DS 2de Eléments chimiques Exercice 1: De latome à lélément

Exercice: structures électroniques Donner la structure électronique (configuration) des atomes suivants : 3 7 Li, 7 14 N et 2 4 He 3 7 Li: 1s2 2s1 7

Corrigé exercice 5 - Chimie - PCSI

Atomes et molécules Exercice 5 Page 1 sur 3 3p 3d 5p Corrigé exercice 5 CONFIGURATIONS ÉLECTRONIQUES 1) Une configuration électronique est impossible dans les deux cas suivants : - violation du principe de Pauli (plus de deux électrons par orbitale) cas f) : l’OA 2" ne peut pas contenir 3 électrons ;

Corrigé exercice 10 - Chimie - PCSI

Corrigé exercice 10 configuration électronique de l’atome neutre (question 3) et on retire un électron de l’OA la plus haute en énergie, c’est-à-dire

Seconde : Exercice du chapitre 5, le cortège électronique des

5- 3La configuration électronique d’un atome d’azote est 1????22????22???? Déterminer sa position dans la classification périodique des éléments Exercice 2 L’atome de sodium possède 11 électrons Ecrire sa configuration électronique Exercice 3 Un atome a pour configuration électronique 1????22????22????4 Quelle est sa position

Corrigés des exercices à la page 13 (CHM3230)

Configuration électronique du métal : Ru(II) = d6 Décompte total : 12 + 6 = 18 Décompte des électrons selon le modèle covalent : 2 [ReH9] 2-Contribution électronique des ligands : 1 é de chaque ligand = 9 Configuration électronique du métal : Re(0) = d7 Décompte total provenant des ligands, du métal, et la charge: 9 + 7 – (-2

2nd GT Physique Chimie Correction des exercices CH 2

3 La configuration électronique du Na est 1s2 2s2 2p6 3s1 : possédant un seul électron sur sa couche externe, le sodium est situé dans la pre- mière colonne du tableau périodique ED 1 Pour respecter la neutralité de la matière, il y a autant d'ions sodium que d'ions chlorure, soit 1023 ions 2

DEVOIR SURVEILLÉ DE CHIMIE CORRIGE

On prévoit donc la configuration électronique fondamentale suivante : 0,5 pt21s 62s2 2p 3s2 3p6 3d5 4s1 4) Donner la configuration électronique de l’ion Cr3+ 0,5 pt Les électrons qui partent en premier sont les électrons de nombre quantique principal le plus élevé, donc les électrons « ns » ici

Corrigé Chimie 1 2010-2011

5) Donner ia configuration électronique et le numéro atomique de l' élément appartenant au même groupe (colonne) que l'azote et qui le Suit dans la classification périodique Exercice N03 (7 Pts) : Scient les molécules Suivantes (Patome central étant souligné) : HCN : eF3, COC12 NH3, l) Donner la Structure de Lewis de chaque molécule

1 – Structure électronique des atomes, classification périodique

Exercice 4 : Cations des éléments de transition : Les métaux de transition jouent un rôle important dans la composition des roches lunaires, dans lesquelles on rencontre notamment les ions Fe2+, Fe3+, Ti3+, Ti4+ 1) Rappeler ce qu’est un élément de transition 2) Donner la configuration électronique des 4 ions considérés (sachant que Z

DS 2de Eléments chimiques Exercice 1: De latome à lélément

électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a) Combien d'électrons comporte cet ion ? b) Donner la formule de cet ion c) Donner la structure électronique de l'atome X Exercice 2: L'atome à notre échelle L'atome de germanium est assimilable à une sphère de rayon Ra = 1,23 10-10 m Le noyau de cet atome a un rayon Rn = 4,99 10-15 m

1°) Donner la constitution générale d'un atome en précisant le signe de la charge

électrique des particules qui le compose.

2°) Rappeler ce que désignent les lettres A et Z dans la notation XZ

A du symbole d'un

atome X.

3°) A quelle condition deux noyaux atomiques sont-ils isotopes?

4°) Rappeler la définition d'un ion.

5°) On considère un atome de symbole X. Après avoir gagné deux électrons sa structure

électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .

a) Combien d'électrons comporte cet ion ? b) Donner la formule de cet ion. c) Donner la structure électronique de l'atome X.

Exercice 2: L'atome à notre échelle

L'atome de germanium est assimilable à une sphère de rayon Ra = 1,23.10-10 m. Le noyau de cet atome a un rayon Rn = 4,99.10-15 m.

1°) Si on représente le noyau de l'atome de germanium par une sphère de rayon r = 0,50

cm, quel serait le rayon R (en m) de l'atome à cette échelle? On pourra utiliser un tableau de proportionnalité.

