Classification périodique des éléments
é v i s i o n m 2 4-0 7-2 0 0 3), p J e a n-L u c R I C H T E R 79,9 83,8 126,9 131,3 210 222 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Classification périodique des éléments
CHAPITRE IV classification p riodique des l m nts
Chapitre IV : Classification périodique et propriétés des éléments Structure de la matière (Par Dr : HENNI MANSOUR Z) 56 classification, et de haut en bas le long d’une colonne (F : 4 ; Cs : 0,8) H 2,2 Échelle d’Electronégativité selon Pauling He Li 1,0 Be 1,6 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne Na 0,9 Mg 1,3 Al 1,6 Si 1,9 P
Chapitre 12 La classification périodique des éléments
Chapitre 12 La classification périodique des éléments C h a p i t r e 1 2 L a c l a s s i f i c a t i o n p é r i o d i q u e d e s
Classification périodique des éléments
Classification périodique des éléments Exercice 1 : Le noyau d’un atome porte une charge de , − La masse de cet atome est de , − 1- Quel est son numéro atomique ? 2- Combien de nucléons comporte-t-il ? 3- Donner la formule électronique de cet atome
Classification périodique des éléments - AlloSchool
Classification périodique des éléments Exercice 1 : Le noyau d’un atome porte une charge de , − La masse de cet atome est de , − 1- Quel est son numéro atomique ? 2- Combien de nucléons comporte-t-il ? 3- Donner la formule électronique de cet atome
TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS BORE NOM DE L'ÉLÉMENT SYMBOLE NOMBRE ATOMIQUE Métaux Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Lanthanides Actinides Chalcogènes Halogènes Gaz nobles Métalloïdes Non-métaux - gaz - liquide - solide - synthétique ETAT PHYSIQUE (25 °C; 101 kPa) MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1)
La classification périodique
de manière plus approfondie la classification périodique des éléments appelée encore classification périodique de Mendeleïev, établit en 1869 Actuellement, elle comporte plus de 112 éléments et on continue d'en créer dans les accélérateurs de particules Mais seuls 90 d'entre eux sont stables, les autres ont des durées de vie
Exercice 2 - AlloSchool
Ligne ( 3é ???? é ???? ) du tableau de la classification périodique 1-4- La colonne du tableau de la classification périodique au quelle appartient Mg L’atome de magnésium possède 2 électrons sur sa couche électronique externe ; l’élément Mg est
Série n° 7
Schéma de Lewis – Classification périodique des éléments – Les dipôles actifs et passifs Exercice n° 1 : L’atome de chlore (Cl) appartient à la 3ème période et au VIIème groupe L’atome de magnésium (Mg) possède deux électrons sur sa couche externe M
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F ŃŃ MP
Classification périodique des éléments
Exercice 1 : 1- I MP M MP : 2- I N Ń M MP : 3- PŃP ŃP MP : 4- IŃMMP MP M PMNM ŃMŃMP : Le remplissage ŃP MP 2 ŃŃO Ń MP P M B IMP 2 ŃP M M ŃŃO P Ń P M ŃB 5- Identification et le nom de la famille de cet atome : IMP P N P MMPP M M MŃM-terreux.
