Corrigés exercices sur la mole, les masses molaires, la
Corrigés exercices sur la mole, les masses molaires, la concentration molaire I- La mole 1) Du nombre d'entités à la quantité de matière Déterminer les quantités de matière correspondant aux nombres d'entités microscopiques suivants a 6,02 x 1023 b 3,01 x 1023 c 1, 806 x 1024; on applique la relation n= N/N A: 1 mol 0,5 mol 3 mol
Exercices concentration molaire
Calculer la concentration massique de la solution obtenue 3- L'acide citrique est contenu dans la limonade avec une concentration de 1,9 10-2 mol L-1 A quelle masse d'acide citrique cela correspond-il pour une bouteille de 1,5L ? Corrigé 1) La masse molaire de l’acide est : M acide = 210g mol-1
Concentrations et dilutions - AlloSchool
Corrigé des exercices Concentrations et dilutions Exercice 1 : chlorure de cuivre (II) Dissolution du solide 1 2- la concentration molaire C de la solution :
International - Fr H I érie d’exercices N°17 M I E
érie d’exercices N°17 __ TC International - Fr __ _ Pr A ELAAMRANI _ __ La concentration molaire __ C H I M I E Exercice 5 : La phénolphtaléine est un indicateur coloré acido-basique de formule C 20 H 14 O 4 Elle est utilisée en solution dans l’éthanol à la concentration c=1,3 10–3mol L-1 1) quel est le solvant de cette
Solutions - Concentrations
Solutions des exercices 12 Solutions des quiz 14 La concentration initiale était de 0,45 x 25 = 11,25 g/L > Solution n° 4 198 g
Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir
Corrigé des exercices d’application niveau basique Corrigé de l’exercice III Le dihydrogénophosphate de sodium dihydraté est un solide cristallisé de masse molaire 156,0 g mol-1 et de formule (NaH 2 PO 4, 2H 2 O) 1 Calculer la masse d’un échantillon contenant 8,65 10-1 mol de dihydrogénophosphate de sodium dihydraté
Exercices de révision ATTENTION littérale utilisée, calcul
Exercices de révision regarder le corrigé pour vérifier son résultat d’aide benzoïque à la concentration molaire C = 1,5 10-2 mol L-1
Exercice n°1 : Un fluidifiant 8 pts - Free
4 Caluler la masse molaire M(C5H10O3NS) de l’aétylystéine 5 Calculer la concentration massique Cm en acétylcystéine de la solution S 0 6 Caluler la quantité de matière n0 d’aétylystéine dans un sahet 7 Calculer la concentration molaire [C 5 H 10 O 3 NS] en acétylcystéine 8 Pour être plus agréable au goût, on dilue la
Exercice II: Spectrophotométrie (5,5 points)
Déterminer graphiquement la concentration molaire C S exp en diiode de la solution S En déduire la concentration molaire C exp en diiode de la teinture d’iode officinale 2 3 La teinture d’iode officinale est étiquetée à 5,0 en masse de diiode Sa masse volumique est = 9,0 102 g L 1 2 3 1
[PDF] concentration en pourcentage massique
[PDF] concentration v/v
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[PDF] temps nécessaire ? un médicament pour atteindre la concentration maximale
[PDF] dose de charge et dose d'entretien
[PDF] dose de charge d'un medicament
Exercices de révision
ATTENTION ͗Ɛ͛ĞŶƚƌĂŠŶĞƌŶĞĐŽŶƐŝƐƚĞƉĂƐăƐĞĐŽŶƚĞŶƚĞƌĚĞůŝƌĞůĞƐĞdžĞƌĐŝĐĞƐĞƚƌĞŐĂƌĚĞƌůĞĐŽƌƌŝŐĠ !
littérale utilisée, calcul posé, résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs et la bonne unité). Ensuite
seulement, regarder le corrigé pour vérifier son résultat ŽŶƐƚĂŶƚĞĚ͛ǀŽŐĂĚƌŽ : NA =6,02.1023mol-1Exercice n° 1.
On verse une masse m1=12,8g de fer en poudre dans une coupelle.Déterminer la quantité de matière n1 que cela représente ainsi que le nombre N1 Ě͛ĂƚŽŵĞƐĚĞĨĞƌ
correspondant.Données : M(Fe)=55,8g.mol-1.
Exercice n°2 :
Un atome de manganèse a une masse de 9,12.10-23g.1. ĂůĐƵůĞƌůĞŶŽŵďƌĞĚ͛ĂƚŽŵĞƐĚĞ manganèse dans un échantillon de masse m = 3,12 g.
