3 3 4 ( ) aq 4 aq
2 2 Déterminer la concentration en soluté apporté C S de cette solution ainsi que la concentration effective de chaque ion présent 2 3 Sachant que la masse molaire du phosphate de sodium est d'environ 160 g/mol, déterminer la concentration massique t de la solution S 2 4 On désire fabriquer 100 mL d'une solution fille de
Exercices dapprentissage : Dilution
Exemple de calcul : Tu disposes de 100 ml d'une solution de concentration 15 g/l Dilution La concentration des solutions aqueuses Partie A 1 Tu disposes de 10
Exercices supplémentaires : Solutions et concentration
Exemple de calcul de proportion : Transforme une concentration de 35 ml/l en pourcentage Il faut trouver le nombre de ml de soluté pour 100 ml de solution Tu dois d'abord transformer les unités en ml Ainsi, 1 l = 1000 ml La concentration devient 35 ml/1000 ml
Calculer la concentration des ions en solution
Calculer la concentration des ions en solution PowerPoint 9 5 Le calcul de la molarité des ions en solution Dans les sections précédentes, on a calculer la molarité des solutions et l’effet de la dilution, les mêmes calculs s’appliquent ici Question –Calculez [Cl-] dans 0,25 M AlCl 3? Réponse –AlCl 3(s) → Al3+ (aq) + 3Cl-(aq) − =
GÉNÉRALITÉS SUR LES SOLUTIONS
LA LOI DE LA DILUTION D’OSTWALD Si on effectue des dilutions alors c→0 et →1 La loi d’Ostwald: lorsque la dilution devient infinie (la concentration C tend vers zéro), le taux de la dissociation tend vers 1 (l’électrolyte faible tend vers un électrolyte fort)
SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS
Exemple: Pour une solution de concentration massique 15 g /L et de volume 3 L, la masse est : m = Cm x V m = 15 x 3 m = 45 g Calculer le volume de solution contenant une masse m de soluté Tout comme pour le calcul de masse, il suffit de modifier l'expression de la concentration massique: V = m (Les unités sont les mêmes
Exercices concentration molaire
concentration de la solution fille Calculer le facteur de dilution F effectué Corrigé 1) Pour prélever le volume v 0 de solution mère on utilise une pipette jaugée et plus rarement une pipette jaugée (car le prélèvement est moins précis) 2) Concentration de la solution fille On sait que la concentration de la solution fille c1 et
Comment préparer une solution de chlore à 0,5 % (haute
Utilisez la solution de chlore à 0,5 (haute concentration) pour nettoyer et désinfecter les surfaces, objets et déversements de fluides corporels Préparez une nouvelle solution de chlore à 0,5 (haute concentration) chaque jour Jetez tout le reste de la solution du jour précédent
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1 Fsc prof : RAMDANI CLASSE : 5PF et 5L 2020-2021
SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS
Remarque :
Réalisez les exercices de la page 2, 4, 5 et 6
Date limite pour rendre votre travail : le 23 novembre 2Fsc prof : RAMDANI CLASSE : 5PF et 5L 2020-2021
Vocabulaire propre aux solutions
En chimie chaque ingrédient de la solution porte un nom bien précis.Exemple simplifié avec du sel :
Exercice 1 : -dessus complète le texte suivant : le filtre. La cafetière récolte le café à boire. est solvant et la part soluble du café dissout est le soluté. de dissolution Le café à boire est un mélange homogène ; il est une solution hétérogène insoluble .Solution et concentration massique
2.4.1 Définition
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La concentration massique) est une grandeur qui reflète la quantité dissoute dans une solution aqueuse.9 La concentration ( C ) d'un soluté se calcule en divisant la masse de soluté (m) exprimée en grammes
par le volume de la solution (V), exprimée en litre ce qui peut se traduire par la relation suivante :
Formule 1
Exemple
