FICHE TECHNIQUE - Cours gratuits de physique chimie tous niveaux

Masse volumique d’un solide 1 ) Soit un cube en granite de 2,00 m d’arrête Calculer la masse de ce cube sachant que la masse volumique du granite est de 2600 kg/m3 2 ) Une barre d’acier a un volume de 0,25 dm3 Sachant que la masse volumique de l’acier est de 7,8 g/cm3 Calculer la masse de cette barre

Densité et masse volumique - pcpagnolfreefr

grande que la masse volumique de l'eau Au contraire, les substances qui flottent ont une masse volumique plus petite que celle de l'eau Comparer la masse volumique d'une substance à celle de l'eau permet donc de faire des prévisions pour savoir si la substance flotte ou non • Une notion pratique : la densité • Par exemple, la masse

1 m = 1 kL 1 dm = 1 L 1 cm = 1 mL Rhô - pontonniers-physiquefr

Masse volumique et densité Masse volumique : Définition : la masse volumique est une grandeur physique qui caractérise la masse d'un matériau (solide, liquide ou gazeux) par unité de volume Elle s’exprime par exemple en g/mL (ou g mL-1) lorsqu’on donne la masse de 1mL de matériau

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• La masse volumique possède deux unités non équivalentes : kg m –3 et g mL -1 ou g cm -3 • L’unité couramment utilisée pour la masse molaire est le g mol –1 ,ce n’est pas l’unité légale • L’unité couramment utilisée pour la concentration massique est le gramme par litre, g L-1, ce n’est pas l’unité légale

MASSE, VOLUME ET QUANTITE DE MATIERE

2 On sait que la masse volumique est définie par la relation : V m ρ= Or, la masse m peut s’écrire : m = n x M et le volume V est donné par la formule : V = n x Vm On remplace dans la première expression pour pouvoir écrire la masse volumique en fonction du volume molaire : n Vm n M × × ρ= Vm M ρ= Masse volumique du dichlore : 24 71,0

2nde THEME 3 : LE SPORT 19 La pression

-- la masse volumique du liquide en kg m 3 - -g : champ de pesanteur en N kg 1 faire les 5minutes chrono p 302 IV Gaz dissous dans un liquide : livre figure 13 p 315 A température onstante, la quantité maximale d’un gaz dissous dans un volume donné de liquide augmente quand la pression de ce gaz sur le liquide augmente V Applications :

Contrôle de physique numéro 1 : Masse volumique

Exercice 2 (1,5 pt – Données de masse volumique en fin de contrôle) Un objet a une masse de 150 g et un volume de 56 mL c) Quel est sa masse volumique ? = ???? ???? = 150 56 ≈2,7 ????/???????? d) En quoi est-il fait ? Réponse : Aluminium Exercice 3 ( 3,5 pt) Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc

Exercices : concentration en masse / dissolution et dilution

3°) On voit qua la masse volumique stagne à 1,18 g mL-1 Ce qui correspond à 40 g dans 100 mL d'après le tableau (c'est la saturation) soit une concentration de 40/0,100 = 400 g L-1

Notions vues en 2nde en physique chimie et utiles pour la spe

Notions vues en 2nde en physique chimie et utiles pour la spe cialite en 1re A travers le programme de 1re Thème 1 : Constitution et transformation de la matière A- La mole et l’absorbance Corps purs et mélanges (masse volumique, densité) Les solutions aqueuses (concentration en masse, dilution, dissolution, échelle de teinte)

Classe de 2nde Fiche technique

Physique-Chimie

FICHE TECHNIQUE :

CONVERSIONS, UNITES ET CHIFFRES SIGNIFICATIFS

Conversion simple :

Le plus simple est de remplacer directement l"unité par la sous unité.

Exemple :

1 m = 10 3 mm .

Soit 5,6 * 10

-2 m = 5,6 * 10 -2 * 10 3 mm = 5,6 * 10 (- 2 +3) = 5,6 * 10 1 mm On peut également utiliser des tableaux de conversions :

Exemple 1:

On veut convertir 80mL en L.

On remplit alors le tableau suivant :

Litre (L) Décilitre (dL) Centilitre (cL) Millilitre (mL)

0 , 0 8 0

Résultats : 80mL = 0.080 L

Exemple 2 :

Convertissons 13 dm3 en mL.

3 dm3 cm3

Litre (L) Décilitre

(dL) Centilitre (cL) Millilitre (mL)

1 3 0 0 0

Résultat : 13 dm

3 = 13000 cm3 = 13000 mL

Surface, volume etc. :

Vous savez que (10a)b = 10 a*b . D"où 1 m ² = 10 6 mm ² et 1 m 3 = 10 9 mm 3 A savoir : 1 tonne = 10 3 kg 1 bar = 10 5 Pa

1 quintal = 10 ² kg 1 g. mL

-1 = 10 3 kg. m -3

1 mL = 1 cm

3 1 dm 3 = 1 L

Les chiffres significatifs : précision d"un nombre : L"écriture du nombre renseigne sur sa précision. Exemple sur deux tension : 0,58 V et 580 mV

· Le nombre 0,58 signifie que l"incertitude du résultat porte sur le 8. On appelle incertitude absolue

une demi unité du dernier chiffre affiché. Ainsi,

L"incertitude absolue vaut ± 0,005 V.

