Dosage d’une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène par

Travail d’été pour les élèves qui prendront la spécialité PC en terminale Attention Ce travail est à faire à partir du 15 août 2020 afin de vous échauffer en vue de la rentrée de septembre 2020 où nous aurons la joie de nous revoir

Thème : MATERIAUX - Physique et Chimie

oxydant (c’est O2 qui est l’agent oxydant ici) Cette isolation consiste à recouvrir complètement la pièce d’acier par une couche étanche à l’air Ce peut être de simples peintures ou vernis mais en ce cas, la

Exercices de révisions : Physique-chimie

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CLASSE DE TERMINALE S Le : 14 septembre 2011 Durée : 2 h 00

CLASSE DE TERMINALE S Le : 14 septembre 2011 Durée : 2 h 00 Physique-Chimie DEVOIR SUR TABLE N° 1 TOUT DOCUMENT INTERDIT L’usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé Les résultats numériques doivent être précédés d’un calcul littéral

Les déﬁs de la chiralité - CNDP

Porter le ballon contenant le réducteur à reﬂux à lʼaide dʼun bain dʼhuile thermostaté à 120°C, et ajouter, à cette température, au goutte à goutte, en 1 minute environ, la solution dʼacétophénone Ajouter ensuite au goutte à goutte, en 15 minutes, 8,5 mL (8,5 mmol) de la solution de borane

CHAP 3 CH TP 4 LA CATALYSE : Produit de nettoyage des lentilles

peau, hémostatique (stoppe les saignements), produit désinfectant pour lentille de contact, agent de blanchiment pour le papier, les cheveux, les textiles, le bois Le peroxyde d’hydrogène est instable et se décompose spontanément lentement par une réaction de dismutation selon l’équation : 2 H 2 O 2 (aq) → 2 (g) + 2 H 2 O (l)

Exercices sur les piles et l’oxydore duction

L’ion agent Ag+ est l’oxydant de la pile Ni kel-Argent* mettant en jeu les couples Ag+/Ag et Ni2+/Ni 1 Décrire en s'aidant d'un schéma annoté la réalisation d'une telle pile 2 Ecrire les demi-équations des réactions se produisant à chaque électrode ainsi que la réaction bilan du fonctionnement de la pile 3

Dosage d’une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène par

Source :Physique Chimie Terminale SMS Édition Nathan technique Introduction : Un antiseptique : l’eau oxygénée Le peroxyde d’hydrogène, de formule H 2O2, fut découvert par le chimiste français Thenard au début du XIX ème siècle Pur, c’est un liquide sirupeux bleu pâle Il est commercialisé en solutions aqueuses de titres τ

Quel est l’intérêt de travailler ave des matériaux de taille

de la physique et de la chimie de l’enseignement spécifiue Notions et contenus : Mot-clé « Nanoparticules » Natue de l’activité : Activité documentaire (1h30) Résumé : L’activité pe met de découvi les consé uences d’une éduction de taille los du passage à l’échelle

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Dosage d"une solution aqueuse de peroxyde d"hydrogène par manganimétrie Source :Physique Chimie Terminale SMS Édition Nathan technique. Introduction : Un antiseptique : l"eau oxygénée

Le peroxyde d"hydrogène, de formule H

2O2, fut découvert par le chimiste français Thenard au

début du XIX

ème siècle.

Pur, c"est un liquide sirupeux bleu pâle. Il est commercialisé en solutions aqueuses de titres t

variés dites eaux oxygénées à t volumes.

En général, les dénominations peroxyde d"hydrogène et eau oxygénée sont confondues.

Utilisations

Historiquement, le peroxyde d"hydrogène servait de source d"énergie de propulsion. Actuellement, il est surtout utilisé comme agent de blanchiment mais on l"emploie aussi pour

décolorer les huiles et les graisses, comme générateur de dioxygène et comme agent d"oxydation.

En pharmacie, on utilise l"eau oxygénée pour son action bactériostatique et pour sa faible action

sporicide. ( elle peut inactiver certains virus comme celui de la poliomyélite)

Conservation

L"eau oxygénée ne doit pas être exposée aux rayons ultraviolets et doit être conservée à l"abri de

la chaleur afin d"éviter sa décomposition.

