[PDF] NOTIONS FONDAMENTALES DE CHROMATOGRAPHIE

Concentrations http://cabrahamprofwebca/solution/conc/index

Concentration molaire en mol/l Pourcentage massique en 10 Masse volumique en g/ml = densité Masse molaire du soluté en g/mol c M M c M M U U Transformation du pourcentage massique en molalité Molalité en mol/kg de solvant 10 Pourcentage massique en 1 Masse molaire du soluté en g/mol 100 b M bM M M M §· ¨¸ ©¹

Exercices dapprentissage : Solutions et concentration

Transforme une concentration de 35 ml/l en pourcentage Il faut trouver le nombre de ml de soluté pour 100 ml de solution Tu dois d'abord transformer les unités en ml Ainsi, 1 l = 1000 ml La concentration devient 35 ml/1000 ml On établit donc une proportion pour 100 ml de solution Solution :

CALCUL DE DOSE 2 LA CONCENTRATION 10g 100 mL

Elles s'expriment en: – pour cent : – pour mille: o Lorsque dans une ampoule, on a une concentration de 10 en produit A, cela veut dire que l'ampoule contient 10g de produit pour 100 mL Le sérum glucosé isotonique a une concentration de 5 en glucose, c'est à dire: 5 g de Glucose pour 100mL

calculs - HUG

3kdu pdf lh &olqltxh kwws skdu pdf lh kxj fk &hqwuh g¶,qirupdwlrq 3kdu pdf hxwltxh 5hfrppdqgdwlrqv g xwlolvdwlrq ,qir 3kdu pdf hxwltxh 1 wpo lqwhuqh

1/ Calculs de doses: dilution, concentration et débit

Les pourcentages sont un cas particulier de la proportionnalité Exprimer une quantité en pourcentage, c'est ramener cette quantité à un nombre exprimé par rapport à 100 Exemple: Quelle est, en pourcentage, la concentration d'un glucosé dosé à 6 g pour 40 ml ?

NOTIONS FONDAMENTALES DE CHROMATOGRAPHIE

séparément, en solution dans la phase mobile, dans un détecteur de concentration Un chromatogramme présente des pics en fonction du temps Fig Chromatographie d'élution sur colonne ou détecteur

Calculs de dose complexes - Institut de formation en soins

• Vous êtes répartis en trois ou quatre équipes • Vous avez 5 minutes chrono pour faire chaque calcul de dose • Tous les calculs doivent apparaitre sur une feuille ou sur l’ardoise • Une personne de chaque groupe expliquera le calcul à l’intervenant pour obtenir 1 point • Mais chaque membre de l’équipe doit avoir compris le

Brochure eau de javel-mai 2010

concentration en pourcentage d’hypochlorite de sodium, comme c’est le cas du continent nord-américain Il y a 2,7 d’hypochlorite de sodium dans une solution d’Eau de Javel à 2,6 Il y a 10 d’hypochlorite de sodium dans une solution d’Eau de Javel à 9,6 Propriétésphysico-chimiques

Table de correspondance - ac-aix-marseillefr

• Les dilutions ne doivent pas être calculées à partir du pourcentage de chlore actif Quand on ne connaît pas la densité, il est préférable de calculer les dilutions à partir de la concentration en chlore actif exprimée en grammes/litre en utilisant la colonne 7 22,4 71 22,4 71 CSNEJ - Dossier Eau de Javel - 05/06 19/25

[PDF] concentration en pourcentage massique

[PDF] concentration v/v

[PDF] concentration en pourcentage (m/v)

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[PDF] temps nécessaire ? un médicament pour atteindre la concentration maximale

[PDF] dose de charge et dose d'entretien

[PDF] dose de charge d'un medicament

[PDF] concentration volumique molaire

NOTIONS NOTIONS

FONDAMENTALESFONDAMENTALES

DE DE

CHROMATOGRAPHIECHROMATOGRAPHIE

MariePaule Bassez

http://chemphys.ustrasbg.fr/mpb

PLAN1. Introduction

2. Grandeurs chromatographiques

2.1 Rapport de distribution K du soluté 2.2 Thermodynamique de la chromatographie

2.3 Temps de r

étention du soluté2.4 Facteur de r

étention2.5 Facteur de s

électivité ou de séparation2.6 Courbe de Gauss 2.7 R

ésolution des pics2.8 La th

éorie des plateaux2.9 La th

éorie cinétique2.10 Exemple d'application

Bibliographie

1. Introduction

La chromatographie est une technique analytique qui permet de séparer les constituants d'un m

