Exercice 1 : (6 points) La soude caustique « NaOH
L’hydroxyde de sodium NaOH ou soude caustique est une base forte très soluble dans l’eau Un flacon contient des pastilles de NaOH en absence de toute indication sur leur pureté Le but de cet exercice est de déterminer le degré de pureté de l'hydroxyde de sodium dans les pastilles de soude caustique et d'étudier la réaction de cette
dosage dun produit ménager par une base forte
une base forte But:Déterminer le pourcentage massique en hydroxyde de sodium dans un produit utilisé pour déboucher les éviers, et comparer la valeur trouvée avec celle indiquée par le fabricant manipulation La solution de concentration Co étant trop concentrée on va la diluer Prélever Vo=5mL de solution de produit de
dosage acide fort base forte
I) Etude expérimentale de la réaction : 1) Etude qualitative : xpérience et observation :E On réalise l’expérience suivante entre l’acide chlorhydrique (acide fort) et l’hydroxyde de sodium (base forte) On observe : de la température au cours de la réaction : Elle est dite
TSI 2 DS - Dosage de l’acide éthanoïque par une base forte 5
= 10 mL de ce mélange, on y ajoute 90 mL d’eau o On dose par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+-, OH-) de concentration C b = 5 10-2 mol L 1 o Le dosage est suivi par conductimétrie et pHmétrie On trace la conductivité de la solution, σ, et le pH en fonction du volume de solution d’hydroxyde de sodium ajouté, V b Questions 1
Solutions aqueuses acido-basiques
Base forte Base qui se dissocie totalement dans l’eau OH- majoritaire à connaître : solution d’hydroxyde de sodium (soude) Na+ + OH-
Dosage acido-basique
A Dosage d’un acide fort par une base forte Prenons l’exemple du dosage d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration inconnue CA par une solution d’hydroxyde de sodium (soude) de concentration connue CB 1 La réaction La solution d’acide chlorhydrique contient des ions chlorure indifférents, des ions H3O+ et des
base forte base faible - s0a05578cbddcd72cjimcontentcom
) d’une base " forte de concentration =10 1) a) L’ionisation de " dans l’eau est elle totale ou partielle ? b) Déterminer les molarités en ions et # dans la solution ( ) c) En déduire le de la solution ( ) 2) Dans trois récipients on verse 1 de cette solution et on ajoute de l’eau dans chacun pour obtenir
Etude expérimentale
- Solution d’hydroxyde de sodium NaOH (base forte), Cb 2 = 0,1 mol L-1 - Eau déminéralisée pKa du couple CH 3 COOH / CH 3 COO-: 4,8 pH pKa Addition d'une solution
Les acides et les bases Corrigés des exercices
sel de sodium correspondant : acétate de sodium b) Formule de l'acide : HF Formule de la base conjuguée : F– Nom du sel de sodium correspondant : fluorure de sodium c) Formule de l'acide : H 3PO 3 Formule de la base conjuguée : H 2PO 3 – Nom du sel de sodium correspondant : dihydrogénophosphite de sodium d) Formule de l'acide
TSI 2 L’ESSENTIEL SUR LES REATIONS A IDO-BASIQUES EN SOLUTION
pour une base forte NaOH : hydroxyde de sodium (soude dans le langage courant) • Acide faible: acide dont la réaction sur l’eau n’est pas totale Base faible: base dont la réaction sur l’eau n’est pas totale Couple acide-base FAIBLE HA/A-: HA + H 2 O ⇌ A-+ H 3 O+ constante d’acidité K a =
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