L’IODURE DE PLOMB
L’IODURE DE PLOMB L’objectif de ce TP est de déterminer le produit de solubilité Ks de l’iodure de plomb, par potentiométrie DONNEES DE SECURITE *Acide chlorhydrique 2 mol L-1 *Nitrate de plomb *Iodure de potassium *Solution acidifiée de Ce IV Orthophénantroline ferreuse Iodure de plomb DEROULE DE LA SEANCE :
TP n° EQUILIBRES PRÉCIPITATION - DISSOLUTION
TAE n°3 : environ 5mL d’une solution de nitrate de plomb II et ajouter environ 5 mL d'une solution d'iodure de potassium Entités introduites : ions nitrate NO3 −, ions plomb II Pb2+, ions iodure I−, ions potassium K+ Observation : précipité jaune d'iodure de plomb II ; solution surnageante incolore
Exercices du chapitre Chimie 6 : Quotient de réaction
21 Solubilité de l'iodure de plomb * On dissout dans un bécher (I) environ 0,3 g d'iodure de potassium dans environ 20 ml- d'eau ; dans un bécher (2), on dis- sout environ 0,3 g de nitrate de plomb dans environ 20 ml- d'eau On mélange le contenu des deux béchers Un précipité jaune d'iodure de plomb apparaît
PRÉCIPITÉS - exercices A EXERCICES DE BASE Solubilité 2
• Calculer la solubilité de l'iodure de plomb (pK s = 9,0) en négligeant les interactions avec H 3O+ et OH-: dans l'eau pure ; dans une solution de KI à 0,1 mol L-1; dans une solution de KI à 0,001 mol L-1; dans une solution de Pb(NO 3) 2 à 0,1 mol L-1 IV Effet d'ion commun 1
Chimie 9 : Évolution spontanée d’un système
L'iodure de plomb (Il) est solide : il n'apparaît pas dans l'expression du quotient de réaction qui s'écrit : Les espèces dissoutes présentes dans la solution du tube (a) sont les ions iodure I (aq) et les ions plomb (Il), Pb2+ (aq), formés selon la réaction d'équation : Pb12 (s) = Pb2+ (aq) + 21- (aq) Le quotient de réaction s'écrit :
L’analyse de quelques cations : Pb
2 hydroxyde de plomb précipité blanc acide nitrique KOH NH3 excès idem HCl Pb2+ + 2Cl-PbCl 2 chlorure de plomb précipité blanc eau à chaud Tests spécifiques: réactif réaction produit descript solub K2CrO4 Pb 2+ + CrO 4 2-PbCrO 4 chromate de plomb précipité jaune acide nitrique KOH KI Pb2+ + 2I-PbI2 iodure de plomb précipité jaune KOH
Expériences illustrant la notion d équilibre de solubilité
partir de valeurs obtenues dans la littérature [3], on peut aisément vérifier que la solubi-lité de PbI2 varie peu aux alentours de 20°C Néanmoins il sera important de noter la température des mélanges utilisés pour cette étude Figure 1 : Solubilité de l’iodure de plomb en fonction de la température
Devoir Surveillé n° 1 - AlloSchool
d’un précipité jaune d’iodure de plomb de formule PbI 2(s) et de masse molaire est M = 461,0 g mol–1 On filtre le mélange obtenu sur Büchner et on récupère le précipité Après rinçage et séchage, on détermine sa masse : m = 0,41 g L’équation de la réaction de précipitation est : Pb2+(aq) + 2 I-(aq) = PbI 2(s) constante
Réactions de métathèse
Les réactions de métathèse sont des réactions pendant lesquelles les entourages électroniques des atomes (donc les structures des ions et molécules) ne changent pas fondamentalement Précipitations Expérience : Nitrate de plomb et iodure de sodium ☞ "Pluie d’or" On ajoute une solution de nitrate de plomb : Pb2+ +2NO3−
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