LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE
Calculer le nombre de moles d’éthanol C 2 H 5 O contenues dans 1 L On donne d= 0,79 et M C = 12 g mol-1, M H = 1,0g mol-1 M O = 16 g mol-1 Exercice 5 : On dispose d’un solution d’acide chlorhydrique concentrée à 37 de densité 1,18 On prélève 10 mL de cet acide que l’on dilue dans une fiole d’1 litre Quelle est la
Chimie 30S Devoir : la mole
atomes Combien y a-t-il de moles de cet acide dans l'échantillon? Indice: Trouve d'abord le nombre de molécules de HCN 22 Un échantillon d'acide acétique pur, CH COOH, est constitué de 1,40 x 1023 atomes de carbone Combien contient-il de moles d'acide acétique ? 13 Une petite épingle renferme 0,0178 mol de fer, Fe Combien
Activité 1 : La mole
c) Combien d’atomes y a-t-il dans 32g d’oxygène ? dans 4,04g d’hydrogène ? d) Combien de moles n y a-t-il dans m=42g de carbone ? dans m=83,2g d’oxygène e) D’après les observations, entourer la ou les relations utilisables :
Combien de moles d’oxygène sont nécessaires pour produire 18
sont produites si 40 molécules de Fe 3 O 4 sont produites? d) Combien de moles de H 2 O sont nécessaires pour réagir avec 14,5 mol de Fe? 3 Combien de moles de H 2 O (g) sont produites quand 9,6 mol de O 2(g) réagissent dans la réaction suivante, 2 H 2(g) + O 2(g) → 2 H 2 O (g) 4 Dans l’équation 3 I 2(g) + 6 F 2(g) → 2 IF 5(g) + I
TD Chimie n°1 (chimie générale)
Combien y a-t-il d’atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H2) à la température ambiante Exercice 2 Un échantillon d’oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59 g Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d’atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? MCu= 63,54g mol-1; MO = 16g mol Exercice 3 :
Holidays, Nouveau Mardi Combien de Moles
Combien de Moles ? 1 2 3 Exercice : Solution saturée On 560 g chlorurž par Dans sc¿utton Est ml 36 Exercice : Préparation d'une solution On solution CuSO
1 EXERCICES CORRECTIONS
6) Combien de moles sont contenues dans 15 g de nitrate d’hydrogène ? On cherche n à partir de la masse, formule n = m/M HNO 3 M=63 g/mol n = 0,24 mol 7) Quelle masse de chlorure de magnésium contient 6 mol ? On cherche m à partir de n avec formule m = n x M M = 94 g/mol m = 564 g
és dans 1 mole
Exercice n°5 : Combien de moles de carbone dans un sachet contenant ? Remarque : Pour simplifier on ne va pas compter les atomes ou les molécules ; Comme dans la vie quotidienne, il est plus facile de peser les objets de petite taille
CORRECTION EXERCICES CHAPITRE 3
b) Combien y a-t-il de moles dans 100 mL d’une solution 2 mol/L ? Données Inconnues Formules Solution V = 100 mL = 0,1L C= 2 mol/L n= ? C = n/V n = C x V n = 0,1 x 2 = 0,2 mol c) Lorsque l’on effectue une prise de sang, on réalise des dosages qui permettent de quantifier différents ions indispensables au bon développement de l’organisme
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