élange homogène liquide ou gazeux. On distingue deux types de chromatographie: sur colonne et planaire.

ou stationnaire ou éluantou phase mobile m

élange à s

éparerUne colonne est remplie avec une

phase stationnaire ou fixe.

Une phase mobile, ou solvant

organique (ou m

élange de solvants) ou é

luant, est introduite au sommet de la colonne et entra

îne les constituants (ou solut

és) du mélange. Le solvant entra

îne les molécules de solut

és. Il existe une série de transferts entre les 2 phases.

Les constituants du m

élange migrent avec des vitesses diff

érentes. Ils sont

élués (déplacés) et recueillis s

éparément, en solution dans la phase mobile, dans un d

étecteur de concentration.

Un chromatogramme pr

ésente des pics en fonction du temps.

Fig.Chromatographie

d'élution sur colonneou détecteur détecteurFig. S

éparation des constituants d'un

m

élange par chromatographie

d'

élution sur colonne. Ref. D.A. Skoog et http://www.unige.ch/cabe/chimie_anal/chromato.pdf

Classement des méthodes de chromatographie sur colonne

1. La chromatographie en phase liquide, CPL: la phase mobile est un liquide.

2. La chromatographie en phase gaz, CPG: la phase mobile est un gaz.

3. La chromatographie en fluide supercritique, CFS: P. M. = fluide supercritique.

Chromatographie en phase liquide

phase stationnairetype de s

éparationCLL Liquide fix

é sur un solide Partage entre liquides non miscibles

CLPgreff

ée Groupemt org. lié chimiquement à un gel Partage entre liq. et surface grefféeCLSSolide ou gel Adsorption

CLG Liq. ds les pores d'un gel de polym

ère réticulé Partage/Tamisage(sieving) (Chr. liquidegel; perm éation; size exclusion)C.Ionique Polym ère organique réticulé greffé Echange d'ions

C.Affinit

é Support greffé porteur d'ions (IMAC) Liaison donneuraccepteurElectroC gel de silice ou polym

ère organ. greffé Mobilité ds champ électr.

2. Grandeurs chromatographiques

2.1 Rapport de distribution K du soluté(rappel: soluté= corps minoritaire dans un solvant; corps simple = entité moléculaire formée d'atomes identiques: ex. O2; corps compos

é = entité moléculaire formée d'atomes différents: H2O; corps pur = corps form é d'entités moléculaires identiques ).Les s

éparations chromatograph. sont basées sur la répartition des solutés dans deux phases: solut

é A (phase mobile) ↔ soluté A (phase stationnaire)La constante d' équilibre de cette réaction est appelée: rapport de distribution K

C'est le terme recommand

é par l'UICPA ( Union Internationale de Chimie Pure et Appliqu ée) depuis 1993 au lieu de constante de distribution, coefficient de distribution et coefficient de partage encore utilis

és.K est

égal au rapport des concentrations du soluté A dans les deux phases:KA = [A]stat / [A]mob [A]stat = concentration en mol.L1 du solut

é dans la phase stationnaire = [A]S

ou [A]org conc. dans la phase organique greff ée sur un support.[A]mob = ......phase mobile = [A]M

2.2 Thermodynamique de la chromatographie

Les relations de la thermodynamique s'appliquent aux équilibres de distribution. solut é A (phase mobile) ↔ soluté A (phase stationnaire)KA = [A]stat / [A]mob

ΔG° = RT. ln K

ΔG° =

ΔH° TΔS°

de la valeur de K on d

éduit ΔG°, ΔH° et TΔS°

Les trois fonctions sont < 0. La r

éaction est spontanée. ΔS° <0 : l'entropie diminue quand le constituant quitte la phase mobile pour se

fixer sur la phase stationnaire.