Toxicité

Une solution d"eau oxygénée de concentration élevée peut provoquer des brûlures et l"irritation

des muqueuses et de la peau si les applications sont répétées. Couples rédox intervenant dans une eau oxygénée

Le peroxyde d"hydrogène est une espèce chimique oxydante :H2O2 est un oxydant. Son réducteur

conjugué est l"eau H 2O.

Le couple rédox correspondant est H

2O2/H2O.

En milieu acide, la demi-équation électronique associée est : H

2O2 + 2H+ + 2 e- ¬

® 2 H2O

Le peroxyde d"hydrogène est aussi une espèce chimique réductrice :H

2O2 est un réducteur. Son

oxydant conjugué est le dioxygène O 2.

Le couple rédox correspondant est O

2/H2O2.

En milieu acide, la demi-équation électronique associée est : H

2O2 ¬

®O2 + 2H+ + 2 e-

Le peroxyde d"hydrogène étant oxydant et réducteur, il est auto-oxydé, il subit une dismutation

d"équation bilan : 2H

2O2 ® O2 + 2H2O

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Dosage d"une solution aqueuse de peroxyde d"hydrogène par manganimétrie

Objectif : un dosage d"eau oxygéné est utilisé pour vérifier le titre en " volumes » de la

solution. Un dosage manganimétrique fait intervenir le couple " coloré » rédox : MnO

4-/Mn2+.

MnO

4- : ion permanganate, oxydant puissant, de teinte violette en solution aqueuse.

2+:ion manganèse (II), réducteur, incolore en solution aqueuse.

Matériel :

- matériel nécessaire pour effectuer une dilution : deux pipettes, une de 10 mL et une de 25 mL deux fioles jaugées 100 mL - matériel nécessaire pour effectuer un dosage : burette et agitateur magnétique - solutions :

· solution de permanganate de concentration c

0 = 2.10-2 mol. L-1.

· solution d"eau oxygénée à 110 volumes. · solution d"acide sulfurique de concentration c = 10 -1 mol. L-1.

Mode opératoire :

1- Dilution de l"eau oxygénée

A l"aide de deux pipettes jaugées, diluer 20 fois l"eau oxygénée avec de l"eau distillée. (une dilution au dixième et une dilution par deux) On obtient une solution S dont on veut déterminer la concentration c S.

2- Dosage de l"eau oxygénée

· Mettre dans le becher :

- 1 mL de solution S - 10 mL d"acide sulfurique - 10 mL d"eau distillée Le mélange est incolore. C"est la solution à titrer. · Mettre dans la burette une solution aqueuse violette de permanganate de potassium de concentration connue

· Verser la solution titrante dans le mélange à titrer, pour obtenir précisément, à

la goutte près, le mélange équivalent, juste quand une légère teinte rose-violacé apparaît. · Lire sur la burette la valeur du volume équivalent : V

E = 9,8 mL.

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3- Réaction et équation bilan du dosage

La solution aqueuse de permanganate de potassium : K + + MnO4- contient l"espèce chimique oxydante. Par réaction avec le peroxyde d"hydrogène, les ions permanganates sont réduits, en milieu acide, selon la demi-réaction électronique associée au couple MnO

4- / Mn2+ :

MnO

4- + 8H+ + 5e- ® Mn2+ + 5 O2 + 8H2O

Par réaction avec les ions permanganate, le peroxyde d"hydrogène est oxydé, en milieu acide, selon la demi-réaction électronique associée au couple O

2/H2O2.

2O2 ®O2 + 2H+ + 2 e-

L"équation bilan de la réaction de dosage est donc : 2MnO

4- + 5H2O2 +6H+ ® 2Mn2 + 5O2 + 8H2O.

Les ions permanganate violets ajoutés réagissent et se transforment en ions manganèse incolores. Le liquide du becher reste donc incolore tant qu"il contient des molécules de peroxyde d"hydrogène. Lorsque le liquide prend une teinte rose violacé, c"est qu"il ne reste plus de peroxyde d"hydrogène : les ions permanganate ne peuvent pas réagir. On a atteint l"équivalence.

