CHAPITRE VI : HYBRIDATION – GEOMETRIE DES MOLECULES
• 180° entre axes des orbitales hybrides SP • Axes des orbitales P axes des orbitales hybrides SP • 2 Liaisons identiques + 2 liaisons Π ( orbitales P) L’hybridation SP est adaptée à la représentation des atomes dans des molécules linéaires telles que BeCl 2, HC CH, HC A/ VI 1 4 a : Hybridation SP du carbone
TD - Fiche 5
TD - Fiche 5 1 LSM 1 002 : Structure de la mati`ere Geom´ etrie des mol´ ecules - th´ eorie de l’hybridation´ EXERCICE 1 Rappeler le principe de l’hybridation des orbitales atomiques de type sp3, sp2 et sp sur l’exemple du carbone
Chapitre 1 : Chimie organique Introduction
2 2 Définition de l’hybridation Hybridation des orbitales atomiques (OA) = mélange (combinaison linéaire) des OA d’unatome appartenant à la même couche électronique (ns, np) de manière à former de nouvelles orbitales qui permettent de mieux décrire qualitativement les liaisons entre atomes Il existe 3 types d’OAhybrides sp3
Exercices de révision thème 14 La liaison chimique
Exercices de révision thème 14 La liaison chimique 3 1 B 2 D 3 C 4 C 5 (i) Accorder [1] pour chaque structure de Lewis correcte 3 Accepter l’utilisation de points, x, pour représenter les paires d’électrons
Licence L2- Sciences de la Vie et de la Terre
Formation des orbitales hybrides (OH) à partir des orbitales atomiques (OA): Hybridation sp3: permet d'expliquer la géométrie tétrahèdrique d'un carbone tétrahédrique (hydrocarbures saturés) Hybridation sp2: permet d'expliquer la géométrie plane des alcènes, ou des carbonyles Pz Px Py Pz Px OH sp3 OH sp 2 OH sp1 (orbitale hybride) C
de chimie générale - Dunod
Théorie de la liaison de valence et hybridation des orbitales atomiques 169 Localisation de la liaison covalente 169 Hybridation des orbitales atomiques 170 6 3 Méthode VSEPR 178 Principe de la méthode VSEPR 178 Formes des molécules 179 Encadré 6 Linus Carl Pauling : chimiste exceptionnel, homme engagé, personnalité atypique 184 Points
Polycopié - Université Ibn Khaldoun de Tiaret
chimiques des familles d'éléments, les familles chimiques) Le dernier chapitre est réservé à la liaison chimique (la liaison ionique, la liaison covalente, structure de Lewis, la méthode VSEPR, la liaison covalente dans le modèle quantique, hybridation des orbitales atomiques)
tout le cours en fiches - Dunod
Fiche 26 Les orbitales de Slater 58 Fiche 27 La représentation des orbitales atomiques 60 Fiche 28 Énergies et tailles des OA 62 Fiche 29 Le potentiel d’ionisation (PI) et l’affinité électronique (AE) 64 Fiche 30 L’électronégativité 66 Fiche 31 Les valences usuelles des éléments 68
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