TP26:Équationd’étatdesgazparfaits - Physique-Chimie
TSI1–Physique-chimie TP26:Équationd’étatdesgazparfaits TP26:Équationd’étatdesgazparfaits Matériel:Dispositifexpérimental“LoideMariotte
Chapitre III Gaz parfaits IIIA : Définitions – propriétés
Si on considère une masse molaire M de gaz parfait, elle occupe le volume V, on peut écrire : P V =MrT =RT avec : R=M r tel que R : constante universelle des gaz parfait indépendante du gaz considéré Donc pour 1Mole de gaz parfait, l’équation d’état devient P v =RT Ici, v : représente le volume molaire = 22,4 L
Chaleur, température, pression, gaz parfait, diffusion,
Equation d'état des gaz parfaits Gaz "presque" parfait: les molécules interagissent peu, les chocs sont élastiques Dans le cas idéal, elles sont ponctuelles et (presque) sans interaction L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz
GAZ PARFAITS
Il n’existe pas de gaz parfait, mais certains gaz se comportent comme des gaz parfaits 2 Loi de Boyle-Mariotte (conclusion du TP) Pour une quantité de matière n donnée d’un gaz à température T constante, le produit pV de la pression par le volume est constant lors de compression ou de détente pV = constante
Chapitre 13 : Les gaz parfaits - Physagreg
Physique-Chapitre13-gaz_parfait Author: Julien Geandrot Subject: Qu'est-ce qu'un gaz parfait ? ; relation entre pression, volume et température ; loi de Boyle Mariotte et loi des gaz parfaits (interprétation microscopique) Created Date: 4/22/2007 12:00:00 AM
Semestre 02 (S2) Module: TP Chimie 02 TP N°01 : Equation d
Semestre 02 (S2) Module: TP Chimie 02 TP N°01 : Equation d'état des gaz f(n, P, V, T) = 0 Manipe 01 : Détermination de la masse molaire d’un liquide: le Méthanol Manipe 02 : Vérification des 03 lois fondamentales des gaz parfaits TP N°02: Mesures Calorimétriques :
Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
3 1 Entropie d’un gaz parfait 3 1 1 Expression de l’entropie Considérons nmoles de gaz parfait dont l’entropie est considérée comme une fonction de la températureTet du volume V L’identité thermodynamique 2 5 s’écrit encoredS =dU/T+PdV/Tavec U nCvT et P= nRT/V,d’où dS= n µ Cv dT T +R dV V ¶
Plan du cours 3 Théorie cinétique des gaz
Théorie cinétique des gaz : hypothèses Hypothèse physiques du gaz parfait: On considère les atomes ou molécules comme des points matériels, sans interaction, sauf durant les chocs purement élastiques (conservation de l'energie et de la quantité de mouvement à chaque collision) Très bon modèle pour les gaz dilués
Introduction à la thermodynamique chimique
Exemple : l’équation d’état des gaz parfaits : PV nRT avec 11 3 R Cste des gaz parfaits = 8,314 J mol K P Pression à l'intérieur du système en Pascal (Pa) V Volume du système en m T Température du système en Kelvin (K) n nombre de moles de gaz du système en moles (mol)
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