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15- pH d'une solution de mélange de deux bases faibles Solution de deux bases faibles B' et B2 (Cb, , Cba) B, OH 2H:o H,O'+OH Bilans de masses : Bilan de charges pH 7 + — log + 2 Kai Bilan de charge : [Ail* - (HOI Ka 12 = KOC + Ka, 2 02 pH = -—10g c n 12- pH d'une solution d'une polybase forte Solution d'une dibase forte (G) B + 20H- 2H20
VIEtude sommaire des mélanges
pH = -log0,0025 = 2,60 c) Mélanges de bases 1) Base forte 1 et base forte 2 Le pH se calcule en sachant que les deux bases sont entièrement hydrolysées Exemple: mélange de 0,01 mol d’éthanolate de sodium de volume supposé négligeable avec 20 ml NaOH 0,10 mol/l: [ ] [ ] OH (n OH V ) V 0,010 0,10 0,020 0,020 0,60 mol l (eq 41) mé OH
pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités
Mélange d’aide fort et d’aide fai le ou de ase forte et d’aide fai le Mélange de deux acides faibles ou de deux bases faibles Mélange de protolytes de natures différentes (solutions de sels) Mélange d’aide fort et de ase forte Mélange d’aide fai le et de ase forte ou de ase forte et d’aide faile Mélange d’aide fai le et de
Formulaire Chimie Analytique : Calculs de pH
©Laura RUESCHE – 2013 Page 6 MÉLANGES DE BASES - POLYBASES DÉMONSTRATION POUR UN MÉLANGE DE BASES FAIBLES (1) Équilibres dans l’eau B1H+ + H 2 O ↔ B1+ H 3 O+
République Algérienne Démocratique et Populaire
4) pH de divers mélanges d’acides et de bases a) Mélange d’une base forte et d’un acide faible b) Mélange de deux acides faibles
AP REVISION couples acides faibles / bases faibles
d'acide ou de base ? Domaines de prédominance 52 du cours Utiliser un diagramme de prédominance 'acide lactique est un acide carboxylique de formule CH3—CH(OH)—C02H Il s'agit d'un actde faible Le pKa du couple vaut 3,9 a Donner la formule de la base conjuguêe de l'acide lactique b Sur un axe gradué en pH, indiquer les domaines de
Titrages acidobasiques de mélanges contenant une espèce forte
L'étude de titrages acidobasiques de mélanges de deux ou plusieurs acides (ou bases) est un exercice courant [1-4] Les solutions considérées résultent le plus souvent soit du mélange de deux espèces faibles (deux acides ou deux bases), soit de l'association d'une espèce forte et d'une espèce faible
DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU PROFESSEUR
Préparer les deux mélanges et effectuer pou ha un d’eux, une mesure de pH On précise que les pH-mètres ne pas étalonnés Remplir ensuite le tableau suivant : Mélange 1 Mélange 2 Mélange 3 Mélange 4 V solution de AH (mL) 25,0 5,0 25,0 5,0 V solution de A-(mL) 10,0 20,0 5,0 10,0 V eau distillée (mL) 20 20 20 20
MC11 Mélanges d’acides et de bases ; solutions tampons
dosage ’est l’une des conditions pour avoir une bonne solution tampon ; la seconde étant d’avoir un pH stable même lors de l’ajout de faibles quantités d’une base ou d’un acide ’est au phénomène de dilution que l’on s’intéresse ici On prend la solution (A) étant parmi les solutions obtenues précédemment du couple CH 3
TD EQ2 correction - PCSI-PSI AUX ULIS
3 La solution S est un mélange de l'acide C6H5COOH et de sa base conjuguée C6H5COO-à la concentration c = • 10-3 mol (attention à la dilution lors du mélange de Sl et S2) La RP est la réaction entre l'acide et sa base conjuguée, de constante d'é uilibre K qui ne modifie pas les concentrations En première approximation, pH = pKA =
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FacultĠ de MĠdecine d'Alger t MéparWemenW Te PUarmacie - LaboraWoire Te CUimie AnalyWique
2e année Pharmacie - 2016/2017 1/19
pH MNS SOLUTIONS AQUNUSNSI. GénéraliWéV
1. MÉŃINITION MU pH
l'inǀerse de la concentration en ions hydrogğne ». pH = - log10 [H3O+] l'origine, le pH est calculĠ ă partir de l'actiǀitĠ des ions odžoniums J pH = - log10 a => Soit pH = - log10 [H3O+]Ȗ avec pour leV VoluWionV TiluéeV Ȗ = 1.Remarques J
