LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE
Le nombre de moles est appelé quantité de matière La masse molaire est la masse d'une mole d'une entité chimique Une mole d'atomes de carbone pèse 12,0g ; La masse molaire du carbone est M C = 12,0g mol-1 Pour calculer cette quantité de matière, la méthode dépend de la nature de l’espèce chimique: -Pour un solide
Activité 1 : La mole
c) Combien d’atomes y a-t-il dans 32g d’oxygène ? dans 4,04g d’hydrogène ? d) Combien de moles n y a-t-il dans m=42g de carbone ? dans m=83,2g d’oxygène e) D’après les observations, entourer la ou les relations utilisables :
Chimie 30S Devoir : la mole
31 Calcule le nombre de moles contenues dans chaque échantillon a) 103 g de MO c) 0,736 kg de Cr b) 1,32 x 104 g de Pd d) 56,3 mg de Ge 32 Combien de moles de composé trouve-t-on dans chacun de ces échantillons ? a) 39,2 g de bioxyde de silicium, SiO b) 7,34 g d'acide nitreux, HNO c) 1,55 x 105 kg de tétrafluorure de carbone, CF
és dans 1 mole
Exercice n°5 : Combien de moles de carbone dans un sachet contenant ? Remarque : Pour simplifier on ne va pas compter les atomes ou les molécules ; Comme dans la vie quotidienne, il est plus facile de peser les objets de petite taille
TP 7 : masse dun atome, la mole - Correction
- Avec une éprouvette graduée, verser dans un erlenmeyer de 250 mL, n = 7,00 mol d'eau H2O - Ajouter n = 0,016 mol de glucose C 6 H 12 O 6 en poudre - Rajouter avec des gants, n = 0,060 mol d'hydroxyde de sodium NaOH en pastille (attention)
TD Chimie n°1 (chimie générale)
Combien y a-t-il d’atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante Exercice 2 Un échantillon d’oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d’atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g mol-1; MO = 16g mol Exercice 3 :
1 EXERCICES CORRECTIONS
6) Combien de moles sont contenues dans 15 g de nitrate d’hydrogène ? On cherche n à partir de la masse, formule n = m/M HNO 3 M=63 g/mol n = 0,24 mol 7) Quelle masse de chlorure de magnésium contient 6 mol ? On cherche m à partir de n avec formule m = n x M M = 94 g/mol m = 564 g
Partie I : LA MATIERE
a Si une boite de TicTac® contient 80 bonbons, combien de bonbons trouve-t-on dans 3 boites ? b Sachant qu’une mole de fer contient 6,02 1023 atomes de fer, combien trouve-t-on d’atomes de fer dans 3 moles ? c Si une personne veut disposer de 400 TicTac®, combien de boites doit-elle acheter ? d 24Si une personne veut disposer de 3,2
CORRECTION EXERCICES CHAPITRE 3
b) Combien y a-t-il de moles dans 100 mL d’une solution 2 mol/L ? Données Inconnues Formules Solution V = 100 mL = 0,1L C= 2 mol/L n= ? C = n/V n = C x V n = 0,1 x 2 = 0,2 mol c) Lorsque l’on effectue une prise de sang, on réalise des dosages qui permettent de quantifier différents ions indispensables au bon développement de l’organisme
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