4- Détermination du titre de l"eau oxygénée

4.1. Concentration molaire de l"eau oxygénée dosée

On connaît :

- la concentration c

0 = 2.10-2 mol. L-1 de la solution de permanganate

- le volume V

E = 9,8 mL de la solution de permanganate

- le volume V S = 1 mL de la solution diluée d"eau oxygénée A l"équivalence, les nombre de moles d"ions permanganate et de peroxyde d"hydrogène mis en présence sont dans les proportions stoechiométriques de l"équation bilan de dosage. Donc : 5 n 2 nS0= ainsi c

S = 4901

89102522

mol.L-1. Or, lors la solution d"eau oxygénée a été diluée 20 fois.

Donc, c

H2O2 = 20´0,49 = 9,8 mol.L-1.

4.2. Détermination du titre de l"eau oxygénée initiale

Le peroxyde d"hydrogène subit une dismutation d"équation bilan : 2H

2O2 ® O2 + 2H2O

2 moles de H

2O2 libèrent 24 litres (volume molaire) de O2, donc

9,8 moles de H

2O2 libèrent 12´9,8 = 117,8 litres de O2.

L"eau oxygénée initiale est à 117,8 " volumes ».

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Je suppose que le nombre de volumes est supérieur au titre annoncé sur la bouteille car

le flacon était " neuf », donc la solution était fraîchement préparée et conservée dans

des conditions idéales ( hermétiquement fermé et à l"abri de la lumière). Les difficultés rencontrées pour réaliser ce dosage : Initialement, les solutions de permanganate de potassium et de peroxyde d"hydrogène n"étaient pas fiables : le mélange dans le becher devenait rose à la première goutte de permanganate versée. J"ai donc réalisé une solution de permanganate. J"ai utilisé un flacon neuf d"eau oxygénée. · il faut connaître précisément la concentration de permanganate de potassium qui s"oxyde rapidement à la lumière. Il faut donc utiliser une solution fraîchement préparée. · le dosage doit être réalisée avec une solution d"eau oxygénée neuve pour limiter l"oxydation du produit.quotesdbs_dbs43.pdfusesText_43

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Le peroxyde d"hydrogène, de formule H

2O2, fut découvert par le chimiste français Thenard au

ème siècle.

Utilisations

Conservation

Toxicité

Le couple rédox correspondant est H

2O2/H2O.

2O2 + 2H+ + 2 e- ¬

® 2 H2O

2O2 est un réducteur. Son

Le couple rédox correspondant est O

2/H2O2.

2O2 ¬

®O2 + 2H+ + 2 e-

2O2 ® O2 + 2H2O

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4-/Mn2+.

4- : ion permanganate, oxydant puissant, de teinte violette en solution aqueuse.

2+:ion manganèse (II), réducteur, incolore en solution aqueuse.

Matériel :

· solution de permanganate de concentration c

0 = 2.10-2 mol. L-1.

Mode opératoire :

1- Dilution de l"eau oxygénée

2- Dosage de l"eau oxygénée

· Mettre dans le becher :

E = 9,8 mL.

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3- Réaction et équation bilan du dosage

4- / Mn2+ :

4- + 8H+ + 5e- ® Mn2+ + 5 O2 + 8H2O

2/H2O2.

2O2 ®O2 + 2H+ + 2 e-

4- + 5H2O2 +6H+ ® 2Mn2 + 5O2 + 8H2O.

4- Détermination du titre de l"eau oxygénée

4.1. Concentration molaire de l"eau oxygénée dosée

On connaît :

0 = 2.10-2 mol. L-1 de la solution de permanganate

E = 9,8 mL de la solution de permanganate

S = 4901

89102522

Donc, c

H2O2 = 20´0,49 = 9,8 mol.L-1.

4.2. Détermination du titre de l"eau oxygénée initiale

2O2 ® O2 + 2H2O

2 moles de H

2O2 libèrent 24 litres (volume molaire) de O2, donc

9,8 moles de H

2O2 libèrent 12´9,8 = 117,8 litres de O2.

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