Equation de van't Hoff: dlnK / dT =

ΔH° / RT2

permet de calculer l'effet de la temp

érature sur le temps de rétention.

tR tM temps signal du détecteur 2.3 Temps de rétention du soluté

Fig. Courbe d'

élution ou Chromatogramme d'un mélange à 2 constituantsLe pic de gauche correspond au solut é qui n'est pas retenu par la phase stationnaire et qui atteint le d

étecteur à la même vitesse que celle de l'éluant. Son temps de rétention tMest le temps n

écessaire pour qu'une molécule de la phase mobile traverse la colonne. tM=temps mort = t0 = temps n

écessaire pour que le pic d'un constituant non retenu par la PS apparaisse (retention time of an unretained peak or solvent front).

tR = temps de r étention d'un constituant retenu par la PS (retained peak) = temps écoulé entre l'injection et le moment où le constituant sort de la colonne. t'R = tR tM = temps de rétention réduit ou corrigé (adjusted retention time) v = L / tR = vitesse moyenne de d éplacement du soluté (L=longueur de la colonne) u = L / tM = vitesse moyenne des mol

écules de la phase mobile (cm.s1).

v = u.f (fraction de temps pass

é par le soluté dans la phase mobile) VM = V0 = volume de la PM dans la col. = vol. interstitiel accessible (=vol. mort).

Il est mesur

é par introduction d'un soluté non retenu par la PS. VM = tM . D D est le d ébit de la phase mobile (flow rate) c'est un volume par unit

é de temps: cm3.s1 ou mL.s1

u = D / S (S= section de la colonne) ( cm3.s1/cm2). VS = volume de la PS = V (colonne vide) VM VR = volume d' élution ou de rétention du soluté = volume de la PM nécessaire pour entra

îner le soluté jusqu'à la sortie de la colonne = V (P.M.) qui s'est écoulé entre le moment de l'injection et celui correspondant au sommet du pic. VR = tR . D

V'R = VR V0 = volume de r étention réduit du soluté (adjusted retention volume)

Rem. d

éfinition du débit: quantité d'une grandeur, ici le volume, par unité de temps. d ébit d'information = quantité d'information transmise par unité de temps: baud=bit.s1  à 13,5% de la hauteur D'apr ès PRW Scott, Principle and Practice of Chromatography online textbook

2 .4 Facteur de rétention

Un composé de masse mT se répartit en mM dans la phase mobile et mS dans la phase stationnaire. Si les conditions op ératoires ne changent pas, mM et mS restent constantes au cours de la migration dans la colonne. Leur rapport est ind

épendant de mT. Il est appelé facteur de r

étention (recommandé par UICPA) plutôt que facteur de capacité. Ce n'est pas une constante.

k'A = mS / mM = CS. VS / CM. VM = KA . VS / VM avec le rapport de phase =  VM /VS : KA = . k'A

Si K = 0, le solut

é migre aussi vite que le solvant; si K = ∞ le soluté reste sur la colonne.On d émontre: k'A = (tR tM ) / tM = t' R / tM (donc KA = . t'A / tM) rem. (2tMtM) / tM = 1 donc si tR < 2tM alors k'A < 1;

élution très rapide, difficile à étudier. si k'A > 20 ou 30; dur

ée d'élution très longue.En HPLC, la s

éparation est optimale pour 2 < k' < 10 afin que le temps de passage des constituants ne soit pas trop long; k'=5=valeur "id

éale". Le facteur de r

étention exprime mathématiquement la capacité plus ou moins grande de la colonne

à retenir chaque constituant.