2. ŶƵƚŝůŝƐĂŶƚůĂĐŽŶƐƚĂŶƚĞĚ͛ǀŽŐĂĚƌŽ͕ĚĠƚĞƌŵŝŶĞƌůĂƋƵĂŶƚŝƚĠĚĞŵĂƚŝğƌĞĐŽƌƌĞƐƉŽŶĚĂŶƚĞ͘
Exercice n°3.
a. Exprimer puis calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes :C5H12 ; CuSO4,5H2O ; SO42-.
Données : M(C)=12,0g.mol-1 ; M(H)=1,0g.mol-1 ; M(O)=16,0g.mol-1 ; M(S)=32,1g.mol-1 ;M(Cu)=63,5g.mol-1.
b. Un bécher contient une masse m1=27,06 g de CuSO4,5H2O solide. Calculer le nombre, n1, de moles présentes dans le bécher.Exercice n° 4 : ŽŵƉůĠƚĞƌůĞƚĂďůĞĂƵƐƵŝǀĂŶƚ;ůĂƌĠĚĂĐƚŝŽŶĚĞƐĐĂůĐƵůƐŶ͛ĞƐƚƉĂƐŝĐŝĚĞŵĂŶĚĠĞ͕ŵĂŝƐŝů
Les masses molaires atomiques peuvent-être trouvées dans la classification périodique. Espèce chimique Masse molaire ( g.mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g )Fer ( Fe ) 35
Diiode ( I2 ) 2,63
Sulfate de plomb ( PbSO4 ) 163
Carbonate de lithium ( Li2CO3 ) 250
Oxyde de manganèse ( MnO2 ) 450
Acide sulfurique ( H2SO4 ) 2.10-2
Exercice n°5 :
1. Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 12 mmol de saccharose dans
ĚĞů͛ĞĂƵ͘ƵĞůůĞĞƐƚůĂĐŽŶĐĞŶƚƌĂƚŝŽŶŵŽůĂŝƌĞĚĞƐĂĐĐŚĂƌŽƐĞ en mol/L?
2. ƵĞůůĞĞƐƚůĂƋƵĂŶƚŝƚĠĚ͛ĂĐŝĚĞďĞŶnjŽŢƋƵĞĐŽŶƚĞŶƵĞĚĂŶƐƵŶǀŽůƵŵĞсϮϯŵĚ͛ƵŶĞƐŽůƵƚŝŽŶ
Ě͛ĂĐŝĚe benzoïque à la concentration molaire C = 1,5.10-2 mol.L-1.Exercice n°6 :
ƌĞŵƉůŝƐƐĂŶƚĚ͛ĞĂƵăƌĂƐďŽƌĚ͘ŚĂƋƵĞŵŽƌĐĞĂƵĚĞƐƵĐƌĞ;ƐĂĐĐŚĂƌŽƐĞĚĞĨŽƌŵƵůĞďƌƵƚĞC12H22O11) a
une masse de 5,6 g.1. ŽŵŵĞŶƚƐ͛ĂƉƉĞůůĞůĂϭère opération effectuée par le coureur lors de la préparation de la
solution ?2. Calculer la concentration massique (ou titre massique) t en saccharose de la boisson sucrée.
3. Questions indépendantes de la suite : calculer la masse molaire M du saccharose puis
déterminer la concentration molaire C de la solution. Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-14. Après plusieurs kilomètres de course, le coureur a bu les trois-quarts du bidon. Il remplit de
opération ?5. ĂůĐƵůĞƌůĂŶŽƵǀĞůůĞĐŽŶĐĞŶƚƌĂƚŝŽŶŵĂƐƐŝƋƵĞƚ͛ĚĞůĂƐŽůƵƚŝŽŶƐƵĐƌĠĞĚĂŶƐůĞďŝĚŽŶ͘Détailler
votre raisonnement.6. Décrire le mode opératoire, en précisant le matériel utilisé, pour réaliser la 1ère opération au
Exercice n°7:
On prélève un volume V0 сϭϬ͕ϬŵĚ͛ƵŶĞƐŽůƵƚŝŽŶĂƋƵĞƵƐĞĚĞƐƵůĨĂƚĞĚĞĐƵŝǀƌĞ;ͿĚĞĐŽŶĐĞŶƚƌĂƚŝŽŶ
C0= 4,0 × 10-3 mol.L-1 (solution mère). Le volume de la solution fille préparée est V1 = 200,0 mL.
