T3 Chap16 Act3 Dosage des ions chlorures dans le lait
2 Titrage des ions chlorure contenus dans le lait On prélève, dans une bouteille de lait du commerce, un volume V o' — 20,0 mL de laitfrais que I 'on introduit dans un becher On y ajoute 250 mL d 'eau distillée et quelques gouttes d'acide nitrique concentré Soit S le mélange ainsi préparé
Exercices du chapitre Chimie 8 Titrages: acido-basiques
à un titrage pH-métrique des ions lactate contenus dans cette solution On prélève un volume VI = 20,0 rnL de solution S de lactate de sodium et Ilon y verse une solution d'acide chlorhydrique, H30+ (aq) + Cl- (aq), de concentration molaire en soluté apporté C2 = 1,0 mol 1--1 On mesure le pH au fur et à mesure de "addition d'acide
Une question de temps Chapitre 1 Chimie Exercices : TEMPS ET
dosage, la concentration des ions permanganate contenus dans ce prélèvement pour pouvoir déterminer l’avancement x de la réaction étudiée On renouvelle l’opération à différentes dates et on obtient la courbe (a) ci-dessous 5 On met maintenant en œuvre cette même réaction (courbe a), mais en faisant varier les conditions
2 spectrophotometrie TD - physique-chimie
2- Dosage des nitrates contenus dans un sol 2-1 Principe En présence de salicylate de sodium, les ions nitrate donnent du paranitrosalicylate de sodium de couleur jaune et susceptible d'un dosage colorimétrique Le spectrophotomète étant réglé sur la longueur d'onde de la radiation jaune λ = 415 nm, la mesure de l'absorbance des solutions
Dosage par titrage
Dosage par titrage avec suivi conductimétrique Très souvent utilisé dans le domaine médical (nettoyage des plaies et des yeux, perfusion intraveineuse ), le sérum physiologique est une solution aqueuse de chlorure de sodium Na(++Cℓ ) à 0,9 en masse Nous souhaitons ici vérifier cette
Thème n°2 Le EXERCICES dosages par conductimétrie : Dosage
Dans le lait frais de Vache, la concentration massique en ions chlorure se situe entre 0,8 g L–1 et 1,2 g L1 Dans le lait dit Dans le lait dit mammiteux , c’est-à-dire issu d’une vache ayant une inflammation des mamelles, cette concentration est voisine de 1,4 g L –1
ÉTUDE D’UN MÉDICAMENT
en élément fer dans ce comprimé 1 Principe On effectue un dosage spectrophotométrique des ions Fe 2 (aq) contenus dans un comprimé dissous dans l'eau En présence d'o -phénanthroline, les ions Fe réagissent avec apparition d'une coloration rouge La concentration des ions Fe de cette solution peut alors être détermi née par la
PHYSIQUE-CHIMIE Filière PSI PHYSIQUE-CHIMIE
I D 1) On assimile les ions contenus dans l’eau de mer à des sphères L’eau est un milieu de viscosité Une sphère de rayon , de vitesse est alors sou-mise à une force de frottement Un ion de charge ,, de masse et de rayon est placé dans une région où règne un champ électrique uniforme et stationnaire
CORRIGE La réaction proposée dans l’énoncé est la réaction
PARTIE D : DOSAGE DES IONS CHLORURES CONTENUS DANS UNE EAU 54 L’eau de piscine étant la solution à titrée dont on veut déterminer la concentration, il faut ut donc utiliser une pipette jaugée de 10 mL 1 L’eau distillée n’influe pas sur le résultat du dosage, elle sert uniquement à faire tremper la cellule
Niveau : 2BAC science Année scolaire 2016/2017 Physique et
introduit dans un bécher, puis on détermine par dosage la concentration des ions permanganate contenus dans ce prélèvement afin de pouvoir déterminer l’avancement x de la réaction étudiée On renouvelle l’opération toutes les 2mn et on obtient la courbe ci-dessus
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Concours Blanc TSI 1/4 Mars 2019
CORRIGE
PROBLEME 3
: TRAITEMENT D'UNE EAU DE PISCINE (75 POINTS)PARTIE A
: NETTOYAGE PAR ELECTROLYSE37. Un élément est caractérisé par son numéro atomique
qui permet de déterminer son nombre de protons. 138. Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons.