2.5 Facteur de sélectivité ou de séparation

 = KB / KA = rapport de distribution du constituant B le plus retenu sur le rapport de distribution du constituant A le moins retenu (1er pic). KB = [B]S / [B]M et  est toujours > 1 k'A = KA . VS / VM k'B = KB . VS / VM donc: KB / KA = k'B / k'A et  = k'B / k'A  = [(tR(B) tM) / tM ] . [tM / (tR (A) tM ) ]  = t'R (B) / t'R (A) Le facteur de sélectivité exprime la position relative de 2 pics sur le chromatogramme. pour le solut é A: KA = [A]S / [A]M et ΔGA° = RT. ln KA enthalpie libre de dissolution du solut

é A dans la phase stationnairepour le solut

é B: KB = [B]S / [B]M et ΔGB° = RT. ln KB

ΔGB° Δ

GA° = RT . (ln KB ln KA) = RT . (ln KB / KA) = RT . ln

ΔGB° Δ

GA° = RT . ln

= KB / KA = exp (ΔGA° ΔGB° ) / RT temps (min)tM

4tR(A)

14tR(B)

19 facteur de rétention: k'A = (tR tM) / tM = t'R / tM = 10/4 = 2,5 k'B = 15/4 = 3,75 facteur de s électivité ou de séparation:  = t'R (B) / t'R (A) = 3,75 / 2,5 = 1,5exemple tR tMexemple

2.6 Courbe de Gauss

La largeur d'une courbe de Gauss est définie par ,,: écarttype = ½ largeur du pic à la hauteur des points d'inflexion, à 60,6% de la hauteur. = 2,35  = largeur

à mihauteur  = 4 =

1,7 = largeur mesurée à 13,5% de la hauteur = largeur à la base du picLes pics chromatographiques ont une allure gaussienne

L'aire des pics est calcul

ée en assimilant le pic à un triangle. Fig. Courbe de Gauss du site: http://www.acnancymetz.fr/enseign/physique/CHIM/Jumber/Chromato/Chromato_gen.htm

2.7 Résolution des pics

Facteur de résolution: R = 2 [tR (B) tR(A)] / [ (B) + (A)]  Effet des facteurs de s

électivité et de rétention sur la résolution: R =[(N1/2 / 4 )] . [( 1) /  ]. [k'B / (1 + k'B )] (1)

efficacit é sélectivité rétention Efet de R sur le temps de r étention: tR(B) = (16R2H/u).[ /( 1)]2. [(1+k'B)3/k'B2 ] (2) on d éduit: R1 / R2 = (N1/N2)1/2 et tR1(B) / tR2(B) = R12 / R22

Une bonne s

éparation est un compromis entre une résolution suffisante des pics et un temps de s éparation raisonnable. tR (A) tR (B)La r

ésolution est la grandeur qui caractérise l'aptitude d'un système chromatographique (colonne, solut

és, solvants) à séparer 2 solutés. Le but de la chromatographie est d'obtenir la meilleure r

ésolution dans le temps le plus court.Fig. S

éparation de 2 pics adjacentsLes pics sont r

ésolus pour R = 1,5

fig. d'après D.A. Skoog et http://www.unige.ch/cabe/chimie_anal/chromato.pdf. Fig. Effet du facteur de r

étention k'B sur le facteur de résolution R et sur le temps de r

étention tR(B) k'B (sans unit

é)R/Q et tR(B)/Q'R/Q

tR(B)/Q' Les

équations 1 et 2 précédentes peuvent être réarrangées:R = Q. k'B / (1+k'B ) et tR(B) = Q' (1+k'B)3 / k'B2

Les courbes ont

été tracées avec Q et Q' cts. C'est l'influence de k' qui est évaluée ind

épendamment des autres termes. Il faut remarquer toutefois que Q' varie avec R. Rem. Les valeurs de k'B > 10 correspondent

à une faible augmentation de la résolution pour un temps de s

éparation plus long. Il vaut mieux les éviter. Les séparations sont optimales en général pour 2 < k'B< 10. En CPL, k' peut varier avec une modification de la composition du m

élange de solvants (en CPG avec la temp

érature). minimum k'B =2

Fig. Effet de la modification de la composition du solvant sur la séparation des solutés D'apr

ès D.A.Skoog et http://web.uconn.edu/rusling/StuartLC3.pdftR (min)c) est le meilleur chromatogramme :

bonne r

ésolution et temps plus petit qu'en d)

tR

a) Les conditions de l'expérience permettent aux pics 1 et 2 d'avoir une résolution optimale, avec des facteurs de r