1. Lors d'une dilution, quelle est la relation qui existe entre C0, V0, C1 et V1 où C1 est la
concentration de la solution obtenue.2. Quelle est la quantité n0 (en mol) de sulfate de cuivre (II) prélevée ?
3. Quelle est la concentration C1 de la solution obtenue ?
Comment réaliser cette dilution ? Préciser bien la verrerie utilisée sans la schématiser.
Exercice n°8 :
1. ĞƐďŽŝƐƐŽŶƐĂƵĐŽůĂĐŽŶƚŝĞŶŶĞŶƚĚĞů͛ĂĐŝĚĞƉŚŽƐƉŚŽƌŝƋƵĞ3PO4. leur concentration molaire
ĞŶĂĐŝĚĞƉŚŽƐƉŚŽƌŝƋƵĞĞƐƚĚĞů͛ŽƌĚƌĞĚĞϭ͕ϱŵŵŽů͘-1. Quelle est la concentration massique
en acide phosphorique ?2. ͛ĞdžƚƌŝůĞƐƚƵŶĞƐŽůƵƚŝŽŶĚĞďĂŝŶĚĞďŽƵĐŚĞ͘ĞƉƌŝŶĐŝƉĞĂĐƚŝĨĚĞĐĞŵĠĚŝĐĂŵĞŶƚĞƐƚ
ů͛ŚĞdžĠƚŝĚŝŶĞ͕ĚĞĨŽƌŵƵůĞďƌƵƚĞ21H45N3. Calculer sa concentration molaire sachant que sa
concentration massique est 1,0 g.L-1.Exercice n°9 :
Altaïr et Aldébaran sont deux étoiles très brillantes, la première dans la constellation de l'Aigle et la
sont reproduits ci-dessous.1. ĂƉƉĞůĞƌ͕ƉĂƌůŽŶŐƵĞƵƌĚ͛ŽŶĚĞ
l(nm) croissante, les 6 couleurs des différentes radiations composant la lumière blanche.2. ƵĞůůĞĞƐƚůΖŽƌŝŐŝŶĞĚƵĨŽŶĚĐŽůŽƌĠĚĞĐĞƐƐƉĞĐƚƌĞƐ͍ĞƋƵŽŝĚĠƉĞŶĚůĂĐŽƵůĞƵƌĚ͛ƵŶĞĠƚŽŝůĞ ?
3. Une radiation de couleur jaune à pour longueƵƌĚ͛ŽŶĚĞ
nm 640O . Donner cette valeur en4. ŽŵŵĞŶƚĞdžƉůŝƋƵĞƌůĂƉƌĠƐĞŶĐĞĚĞƌĂŝĞƐƐŽŵďƌĞƐĚĂŶƐůĞƐƉĞĐƚƌĞĚ͛ĂďƐŽƌƉƚŝŽŶ͍
5. Quelle étoile a la plus grande température de surface ?
6. L'une apparaît orange dans le ciel, l'autre blanche. Attribuer à chaque étoile sa couleur.
7. Ces deux étoiles ont-elles un élément chimique en commun dans leurs atmosphères ?
Exercice 10 :
Véga est une des étoiles les plus brillantes du ciel, de couleur blanc bleuté ; elle s'observe facilement
l'été dans la constellation de la Lyre. Son spectre et la représentation de l'intensité lumineuse de
chaque radiation en fonction de sa longueur d'onde sont représentés ci-dessous.En 1879, William Huggins a utilisé le spectre de Véga pour commencer une classification des étoiles.
Un extrait de cette classification permet de différencier deux types d'étoiles : tableau 1Données : Longueurs d'onde des raies d'émission les plus intenses de l'hydrogène et de l'hélium
tableau 21. Déterminer les valeurs des longueurs d'onde
54321,,,,OOOO
2. ͛ĂƉƌğƐůĞƐƚĂďůĞĂƵdžϭĞƚϮ :
près) - Véga est-elle une étoile de type B ou A ?Exercice 11 : Le sonar.
Un sonar utilise un émetteur-ƌĠĐĞƉƚĞƵƌƋƵŝĞŶǀŽŝĞĚĞďƌğǀĞƐŝŵƉƵůƐŝŽŶƐĚ͛ŽŶĚĞƐĚĞĨƌĠƋƵĞŶĐĞϰϬŬnj͘Ă
ǀŝƚĞƐƐĞĚĞƉƌŽƉĂŐĂƚŝŽŶĚĞĐĞƐŽŶĚĞƐĚĂŶƐů͛ĞĂƵĚĞŵĞƌĞƐƚĠŐĂůĞăϭ 500 m.s-1.