[PDF] Exercice 1 : (6 points) La soude caustique « NaOH

Exercice 1 : (6 points) La soude caustique « NaOH

L’hydroxyde de sodium NaOH ou soude caustique est une base forte très soluble dans l’eau Un flacon contient des pastilles de NaOH en absence de toute indication sur leur pureté Le but de cet exercice est de déterminer le degré de pureté de l'hydroxyde de sodium dans les pastilles de soude caustique et d'étudier la réaction de cette

dosage dun produit ménager par une base forte

une base forte But:Déterminer le pourcentage massique en hydroxyde de sodium dans un produit utilisé pour déboucher les éviers, et comparer la valeur trouvée avec celle indiquée par le fabricant manipulation La solution de concentration Co étant trop concentrée on va la diluer Prélever Vo=5mL de solution de produit de

dosage acide fort base forte

I) Etude expérimentale de la réaction : 1) Etude qualitative : xpérience et observation :E On réalise l’expérience suivante entre l’acide chlorhydrique (acide fort) et l’hydroxyde de sodium (base forte) On observe : de la température au cours de la réaction : Elle est dite

TSI 2 DS - Dosage de l’acide éthanoïque par une base forte 5

= 10 mL de ce mélange, on y ajoute 90 mL d’eau o On dose par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+-, OH-) de concentration C b = 5 10-2 mol L 1 o Le dosage est suivi par conductimétrie et pHmétrie On trace la conductivité de la solution, σ, et le pH en fonction du volume de solution d’hydroxyde de sodium ajouté, V b Questions 1

Solutions aqueuses acido-basiques

Base forte Base qui se dissocie totalement dans l’eau OH- majoritaire à connaître : solution d’hydroxyde de sodium (soude) Na+ + OH-

Dosage acido-basique

A Dosage d’un acide fort par une base forte Prenons l’exemple du dosage d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration inconnue CA par une solution d’hydroxyde de sodium (soude) de concentration connue CB 1 La réaction La solution d’acide chlorhydrique contient des ions chlorure indifférents, des ions H3O+ et des

base forte base faible - s0a05578cbddcd72cjimcontentcom

) d’une base " forte de concentration =10 1) a) L’ionisation de " dans l’eau est elle totale ou partielle ? b) Déterminer les molarités en ions et # dans la solution ( ) c) En déduire le de la solution ( ) 2) Dans trois récipients on verse 1 de cette solution et on ajoute de l’eau dans chacun pour obtenir

Etude expérimentale

- Solution d’hydroxyde de sodium NaOH (base forte), Cb 2 = 0,1 mol L-1 - Eau déminéralisée pKa du couple CH 3 COOH / CH 3 COO-: 4,8 pH pKa Addition d'une solution

Les acides et les bases Corrigés des exercices

sel de sodium correspondant : acétate de sodium b) Formule de l'acide : HF Formule de la base conjuguée : F– Nom du sel de sodium correspondant : fluorure de sodium c) Formule de l'acide : H 3PO 3 Formule de la base conjuguée : H 2PO 3 – Nom du sel de sodium correspondant : dihydrogénophosphite de sodium d) Formule de l'acide

TSI 2 L’ESSENTIEL SUR LES REATIONS A IDO-BASIQUES EN SOLUTION

pour une base forte NaOH : hydroxyde de sodium (soude dans le langage courant) • Acide faible: acide dont la réaction sur l’eau n’est pas totale Base faible: base dont la réaction sur l’eau n’est pas totale Couple acide-base FAIBLE HA/A-: HA + H 2 O ⇌ A-+ H 3 O+ constante d’acidité K a =

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Cette épreuve, constituée de trois exercices, comporte quatre pages numérotées de 1 à 4.

usage autorisé.

Traiter les trois exercices suivants :

Exercice 1 : (6 points) La soude caustique " NaOH » Au laboratoire, la soude caustique se trouve sous forme de pastilles. pastilles de NaOH en absence de toute indication sur leur pureté.

Le but de cet exercice est de déterminer le degré de pureté de l'hydroxyde de sodium dans les

pastilles de soude caustique et d'étudier la réaction de cette base avec un acide faible.

Donnée: Masse molaire : M(NaOH) = 40 g.mol-1.

1. Préparation solution (S)

Une solution (S) de volume V = 1 L est préparée en dissolvant une masse m = 1,20 g de pastilles

dans de l'eau distillée. Citer le matériel indispensable pour préparer la solution (S).

