Acide carboxylique inconnu (4 points) - profjenkalrachid
Acide carboxylique inconnu (4 points) L'usage des calculatrices est autorisé Ce sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré On dispose au laboratoire d'un flacon contenant une solution aqueuse d'acide carboxylique, de nature et de concentration inconnues L'acide carboxylique est noté R-COOH avec R
10 7,9 10 2,5 10 2,5 10 2,5 10 7,9 1 - ac-rouenfr
Exercice I Acide carboxylique inconnu 7 points On dispose au laboratoire d’un flacon contenant une solution aqueuse S d’acide carboxylique, de concentration en soluté C = 1,0 10-2 mol L-1 L’acide carboxylique est noté R-COOH avec R représentant un atome d’hydrogène ou un groupe d’atomes
Antilles 09/2008 EXERCICE III ACIDE CARBOXYLIQUE INCONNU (4
Antilles 09/2008 EXERCICE III ACIDE CARBOXYLIQUE INCONNU (4 points) On dispose au laboratoire d’un flacon contenant une solution aqueuse d’acide carboxylique, de nature et de concentration inconnues L’acide carboxylique est noté R-COOH avec R représentant un atome d’hydrogène ou un groupe d’atomes
CHIMIE 08 points
EXERCICE 1 : ACIDE CARBOXYLIQUE INCONNU (Extrait Bac Guyane - Antilles 2008) (04 points) On dispose au laboratoire d’un flacon contenant une solution aqueuse S d’acide carboxylique, de concentration en soluté C = 1,0 10-2 mol L-1
Sujet officiel complet du bac S Physique-Chimie Obligatoire
EXERCICE Ill ACIDE CARBOXYLIQUE INCONNU (4 points) On au Laboratoire flacon contenant solution aquetse d'acide carboxydique, de nature et de concentration ficonnues L 'acide carboxylique est note R-COOH avec R representant un atome t¶hydrogène au un groupe d'atomes On se propose de détermirer la concentration de racide par
Epreuve de sciences physiques - Lycée Louis de Broglie
Exercice 3 ACIDE CARBOXYLIQUE INCONNU (5 points) On dispose au laboratoire d’un flacon contenant une solution aqueuse d’acide carboxylique, de nature et de concentration inconnues L’acide carboxylique est noté R-COOH avec R représentant un atome d’hydrogène ou un groupe d’atomes
N° : ⁄20
Cet exercice a pour but, l’étude de la réaction d’un acide carboxylique AH avec l’eau et sa reconnaissance Données : - On néglige l’effet des ions HO-sur la conductivité de la solution - e Produit ionique de l’eau K = 10-14 - les conductivités molaires ioniques à 25°C : λ A - = 3,23 10-3 S m2 mol-1; λ H3O + = 35 10-3 S m2
N° : Note ⁄20
On dispose au laboratoire d’un flacon contenant une solution aqueuse S d’acide carboxylique inconnu, de concentration en soluté C= 1,0 10-2 mol L 1, le pH de la solution S est de 3,4 L’acide carboxylique est noté R-COOH avec R représentant un atome d’hydrogène ou un groupe d’atomes On se propose d’étudier cet acide
COURS ET EXERCICES DE CHIMIE ORGANIQUE 1
Acide carboxylique Acide sulfonique Anhydride d’acide Ester Chlorure d’acide Amide Nitrile H-ioïque Sulfonique --ioïque (nom précédé du mot anhydride) -oate d’alkyle -oyle (nom précédé du mot halogénure de) Amide Nitrile Carboxy- Sulfo- Chloroformyl - C Cyano C H 3 C N H 2 C OOH C OOH SO 3 H C O O C O C OOR O Cl C O N C N
Chapitre 8 : Structure des entités organiques
Pour une molécule d’acide carboxylique le carbone n° 1 est toujours celui du groupement carboxyle De plus, le terme diméthyl signifie que l’on deux groupements méthyl dans la molécule, les n° 2 et 3 précisent les positions de ces groupements sur la chaîne carbonée 2
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Acide carboxylique inconnu (4 points)
L'usage des calculatrices est autorisé.