Exercice 2 : 1- Le nombre de protons : Ici, B IMP ŃMN M 6 PB 2- Le nombre de neutrons : Ici : ,
IMP ŃMN M 6 PB 3- I N ŃP : Le nombre de protons = nombre de neutrons=Z LMP ŃMN M 6 ŃP M ŃP P : 4- IM M M P MP : IM M M P MP P Ń Ń PMP M M somme des masses de leurs constituants. Masse du noyau : M MP : M M M MP P M Ń M 3 ŃO ŃMP B
Exercice 3 : 1- I N Ń : M ŃMN 12 ŃPP 12 ŃB IMP ŃMN PMP P P ŃPP 6 ŃP M ŃPP MPMP P Ń 12-6=6 protons ( - ). 2-1- IM M Ń : IM M Ń M M MP ŃMN12 :
2.2- IM M Ń M ŃMN 12 est : 3- I N ŃP M MP ŃMN 12 : H M 6 ŃP M MP ŃMN 12 M MP M : . La masse correspondant est : 4- M M ŃP MP P- MN MP M M M MP ŃMN 12 Justification : M MP ŃMN 12 12 M ŃP MP carbone 12 (-- IM M ŃP P MNB 5- IM M MP de carbone 12 : IM M ŃP PMP MN Ń M M M MP ŃMN 12 P : M MŃ 3 ŃO ŃMPB
Exercice 4 : La masse volumique du noyau : Volume du noyau : Masse volumique = masseExercice 5 : MMPP MP -
Exercice 6 : 1- Ń MP MP ŃMMŃP M Ń ) : (7,14) ; (4,9) ; (16,31) ; (8,16) ; (7,15) ; (8,17) ; (16,32) ; (8,18) a- Signification de A et Z : A N M N ŃB Z N P MP N ŃOMB b- I N P P ŃO P : 4 P P P ; azote N N P B Ń PMP P M : d) HPŃMP P P P P Ppe : isotopes N Ńs P N P M nombre de M PB
; ; 2) M MP P N M : A = Z+N = 13+14 = 27 b) I N ŃP dans cet atome : 13 ŃP ŃM M MP N ŃP P M M N PB c) IM MŃ M PMNM M ŃMŃMP LMP MMP M 3 P M 3 colonne. d) I peut donner cet atome : IMP M PMŃ ŃP--dire un cation . 3) I N MP P ŃP ŃN 1 Ń ŃP PM : P N MP P M ŃN
Exercice 5 :
1- Calcul du volume du noyau en : I M M 238 P Ń 2- Calcul de masse volumique de ce noyau en : IM M M M 238 P Ń -- 3- MP M M PMP M Ń M M 238 ? On : M M M P PMP M Ń M M 238 MP de -- . 4- Quel serait alors son rayon ? M P MMP M M M M 238 M MP 183 seulement.
Exercice 6 : I- P P PŃP ŃP : 1- IM PP P : Le N P MP 2- I N ŃP ŃOM MP : IM M 13 ŃP P M 10 ŃPs ŃM MP M MPMP ŃP protons. 3- IM PŃP ŃP ŃOM MP Aluminium, Al (Z=13) soit K(2) L(8) M(3) (Z=10) soit K(2) L(8) IM ŃŃO P MP 2 P M ŃŃO I P MP 8 4- I N ŃP M ŃŃO P ŃOM MP : M M 3 la couche externe M 8 M ŃŃO PB 5- I MP P ŃPN B I ? Quel est alors cet ion ? Justifier P B IMP M P ŃPN MP 3B NPP qui a Ń PŃP ŃP K(2) L(8) Ń M M NB II- P-Ń ? 1- FP : Un ion est un atome qui a M ou perdu ŃPB 2- FP PMNM :
Formation des ions sodium Formation des ions chlorure Les atomes Na se transforment en ion Les atomes Cl se transforment en ion Les ions sodium sont des atomes de P ŃPB Les ions chlorure sont des atomes de ŃO P M ŃPB 3- FP : chlore sodium. 4- FP : Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions négatifs sont toujours associés à des ions positifs. 5- FP PMNM : Atome Structure électronique de formé Structure électronique Même structure électronique que Symbole Ex : Li K(2) L(1) Perd un é K(2) He F K(2) L(7) Gagne un é K(2) L(8) Ne Mg JK(2) L(8) M(2) Perd 2 é K(2) L(8) Ne III- Identifications des ions On prend 2 tubes essai, on verse dedans - de solution de chlorure de fer III. Dans le 1 On verse quelques gouttes de solution de nitrate MPB Un ŃP NMŃ MMMP ŃP M , Ń ŃMMŃP ŃO. Dans le 2 PP P O sodium. ŃP rouille apparait, Ń ŃMMŃP HHHB
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