation de Chimie/ Première S Exercice 1 : Titrage
Ecrire alors l'équation chimique de la réaction considérée 4 a Calculer les quantités de matière initiales de chaque réactif En déduire le réactif en excès 4 b Quelle est la couleur du mélange à l'état final 5 Une teinture d'iode officinale a été préparée en mélangeant 5,0 g de diiode, 3,0 g d'iodure de
TD 2 – Cinétique chimique
Exercice 3 * – Décomposition de l’eau oxygénée La cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène H2O2 (eau oxygénée) en eau H2O et en dioxygène O2 (équation chimique ci-dessous) est étudiée en solution aqueuse à 300 K H2O2 (aq) → H2O (l) + 1/2 O2 (g)
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