2°) Expliquer la phrase : " A l'échelle des atomes, la matière est essentiellement

lacunaire » . Exercice 3 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? La couleur rouge de la surface de la planète Mars est entre autre due à la présence d'oxyde de fer dont on cherche la composition chimique.

1°) L'ion fer de cet oxyde est issu d'un atome de fer de symbole Fe qui a perdu 3

électrons. Quel est la formule de cet ion ?

2°) L'ion oxyde est issu d'un atome d'oxygène de symbole O qui a gagné 2 électrons.

Quelle est la formule de cet ion ?

3°) L'oxyde de fer présent à la surface de Mars peut s'écrire [...Fe... , ... O... ]. Sachant que

cet oxyde de fer est électriquement neutre, recopier et compléter l'écriture de l'oxyde en remplaçant les pointillés par les nombres appropriés manquants et la charge électrique.

4°) Sur Terre, la bauxite, principal minerai dont on extrait l'alumine de formule Al2O3, doit

sa couleur rouge à la présence de l'oxyde de fer précédent. Sachant que l'alumine (électriquement neutre) est composé de l''ion oxyde de la question 2 et de l'ion aluminium, déduire de la formule de l'alumine la formule de l'ion aluminium.

Exercice 4:

1°) Compléter le tableau suivant:

NomSymbole

de l'atomeNotation XZ

ANombre de

protonsNombre de neutronsNombre d'électronsStructure

électronique

AluminiumAl1314

H11

Carbone

14Na1112

N714

ChloreCl1817

Oxygène88

Aide : Ordre des couches électroniques : 1s 2s 2p 3s 3p

Exercice 5 : Les alcènes

Les alcènes forment une famille d'espèces chimiques comportant uniquement des atomes de carbone C et d'hydrogène H. Ils possèdent donc tous une seule double liaison carbone-carbone.

1°) Déterminer la formule développée puis brute de l'alcène comportant deux atomes de

carbone.

2°) Même question pour l'alcène comportant trois atomes de carbone.

3°) Déterminer les formules semi-développées des alcènes à 4 atomes de carbone.

Donner leur formule brute.

4°) Donner la formule brute générale d'un alcène comportant un nombre n d'atomes de

carbone. Exercice 6 : Deux molécules aux effets différents A une certaine dose dans l'organisme, l'acide lactique (à gauche) provoque des crampes

musculaires. L'éthanoate d'éthyle (à droite) est un arôme à odeur de fraise utilisé dans

certains médicaments. En noir : carbone ; en rouge : oxygène ; en blanc : hydrogène. Ecrire les schémas de Lewis de ces deux molécules.

Corrigé :

Exercice 1 :

1°) Un atome est constitué d'un noyau autour duquel circulent des électrons chargés

négativement. Le noyau est formé de protons chargé positivement et de neutrons de charge nulle.

2°) A représente le nombre de nucléons (protons + neutrons) et Z le nombre de protons.

3°) Deux noyaux sont isotopes lorsqu'ils possèdent le même nombre de protons mais un

nombre de neutrons différents.

4°) Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

5°) a) Cet ions comporte 2+8+8 = 18 électrons.

b) formule de l'ion : X2- c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Exercice 2 :

1°) Avec un tableau de proportionnalité :

Rn = 4,99.10-15 mr = 0,50 cm

Ra = 1,23.10-10 mR (cm)

On a donc R=r.Ra

Rn= 0,50x1,23.10-10

4,99.10-15= 1,20.104 cm = 120 m

2°) La dimension du noyau de l'atome est très petite devant celle de l'atome. Il n'y a que

du vide entre le noyau et les électrons d'où le qualificatif de lacunaire employé pour décrire la matière à cette échelle.

Exercice 3 :

1°) L'ion fer a pour formule Fe3+ car il possède 3 charges positives en excès du fait du

départ de 3 électrons.

2°) L'ion oxyde a pour formule O2- car il gagné deux électrons.

3°) La charge totale de l'oxyde de fer doit être nulle. L'ion fer portant 3 charges positives et

l'ion oxyde portant 2 charges négatives, on obtient une charge totale nulle avec 2 ions fer (

6 charges positives) et 3 ions oxyde (6 charges négatives). La formule de l'oxyde de fer

est [2Fe3+ , 3O2- ].

4°) La charge portée par l'ion oxyde est -2 en prenant pour unité la charge de l'électron.

Soit y la charge portée par l'ion aluminium. La charge totale de l'alumine doit être nulle, soit 2y + 3x(-2) = 0. On obtient y = 3. L'ion aluminium s'écrit Al3+ .