Si l'on dissout 5 g de sulfate de cuivre dans 400 ml d'eau alors m = 5g, V= 400 ml soit :V = 0,4 L donc : C = 5 = 12,5 g/L
0,49 Calculer une masse à partir de ma concentration massique
Pour calculer une masse, il suffit de modifier l'expression qui permet de calculer la concentration massique: m = C x V ( Les unités restent les mêmes ! ) ( formule 2) Exemple: Pour une solution de concentration massique 15 g /L et de volume 3 L, la masse est : m = Cm x V m = 15 x 3 m = 45 g9 Calculer le volume de solution contenant une masse m de soluté
Tout comme pour le calcul de masse, il suffit de modifier l'expression de la concentration massique: V = m (Les unités sont les mêmes ! ) (formule 3) C9 Exemple : Si une solution à une concentration massique de 2,5 g/L, alors le volume de solution
renfermant 0,5 g de soluté est de V = 0,5 2,5V = 0,2 L
Exercice 2
On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut 7g/l. Que devient la
concentration massique de cette nouvelle solution ? Cm =14g/2l = 7g/lExercice 3
Comparer les masses de fructose contenues dans les solutions suivantes : 4Fsc prof : RAMDANI CLASSE : 5PF et 5L 2020-2021
a) 100 ml b) 50 ml oncentration massique 0,2 g/l. a) m= Cm x v = 0.1 x 0.1 = 0.01 g b) m = Cm x v = 0.2 x 0.050 = 0.01gLes deux masses sont égales
Exercice 4
la concentration massique de la solution ainsi préparée ?Cm =m : v = 0.55 : 0.050 = 11g /l
Exercice 5
Cm= m : v = 9.48 : 3 = 3.16 g/l
Exercice 6
-on peser ? m = Cm x v = 85 x 0.250 = 21.25 gExercice 7
ne concentration en saccharose de 5,0 g/lQuelle masse de saccharose doit-il utiliser ?
m = Cm x v = 5 x 0.500 = 2.5 gExercice 8
formes1 Quelle est la signification du mot " antiseptique » ? Qui empêche l'infection en détruisant les microbes.
2- Quelle est la masse de " chlore actif » dans un berlingot ? m= Cm x v = 152 x 0.250 = 38 g
3- Quelle est la concentration en " chlore actif » dans la solution préparée ? Cm= m : v = 38 : 1 = 38 g/l
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Exercice 9
L'OMS recommande de ne pas dépasser la dose de 50 g de sucre par jour. L'obésité est en progression constante à cause en partie des boissons gazeuses sucrées.Coca-Cola
- Quelle masse de sucre ingurgite un adolescent qui boit chaque jour 3 verres de Coca-Cola ? Un verre a une
contenance de 250 ml. Un morceau de sucre pèse 5 g3verres vaut 750 ml de Coca-Cola
ègle de trois).
- Que peut-on en déduire ? La quantité du sucre avalée (60g) est supérieure que la dose limite 50g.Problèmes
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LA DILUTION DES SOLUTIONS
Séquence 2
GLOXPLRQ 0MVVH
FRQŃHQPUMPLRQ 9ROXPH
6ROXPLRQ 6ROXPLRQ
6ROYMQP 6ROXPLRQ
6ROXPp
GLVVROXPLRQ
HQLPLMOH HP ILQMOH
PqUH filleRemarque :
Complétez l pointillés et hachurés en jauneRéalisez les exercices de la page 11, 12 et 13
Imprimez chaque fois les feuilles et mettez les dans la farde Date limite pour rendre votre travail : le 2 décembre 2020 Pour toutes vos questions je serai disponible le jeudi 26/11Heure : 17hà18h00 voilà le lien :
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PRÉPARATION D'UNE SOLUTION AQUEUSE PAR DILUTION D'UNE SOLUTION EXISTANTEINTRODUCTION
alors la diluer. Cette opération est régulièrement utilisée, que ce soit à la maison (préparer une boisson à la grenadine en la diluant pharmacien, notamment, sont amenés à préparer de nouvelles solutions, obtenues par dilution de solutions plus concentrées vendues par les firmes.PRINCIPE D'UNE DILUTION
Diluer une solution consiste, en lui ajoutant un solvant (souvent de l'eau distillée), à obtenir une
solution moins concentrée.La solution que l'on dilue de concentration connue (et qui est la plus concentrée) est la solution
initiale ou solution mère ;La solution obtenue en lui ajoutant de l'eau distillée (qui sera plus diluée, moins concentrée)
est la solution fille