139. Le
Document 2
indique : " sur l'électrode positive (+) l'oxydation des ions chlorure qui aboutit à la formation de dichlore» et le couple redox mis en jeu est
. Soit : 340. Le
Document 2
indique : " sur l'électrode négative (-) la réduction des molécules d'eau qui donne, des ions et du dihydrogène gazeux». Soit :
341. La combinaison des deux équations précédentes conduit bien à l'équation bilan donnée par
l'énoncé : 2PARTIE B
: REGULATION DU PH 42.Le du couple est de 7,5. Pour des , la forme acide est prédominante ; pour , c'est la forme basique. Soit le diagramme de prédominance : 1 Au mesuré 8,5> , c'est donc l'espèce basique qui est prédominante. 1 Total 2
43. Réaction de l'acide avec l'eau :
2On en déduit
, la constante d'équilibre de cette réaction : 2 Total 444. A partir de la définition de la constante d'acidité :
Or -log 0 1= 23401
et -log 8 23
4 1
On en déduit, en injectant :
10 10 234 %401 2
Application numérique :
23?,@%A,@= 232=
3,2= 23
% 2 Total 5 CDEFG 8,5 7,5 0 14
Concours Blanc TSI 2/4 Mars 2019 45. La réaction proposée dans l'énoncé est la réaction inverse à la réaction précédente :
+KSoit :
1= 10 23A,@ 2
46. Quotient réactionnel initial :
LM0= 'N &'N×&$%'N avec 0,1 2Calcul de
&$%'N : &$%'N= R$0% S 0,101,0×10
T=1,0×10
U 2Application numérique :
LM0= 0,11,0×10
U=2×23
@ 1 Total 547. On constate que
V W3< : la réaction va évoluer dans le sens direct. 2 Si la réaction évolue dans le sens direct, les ions vont être consommés et l'acide hypochloreux créé. Par conséquent &' diminue et ' augmente. En regardant le diagramme de prédominance, on en déduit que le pH va donc bien diminuer. 1 Total 348. Les deux types de granulés donnent des ions, chacun associés à un couple acido-basique (voir
énoncé) :
et X Y /XYGranulés
2 [# est la base du couple , ainsi son ajout dans l'eau va avoir tendance à augmenter le pH de la piscine (passage dans le domaine de prédominance de la base pour les forts pH). On en déduit que le pH-plus est constitué de _ 8`. 2Granulés
[#XY\→
+ X Y X Y est l'acide du couple X Y /XY , ainsi son ajout dans l'eau aura donc tendanceà diminuer le pH de la piscine (passage dans le domaine de prédominance de l'acide du coté des
faibles pH). On en déduit que le pH-moins est constitué de _a b`. 2Dans le cas présent, le pH est trop élevé, il faut donc ajouter un acide afin d'abaisser le pH, il faut
donc ajouter du pH-moins, soit _a b`. 1 Total 5PARTIE C
: SYNTHESE DES GRANULES DE REGULATION DE PH49. Utilisons la loi de Hess pour déterminer
∆M N : ∆M N= ∆dNe[#$\f+∆d
Nef+∆d
Ngh-2×e[#
$\f 1Application numérique :
∆M N= -1130 -394 -242 +2×950 28bkl .mn 2 2
On constate que
∆M N>0 : la réaction est endothermique. 1
Total 4Concours Blanc TSI 3/4 Mars 2019 50. Intégrons la loi de Van't Hoff dans l'approximation d'Ellingham, c'est-à-dire en
considérant ∆MN constant sur cet intervalle de température :
dln N dq=∆G N rq ⟹ t dln N =uv =wv =∆G N r tdq q xuxw lnNyN= ∆G N r z1qy-1q{⟺
0 3= 0 23|}~∆W 3 { 3 Application numérique (avec l'aide au calcul) :
N= 5,0 × 10
× exp
134×10$
8,314 z 12981393
Aide au calcul
1 298-1 393
≈ 3,5 - 2,5 × 10 ≈ 10
N≈ 5,0 × 10
× exp134 × 10
8,314× 10
$ = 5,0 × 10× expz134
8,3145,0×10×exp
165,0×10×8×10U=
40×10y ⟹
03≈
b 3 Total 651. Loi de modération de Van't Hoff
: une élévation de température à pression constante d'unsystème fermé à l'équilibre, tend à se déplacer l'équilibre dans le sens endothermique. 2
Or, le sens direct de cette réaction est le sens endothermique. Par conséquent, les hautes températures favorisent la réaction. 2 Total 452. Loi de modération de Le Châtelier
: une élévation de pression à température constante d'unsystème fermé à l'équilibre, tend à se déplacer l'équilibre dans d'une diminution du nombre
total de moles gazeuses. 2Or, pour cette réaction dans le sens direct, on passe de 0 à 2 mol de gaz. Le sens direct implique
une augmentation du nombre total de mol gaz : il faudra donc abaisser la pression afin de favoriser la réaction dans le sens direct.
2 Total 453. A l'équilibre, le quotient réactionnel est égal à la constante de réaction, soit ici à 393 K :
LM= N N N avecN=
1 bar, pression standard. 2
On forme à l'équilibre autant de mol de que de mol de (même coefficientstoechiométrique). Or les deux gaz occupent le même volume à la même température, on en
déduit :é 1
On en déduit :
N=éN⟺
NN=
2 Soit pour la pression totale, somme des pressions partielles :2×é=
2×2=
b " 1 Total 6Concours Blanc TSI 4/4 Mars 2019 PARTIE D
: DOSAGE DES IONS CHLORURES CONTENUS DANS UNE EAU54. L'eau de piscine étant la solution à titrée dont on veut déterminer la concentration, il faut
connaitre avec précision le volume introduit. On peut donc utiliser une pipette jaugée de 10mL. 1 L'eau distillée n'influe pas sur le résultat du dosage, elle sert uniquement à faire tremper la cellule
conductimétrique dans le bécher. Il n'est donc pas nécessaire d'utiliser de la verrerie de
précision. On peut donc utiliser une éprouvette graduée. Remarque : la dilution influe sur la valeur de conductivité mais pas sur ses variations. Or
l'équivalence est repérée par un changement de pente. Seules les variations nous intéressent. 1 Total
255. La conductivité d'une solution est liée à la concentration des ions qu'elle contient. Avant l'équivalence, on verse des ions
-% qui réagissent instantanément avec les ions : ils ne s'accumulent pas dans le bécher. En revanche on verse également des ions [$ qui eux s'accumulent. De plus les ions réagissent et leur concentration diminue. Il se forme le solide - qui n'influe pas sur la conductivité :R-
\ Conductivité 0La conductivité diminue globalement. 2
Après l'équivalence, on verse encore des ions -% qui ne peuvent plus réagir avec les ions car ils ont été consommés : les ions-% s'accumulent dans le bécher. Les ions
[$ continuent às'accumuler. Il ne se forme plus de solide -, mais qui n'influe toujours pas sur la conductivité :