U = 0,58 V signifie 0,575 V < U < 0,585 V

U = 0,58 V est exprimé avec deux chiffres significatifs : le 5 et le 8. Un zéro placé à gauche de la

virgule n"est pas considéré comme un chiffre significatif.

Classe de 2nde Fiche technique

Physique-Chimie

· Le nombre 580 signifie que l"incertitude du résultat porte sur le 0. Ainsi,

L"incertitude absolue vaut ± 0.5 mV.

U = 580 mV signifie 579.5 mV < U < 580.5 mV

U = 580 mV est exprimé avec trois chiffres significatifs : le 5, le 8 et le 0. Calcul et nombre de chiffres significatifs :

Lorsque l"on exprime le résultat d"un calcul, celui-ci doit être arrondi avec le même nombre de chiffres

significatifs que la donnée la moins précises (celle qui comporte le moins de chiffres significatifs).

Exemple : Calcul de la masse volumique du fer :

On sait que 1.3 cm

3 de fer pèse 3.02 g. ρFe = V

m= 3.1 02.3

La calculatrice donne ρ

Fe = 2.32307.......g.cm-3 Comme le volume est donné avec deux chiffres significatifs, on arrondit à deux chiffres après la virgule pour le résultat : ρ

Fe = 2.32 g.cm-3

Unité légale en Physique Chimie :

· L"unité de longueur est le mètre, m

· L"unité de volume est le litre ou m3.

· L"unité de masse est le kg sauf dans la masse molaire

· L"unité de durée est la seconde, s.

· L"unité de charge électrique est le coulomb, C.

· L"unité de force est le Newton, N.

· L"unité de quantité de matière est la mole, mol.

· L"unité de pression est le Pascal, Pa

· L"unité de vitesse est le mètre par seconde, m.s -1 (attention à cette

écriture)

· L"unité de concentration molaire est la mole par litre, mol. L -1 (attention à cette écriture)

Attention :

· La masse volumique possède deux unités non équivalentes : kg. m -3 et g. mL -1 ou g. cm -3

· L"unité couramment utilisée pour la masse molaire est le g. mol -1 ,ce n"est pas l"unité légale.

· L"unité couramment utilisée pour la concentration massique est le gramme par litre, g. L-1, ce n"est

pas l"unité légale.

Ecriture des unités et conversions :

Il existe de façon d"écrire l"unité de masse volumique : Par ex kg. m -3 ou kg / m3 En effet la barre de fraction a été remplacée par l"exposant -1. Si on veut convertir cette unité en kg / L :

On sait que 1 m

3 = 10 3 L donc 1 m -3 = (103 L)-1 = (103)-1 L-1 = 10-3 L-1 (propriétés des puissances de dix)

Au final 1 kg.m

-3 = 10-3 kg.L-1quotesdbs_dbs6.pdfusesText_12

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Physique-Chimie

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CONVERSIONS, UNITES ET CHIFFRES SIGNIFICATIFS

Conversion simple :

Exemple :

1 m = 10 3 mm .

Soit 5,6 * 10

Exemple 1:

On veut convertir 80mL en L.

On remplit alors le tableau suivant :

0 , 0 8 0

Résultats : 80mL = 0.080 L

Exemple 2 :

Convertissons 13 dm3 en mL.

3 dm3 cm3

Litre (L) Décilitre

1 3 0 0 0

Résultat : 13 dm

3 = 13000 cm3 = 13000 mL

Surface, volume etc. :

1 quintal = 10 ² kg 1 g. mL

1 mL = 1 cm

3 1 dm 3 = 1 L

L"incertitude absolue vaut ± 0,005 V.

U = 0,58 V signifie 0,575 V < U < 0,585 V

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L"incertitude absolue vaut ± 0.5 mV.

U = 580 mV signifie 579.5 mV < U < 580.5 mV

Exemple : Calcul de la masse volumique du fer :

On sait que 1.3 cm

3 de fer pèse 3.02 g. ρFe = V

La calculatrice donne ρ

Fe = 2.32 g.cm-3

Unité légale en Physique Chimie :

· L"unité de longueur est le mètre, m

· L"unité de volume est le litre ou m3.

· L"unité de durée est la seconde, s.

· L"unité de force est le Newton, N.

· L"unité de pression est le Pascal, Pa

écriture)

Attention :

Ecriture des unités et conversions :

On sait que 1 m

3 = 10 3 L donc 1 m -3 = (103 L)-1 = (103)-1 L-1 = 10-3 L-1 (propriétés des puissances de dix)

Au final 1 kg.m