Ce sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré. On dispose au laboratoire d'un flacon contenant une solution aqueuse d'acide carboxylique, de nature et de concentration inconnues. L'acide carboxylique est noté R-COOH avec R représentant un atome d'hydrogène ou un groupe d'atomes. On se propose de déterminer laconcentration de l'acide par titrage puis de l'identifier (c'est-à-dire de déterminer la nature de
R).I. Titrage de l'acide carboxylique
On titre un volume Va = 50,0 mL d'acide carboxylique R-COOH de concentration molaire Ca par une solution aqueuse Sb d'hydroxyde de sodium (notée Na+(aq) + HO(aq)) de concentration molaire Cb = 2,5 × 10 mol.L. On note Vb le volume de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium versé. Le suivi pH-métrique du titrage permet d'obtenir la courbe de titrage suivante :1. Faire un schéma légendé du dispositif expérimental utilisé pour effectuer ce titrage.
2. Écrire l'équation de la réaction du titrage.
3. Compléter le tableau d'avancement ci-après, en utilisant les grandeurs Ca, Cb, Va et Vb.4. Définir l'équivalence du titrage.
5. Déterminer graphiquement le volume VbE de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium
versé à l'équivalence. (Les traits de construction devront figurer sur la courbe de titrage.)
6. Écrire la relation existant entre Ca, Va, Cb et VbE à l'équivalence. En déduire la valeur de la
concentration molaire Ca de l'acide carboxylique titré.II. Identification de l'acide carboxylique R-COOH
L'équation de mise en solution de l'acide carboxylique dans l'eau est :R-COOH () + H2O() = R-COO(aq) + H3O+ (1)
1. Donner l'expression de la constante d'acidité KA
du couple R-COOH (aq)/ R-COO(aq).2. Montrer qu'à partir de l'expression de la constante d'acidité KA on peut écrire :
3. a) Quel est le réactif limitant lorsqu'on a versé un volume de solution Sb égal à ? b) En utilisant la dernière ligne du tableau d'avancement, montrer que, pour un volume de solution Sb égal à , on a :c) À l'aide de la réponse obtenue à la question I.6. et de la réponse précédente, montrer que
[RCOOH (aq)] = [RCOO(aq)] lorsque4. À l'aide de la relation établie à la question II.2.
et de l'égalité [RCOOH (aq)] = [RCOO = (aq)], déduire l'expression du pH pour .5. En utilisant la courbe donnée de titrage et les données de pKA ci-après, identifier la nature
de l'acide carboxylique R-COOH.Couple acide/ base pKA
1,3 2,9 3,8 4,8Corrigé
I. Titrage de l'acide carboxylique
1. 2. La réaction support du dosage a pour équation : 3. 4. L'équivalence est le moment du titrage où les réactifs sont introduits dans les proportions 5.On détermine le volume à l'équivalence en utilisant la méthode des tangentes (en traçant bien
les tangentes aux points de la courbe pH = f(Vb) où la courbure est maximale).On lit ainsi : .
6. ques, on a donc c'est-à-direOn en déduit
A.N.II. Identification de l'acide carboxylique R-COOH
1. La constante d'acidité KA est la constante d'équilibre de la mise en solution de l'acide dans l'eau (équation (1)) :Remarque : dans cette expression, " éq » signifie " à l'équilibre » et non " à l'équivalence ».
Pour simplifier, on omet d'indiquer les états physiques des corps dans les expressions de leurs concentrations. 2.On en déduit :
d'où finalement 3. a) Lorsque le volume de solution Sb versé vaut , on se trouve avant l'équivalence,on a ajouté moins de solution Sb qu'à l'équivalence, donc nb(0) < na(0) et le réactif limitant est
l'ion hydroxyde HO. Remarque : le moment du dosage correspondant à s'appelle la demi-équivalence.b) Puisque le réactif limitant est l'ion hydroxyde, l'état final correspond à l'épuisement de ce
réactif, c'est-à-dire .