2. Dosage pH-

On introduit un volume Vb = 20,0 mL de la solution (S) de concentration Cb dans un bécher, on y Un dosage pH-métrique est réalisé en ajoutant progressivement une solution d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl ) de concentration Ca = 0,05 mol.L-1 dans le bécher. Le volume de la solution d'acide ajouté pour atteindre l'équivalence est VaE = 11,2 mL.

2.1. Écrire l'équation de la réaction de dosage.

2.2. Montrer que la dans la solution (S) est

Cb = 0,028 mol.L-1.

2.3. Déduire le degré de pureté (pourcentage massique) de NaOH, dans ces pastilles.

2.4. Justifier chacune des propositions suivantes :

2.4.2. Le bleu de bromothymol (Jaune 6 7,6 Bleu) indicateurs colorés

convenable pour réaliser ce dosage.

3. avec l'acide benzoïque

Données: pKa (C6H5COOH / C6H5COO

) = 4,2 ; pKa (H2O / HO ) = 14

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Un volume V1 = 20 mL de la solution d'hydroxyde de sodium (S) de concentration Cb est ajouté dans un bécher contenant V2 = 30 une solution d'acide benzoïque C6H5COOH de concentration C2 = 0,04 mol.L-1.

3.2. Calculer la constante KR de cette réaction. En est totale.

3.3. Déterminer le réactif limitant.

3.4. Trouver le pH de la solution obtenue.

Exercice 2 : (7

est un ester utilisé dans

Au laboratoire, :

Acide éthanoïque + Alcool isoamylique ֖ (A) (B) (E) myle Données : Masses molaires en g.mol-1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M(O) = 16. document-1 : O OE

CH3 C O CH2 CH2 CH CH3

R Où R est un groupement alkyle de formule CnH2n+1.

Document-1

que son pourcentage massique en oxygène est 24,61 %.

1.1. -1.

1.2. Vérifier que R est un radical méthyle de formule CH3.

1.3. Donner le nom systématique de (E).

On réalise les tests chimiques donnés dans le document-2 :

No du test Réactifs Résultat

Test 1 Composé (C) + 2,4-D.N.P.H Test positif

Test 2 Composé (C) + liqueur de Fehling à chaud Test positif

Document-2

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1.4.1.

1.4.2. Déduire de chaque test la famille du composé (C).

1.4.3. Ecrire, en utilisant les formules semi-développées,

2. Synthèse de

Données : - ȡ (acide éthanoïque) = 1,05 g.mL-1. - éthanoïque : M ((acide éthanoïque) = 60 g.mol-1. On chauffe à reflux un V1 éthanoïque (A) et n2

2.1. Montrer éthanoïque est égale à 0,52 mol.

2.2. Déterminer le rendement de cette réaction de synthèse à la date t.

2.3. éthanoïque par un

dérivé (D) présence du P2O5.

2.3.1. Donner la formule semi-développée du composé (D). Nommer-le.

2.3.2. Ecrire, en utlisant les formules semi-

2.3.3. Citer deux caractéristiques de cette reaction.

Exercice 3: (7 points) Etude cinétique de la

La décomposition H2O2 est une réaction très lente représentée par

2H2O2(aq) ĺ2O(l) + O2(g)

Le but de cet exercice est de déterminer la en H2O2 et la cinétique de sa réaction de décomposition.

Donnée : Vm = 24 L.mol-1

(S) en H2O2 On dose un volume V = 10,0 mL de cette solution (S) par une solution acidifiée de permanganate de potassium (K++Cସ?), de concentration C1 = 2,0.10-2 mol.L-1. Le volume de permanganate de potassium versé pour atteindre l'équivalence est VE = 14,6 mL. L'équation de la réaction de dosage est la suivante :

2Cସ? (aq) + 5H2O2(aq) + 6H3O+(aq) ĺ2+(aq) + 5O2(g) + 14H2O(l)

1.1. Indiquer la verrerie la plus précise pour prélever le volume V :

a. pipette jaugée de 20 mL. b. pipette jaugée de 10 mL c. pipette graduée de 20 mL

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1.2. Choisir de la liste du document-1 le matériel nécessaire pour réaliser le dosage.

Burette graduée : 25 mL agitateur magnétique et son barreau Fiole jaugée : 100 mL Bécher : 100 mL pH-mètre

Document-1

1.3. Sachant que l'ion permanganate quotesdbs_dbs19.pdfusesText_25