[PDF] Oxidation/Reduction Limits for H2O

Oxidation/Reduction Limits for H2O

Oxidation/Reduction Limits for H2O Consider the Oxidation of H2O to yield O2(g), the half reaction can be written as; 2 H2O === O2(g) + 4 H + + 4 e-Eo = -1 23 V (from tables)

Classification des couples RÉDOX &# Potentiels normaux d

Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation → ← Réducteur E0 (V) F2 + 2 e − 2 F− + 2,87

Supporting Information Co-catalysis: Role of Organic Cations

The equilibrium potential for O 2/H 2O couple in acetonitrile equilibrium redox potential is: H2O/*OH and ∆G

Les réactions d’oxydoréduction

l’oxydant de l’autre couple gagne des électrons - La réduction est la demi équation relative à un couple : elle correspond à un gain d’électrons L’oxydation est la demi équation relative à l’autre couple : elle correspond à une perte d’électrons - Si la réaction Ox 1 Red 2 o Red 1 Ox 2 est spontanée, la réaction Ox 2 Red

Avec le , personnalisez votre mobile Réaction acido- basique

Couple H + (aq) / H 2 (g) 2 H (aq) + 2 e -= H 2 (g) Couple Fe 3+ (aq) / Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + e-= Fe 2+ (aq) Couple Cu 2+ (aq) / Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e - = Cu(s) Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons Lors de cette transformation, il y oxydation du réducteur RED = OX + n e -Exemple : Couple MnO

Õ Retour pKa de divers couples acido-basiques

Õ Retour pKa de divers couples acido-basiques Acide Nom de l’acide Base conjuguée Nom de la base conjuguée pKa HClO 4 acide perchlorique ClO 4-ion perchlorate -7HCl acide chlorhydrique Cl-ion chlorure -3

Tables des potentiels standards

Chimie Supérieur www physiquechimie Page 2 sur 18 Document PbO2 Pb2+ 1,47 HNO2 N2 1,45 NO2 N2O 1,40 ClO4 Cl− 1,39 ClO4 Cl 2 1,39 Cl2aq Cl− 1,39 HCrO4 Cr3+ 1,38 NO2 N2 1,36

9 REACCIONES ÁCIDO-BASE

HF H 2 O ←→F H 3 O , K a 3,5 · 10 5 0,5 x 0 · x x La solución es x 0,013 Por tanto, el grado de disociación es α 0, x 50 0,026 y pH –log(0,013) 1,88 d) Se hace lo mismo que en el anterior apartado: es un ácido débil

Epreuve ecrite - PREMIERELU

"industrie chimique Etablir Ie systeme redox correspondant a I'oxydation du propan-2-01 en acetone par Ie permanganate de potassium en milieu acide ANN3 4 le 2-bromopropane peut egalement etre prepare a partir de propan-2-01 Determiner quel est I'autre reactif necessaire pour la synthese et dresser I'equation correspondante

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Oxidation/Reduction Limits for H

2 O

Consider the Oxidation of H

2

O to yield O

2 (g), the half reaction can be written as; 2 H 2

O === O

2 (g) + 4 H + 4 e E o = -1.23 V (from tables) Re-writing this as a reduction (by convention) and dividing by 4 (for convenience) yields;

¼ O

2 (g) + H + e ==== ½ H 2 O E o = 1.23 V (note the sign change in E o , but the magnitude remains unchanged) Writing an equilibrium expression for the half reaction yields; 1--1-1/4- O2 -1/4 O2eq }{e }{H P }{e }{H P1 K

Isolating {e

-1 yields; {e -1 = K eq P O2

1/4 {H

and taking log of both sides yields; log {e -1 = log K eq + log P O2 1/4 + log {H

Defining p

e = -log {e } and pH = -log {H } yields; pe = log K eq + log P O2 -1/4 - pH

At the boundary of chemical oxidation of H

2

O, the P

O2 = 1 atm and so; p e = log K eq - pH

Since,

RTG eq o K 3.2 10 RTGK o eq

3.2log

and G o = - nFE o , then

RTnFEK

o eq

3.2log

and pHRTnFEpe o 3.2

In the present case, where n = 1 and Eo

= 1.23 V, the dependence of pe on pH is given by; pe = 20.8 - pH for the boundary for the oxidation of H 2

O to O

2 where F = 96,485 C/mol, R = 8.314 J/mol K, T = 298 K and 1 CV = J/mol.

When H

is at standard state (i.e., 1 M, pH = 0) at 25 o

C, then

8.203.2RTnFEpepe

o o(for the oxidation of H 2

O to O

2

In general;

0591.03.2log

oo eq o E

RTGKpe

, and

0.0591E pe

for any one electron process at 25 o C. water redox boundaries.doc

Consider the Reduction of H

2

O to yield H

2 (g), the half reaction can be written as; 2 H 2

O + 2

e === H 2 (g) + 2 OH E o = - 0.827 V (from tables)

Re-writing this reduction dividing

by 2 (for convenience) yields; 1/2 H 2 O + e === ½ H 2 (g) + OH E o = - 0.827 V (note the magnitude of E o remains unchanged) Writing an equilibrium expression for the half reaction yields; K eq = P H2 1/2 {OH e -1

Isolating {e

-1 and taking log of both sides yields; log { e -1 = log K eq + log P H2 -1/2 + log {OH -1

Defining p

e = -log {e } and pOH = -log {OH } yields; p e = log K eq + log P O2 -1/2 + pOH

At the boundary of chemical reduction of H

2

O, the P

H2 = 1 atm and so; p e = log K eq + pOH

Since pK

w = pOH + pH, we can substitute pOH = pK w - pH thus; p e = log K eq + pK w - pH

As before,

RTnFEK

o eq

3.2log

and pHpKRTnFEpe wo 3.2

In the present case, where n = 1, E

o = - 0.827 V and pK w = 14, the dependence of pe on pH is given by; pHpHpe14)298)(314.8(3.2)827.0)(96485)(1( (note that the units in nFE o /2.3RT cancel)

When H

is at standard state (i.e., 1 M, pH = 0) at 25 o , then pe = pequotesdbs_dbs15.pdfusesText_21