Acid-Base Titration Curves Using a pH Meter
the buret with NaOH and adjust the level of NaOH so that is initially at (or very close to) 0 00 mL 4 Add 50 mL of deionized water into a 250 mL beaker Pipet 10 00 mL of HCl into the beaker 5 Assemble the Chromebook, GoLink, and pH probe system – refer to the “Using and calibrating a pH probe” technique
Sodium Hydroxide
Formula : NaOH Synonyms : anhydrous caustic soda / caustic alkali / caustic flake / caustic soda, soli d / caustic white / caustic, flaked / hydrate of soda / hydroxide of soda / LEWIS red devil lye / soda lye / sodium hydrate / sodium hydroxide, pellets 1 2 Recommended use and restrictions on use
Combination treatment of kenaf bast fiber for high viscosity pulp
Oct 20, 1999 · CH3COOH + NaC10 z 1 : 10 24 h at 75~ 0 5 (NH4)2C204 (Amox) 1 : 30 1 h at 85~ 1 NaOH 1 : 10 2/3 h at 60~ Equal quantities of glacial acetic acid and 1 : 10 7 h at 98~ 20 H202 Equal quantities of glacial acetic acid and 1 : 1 0 24 h at 60~ 20 H202 17 NaOH d 17 NaOH d and 25 sulfidity
C2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
• Matériel de dosage (burette graduée 50 mL, pipette de 10 ou 20 mL, Bécher de 250 mL, agitateur magnétique (ou baguette en verre), 2 solutions Tampon (4 et 7 par exemple) pour l’étalonnage • Une solution de base forte de concentration connue (NaOH à 0,2 mol L– 1 par exemple)
Rick Mealy State Laboratory of Hygiene pH Alkalinity Hardness
Alkalinity and NaOH neutralization Compare the neutralization of NaOH to that of Na 2CO 3 • If trying to control the pH of a process around pH=7 50 ppm Total alkalinity Neutralization with H 2SO 4 • Virtually impossible to use NaOH as the base • SHARP inflection point (drop) of titration curve occurs pH 4 3 to 9 HUGE pH change occurs
ACIDO-BASICITE PRECIPITATION
sieurs protons H 4 Ex : CH3COOH (acide acétique), HCI (acide chlorhydrique) Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons Ex : NH3 (ammoniaque), NaOH (soude) • Un acide AH et la base associée A— forment un couple, noté AH/A—, les deux espèces sont dites conjuguées
Exercise 5 DETERMINATION OF ADSORPTION ISOTHERM OF ACETIC
4 Add 1-2 drops of phenolphthalein and titrate by NaOH 5 Once the endpoint has been reached, read the burette The volume of the base - ml that was required to reach the endpoint write down to the Table 3 6 Calculate the actual concentration of acetic acid before adsorption( ) in he flask No 1-6,
pH et pKa - Zysman-Colman
([HCl] 0 1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0 1 M, pH = 3 7) 6 Exercices 1) Le Ka d'un acide est 8 10-3 Quel est son pKa? A) 2 1 B) 8 C) 3 2) Le pKa d'un acide est 9 4 Quel est son Ka? A) 109 4 B) 4x10-10 C) 9 4x10-10 3) Si pKa1 < pKa2, A) l'acide A 1 est plus fort que l'acide A2 B) l'acide A1 est plus faible que l'acide A2 C) les acides A1 et A 2 sont
Les acides et les bases Corrigés des exercices
3 c) NaOH b) HSO 4 – d) C 2O 4 2-Réponses : a) NH 4 + c) H 2O b) H 2SO 4 d) HC 2O 4 – 5 Donnez la formule et le nom de l'acide conjugué correspondant aux composés ci-dessous : a) nitrite de potassium b) dihydrogénophosphate de sodium c) ammoniac d) eau Réponses : a) acide nitreux HNO 2 b) acide phosphorique H 3PO 4 c) ion ammonium NH 4 +
Classe: sciences générales (SG)+ sciences de la vie et de la
2 7 le dosage esteffectué à l’aide d’un indicateurcoloré Choisir,de la liste ci- dessous , l’indicateur le plus convenable pour effectuerce dosage justifier la réponse Indicateur Zone de virage Méthylorange Rouge 3,1 - orange -4,4 jaune Bleu de bromothymol Jaune 6 - vert – 7,6 bleue
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