9 La ǀaleur du pH ne prend pas d'unitĠ.
9 La valeur du pH est arrondie pour un maximum de deux chiffres après la virgule.
Nn VuivanW le même raiVonnemenWH on TéfiniW le poWenWiel TeV ionV UyTroxyTe J pOH = - log10 OH-] pOe = pH + pOH2. ÉCHELLE DU pH
9 le milieu acide pour un pH < 7
9 le milieu basique pour un pH > 7
9 et le milieu neutre pour un pH = 7
Figure 1: Échelle du pH à 25°C
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3. ÉCHELLE DU pOa
Le pKa estime la force d'aciditĠ ou de basicitĠ des espèces chimiques à caractère acidobasique.4. RELATION ENTRE pH NT pOa
Soit le couple acido-baVique (HAIA-) J
5. DIAGRAMME DE PRÉDOÓINANCN MNS NSPÈCNS NN ŃONCTION MU pH
¾ pH = pKa => [acide] = [base]
¾ pH < pKa => [acide] > [base]
¾ pH > pKa => [acide] < [base]
Figure 3J Miagramme Te préTominance TeV eVpèceV en foncWion Tu pH6. ÓNSURN NXPÉRIÓNNTALN MU pH
La mesure du pH peut s'effectuer aǀec J
¾ des indicateurs colorés J TirecWemenW en VoluWion - avec Tu papier pH - ou TeV banTeleWWeV pH.
¾ ou avec un pH-mèWre.
Figure 2: Échelle du pKa
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II. ÉquaWionV Te pH TeV VoluWionV VimpleV
1. MÉÓARCHN UTILISÉN POUR CALCULNR LN pH J
9 Établir les réactions de dissociation
9 Ecrire le bilan massique : BM
9 Ecrire le bilan électrique : BE
difficile à résoudre, dans ce cas on peut envisager des approximations.9 Milieu acide: [OH-] <<< [H3O+] => [OH-] négligeable TevanW [H3O+]
9 Milieu basique : [H3O+] <<< [OH-] => [H3O+] négligeable TevanW [OH-]
9 Solution de protolytes partiellemenW TiVVociéV eW paV Wrop Tiluée =L négliger la fracWion TiVVociée
TevanW la fracWion non TiVVociée.
9 Solution de mĠlange d'acide et de base͗ [H3O+] et [OH-] peuvent être négligés devant leV
concentrations d'acide et de base.Remarque J
Toutes les approximations doivent être vérifiées après le calcul du pH pH DE L'EAU PURE Tableau 1J VariaWion Tu pOe eW Tu pH Te lGeau pure en foncWion Te la WempéraWureFacultĠ de MĠdecine d'Alger t MéparWemenW Te PUarmacie - LaboraWoire Te CUimie AnalyWique
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A. pH D'UNE SOLUTION DE PROTOLYTES FORTS
a. Cas d'un mono-aciTe forW HAExemples de mono-aciTeV forWV
Tableau 2J NxempleV Te mono-aciTeV forWV
SoiW C0 moles d'un acide fort HA introduit ă l'Ġtat pur dans 1 L d'eau et sans ǀariation de ǀolume. Calculer le
pH de la solution ainsi obtenue. HA + H2O ї A- + H3O+ (Réaction totale)