Exercice 4 :

NomSymbole de

l'atomeNotation

XZANombre de

protonsNombre de neutronsNombre d'électronsStructure

électronique

AluminiumAlAl13

27131413 1s2 2s2 2p6

3s2 3p1

HydrogèneHH111011s1

CarboneCC6146861s2 2s2 2p2

SodiumNa

Na11

231112111s2 2s2 2p6

3s1

AzoteNN7147771s2 2s2 2p3

ChloreClCl17

35171817 1s2 2s2 2p6

3s2 3p5

OxygèneO

168881s2 2s2 2p4

Exercice 5 :

1°) H2C = CH2 ; C2H4

2°) H2C = CH - CH3 ; C3H6

3°) H2C = CH - CH2 - CH3 ; H3C - CH = CH - CH3 ; C4H8

4°) On remarque qu'il y a deux fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone

dans ces molécules. Si n est le nombre d'atomes de carbone dans ces molécules, alors il y a 2n atomes d'hydrogène. La formule générale d'un alcène s'écrit alors Cn H2n .

Exercice 6 :

quotesdbs_dbs11.pdfusesText_17

[PDF] DS 2de Eléments chimiques Exercice 1: De latome à lélément

1°) Donner la constitution générale d'un atome en précisant le signe de la charge

électrique des particules qui le compose.

2°) Rappeler ce que désignent les lettres A et Z dans la notation XZ

A du symbole d'un

3°) A quelle condition deux noyaux atomiques sont-ils isotopes?

4°) Rappeler la définition d'un ion.

5°) On considère un atome de symbole X. Après avoir gagné deux électrons sa structure

électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .

Exercice 2: L'atome à notre échelle

1°) Si on représente le noyau de l'atome de germanium par une sphère de rayon r = 0,50

2°) Expliquer la phrase : " A l'échelle des atomes, la matière est essentiellement

1°) L'ion fer de cet oxyde est issu d'un atome de fer de symbole Fe qui a perdu 3

électrons. Quel est la formule de cet ion ?

2°) L'ion oxyde est issu d'un atome d'oxygène de symbole O qui a gagné 2 électrons.

Quelle est la formule de cet ion ?

3°) L'oxyde de fer présent à la surface de Mars peut s'écrire [...Fe... , ... O... ]. Sachant que

4°) Sur Terre, la bauxite, principal minerai dont on extrait l'alumine de formule Al2O3, doit

Exercice 4:

1°) Compléter le tableau suivant:

NomSymbole

ANombre de

électronique

AluminiumAl1314

Carbone

14Na1112

ChloreCl1817

Oxygène88

Exercice 5 : Les alcènes

1°) Déterminer la formule développée puis brute de l'alcène comportant deux atomes de

2°) Même question pour l'alcène comportant trois atomes de carbone.

3°) Déterminer les formules semi-développées des alcènes à 4 atomes de carbone.

Donner leur formule brute.

4°) Donner la formule brute générale d'un alcène comportant un nombre n d'atomes de

Corrigé :

Exercice 1 :

1°) Un atome est constitué d'un noyau autour duquel circulent des électrons chargés

2°) A représente le nombre de nucléons (protons + neutrons) et Z le nombre de protons.

3°) Deux noyaux sont isotopes lorsqu'ils possèdent le même nombre de protons mais un

4°) Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

5°) a) Cet ions comporte 2+8+8 = 18 électrons.

Exercice 2 :

1°) Avec un tableau de proportionnalité :

Rn = 4,99.10-15 mr = 0,50 cm

Ra = 1,23.10-10 mR (cm)

On a donc R=r.Ra

Rn= 0,50x1,23.10-10

4,99.10-15= 1,20.104 cm = 120 m

2°) La dimension du noyau de l'atome est très petite devant celle de l'atome. Il n'y a que

Exercice 3 :

1°) L'ion fer a pour formule Fe3+ car il possède 3 charges positives en excès du fait du

2°) L'ion oxyde a pour formule O2- car il gagné deux électrons.

3°) La charge totale de l'oxyde de fer doit être nulle. L'ion fer portant 3 charges positives et

6 charges positives) et 3 ions oxyde (6 charges négatives). La formule de l'oxyde de fer

4°) La charge portée par l'ion oxyde est -2 en prenant pour unité la charge de l'électron.

Exercice 4 :

NomSymbole de

XZANombre de

électronique

AluminiumAlAl13

27131413 1s2 2s2 2p6

3s2 3p1

HydrogèneHH111011s1

CarboneCC6146861s2 2s2 2p2

SodiumNa

231112111s2 2s2 2p6

AzoteNN7147771s2 2s2 2p3

ChloreClCl17

35171817 1s2 2s2 2p6

3s2 3p5

OxygèneO

168881s2 2s2 2p4

Exercice 5 :

1°) H2C = CH2 ; C2H4

2°) H2C = CH - CH3 ; C3H6

3°) H2C = CH - CH2 - CH3 ; H3C - CH = CH - CH3 ; C4H8

4°) On remarque qu'il y a deux fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone

Exercice 6 :