étention 2

ésolus.c) 3 et 4 sont r

ésolus mais pas 12 ni 56.Pour bien s

éparer les pics, il est parfois possible de faire varier les conditions expérimentales au cours de l'

élution: au début de l'élution les conditions sont celles qui conduisent au chromatogramme a, apr

ès apparition des pics 1 et 2, les conditions sont changées pour devenir celles optimales pour 3 et 4 (c) puis de nouveau chang

ées pour faire apparaître 5 et 6 (b). Une bonne s éparation des constituants d'un mélange est ainsi obtenue en un temps minimum.Fig. S

éparation d'un m

élange complexes de 6

constituants d'apr

ès D.A. Skoog et www.unige.ch.....

Fig. Effet de la longueur d'une colonne CPG sur la résolutionModification de la longueur de la colonne capillaire: en doublant L, R est multipli

é par ⎷2 F. et A.Rouessac et soci

été Waters et http://www.unige.ch/cabe/chimie_anal/chromato.pdf

2.8 La théorie des plateaux

Elle est utilisée pour expliquer la forme des pics.En 1941, Martin et Synge ont consid éré la colonne de chromatographie comme une colonne de distillation, constitu ée de " plateaux théoriques ». Au niveau de chaque plateau, l' équilibre est réalisé entre les deux phases. Il y a é change de matière horizontalement, jusqu'à ce que KA = [A]stat / [A]mob soit atteint. Il n'y a pas d'

échange vertical. En fait cet

état d'équilibre ne peut jamais

être atteint en présence d'une phase mobile en mouvement continu. La th éorie des plateaux est de plus en plus remplac

ée par la théorie cin

étique. http://www.unige.ch/cabe/chimie_anal/chromato.pdf [ Description qualitative des pics chromatographiques Les pics d'un chromatogramme ont une allure de courbe de Gauss représentant une distribution sym

étrique de la grandeur étudiée (nbre de molécules) de part et d'autre d'une valeur moyenne. Les mol

écules subissent de très nombreux transferts entre la phase mobile et la phase stationnaire. Elles ont des comportements individuels

al éatoires, certaines pouvant rester dans la phase stationnaire plus longtemps que la dur ée moyenne. La largeur de la bande augmente en longueur au cours du d

éplacement dans la colonne et cela se répercute dans la largeur du pic du chromatogramme en fonction du temps.

colonneinjectionL - LL + Lnombre de mol

éculesd'apr

ès D.A. SkoogLFig. Distribution des mol

écules dans la colonne au temps tR, quand le solut

é atteint la sortie de la colonne.

L] Hauteur équivalente à un plateau théorique, définie par: H (cm) = 2

L/L = HEPT

Nombre de plateaux th

éoriques = L / H donc N = L2 / 2

L tR et sont dans le m

ême rapport que L et  L :

N = tR2 /

2 = tR2/( /4)2=16 tR2 / 2= 5,54. tR2 /  2

Nombre de plateaux th

éoriques effectifs, ou efficacité réelle: Neff = t'R2 / 2

Ce nombre correspond au nombre d'

équilibres successifs qu'a rencontré un soluté. + N grand, + la colonne est efficace et + le pic est fin.

N est une grandeur caract

éristique d'un système chromatographique. Il peut être ↑ en r éduisant le débit de la PM, mais tR est aussi ↑.

Hauteur de plateau effectif: Heff=L / Neff

Hauteur de plateau r

éduite: h=H/dp= L/(N.dp)

dp= diam ètre moyen des particules sphériques des colonnes; des colonnes ayant m ême L/dp ont des efficacités ou performances semblables. Le nombre de plateaux th

éoriques exprime l'efficacité de la colonne.tableau: HEPT pour chromato CPG et CPL (master chimieParis Sud)cm2

2.9 La théorie cinétique

Equation de van Deemter (1956): H = A + B/u + C.u

C'est une description mathématique pour comprendre la forme des pics. Les 3 termes A, B et C contribuent

à l'élargissement des pics.u = L / tM=vitesse moy. de d éplacement ou d'écoulement des mol. de la P.M. (mm.s1)

A : li

é à l'anisotropie d'écoulement; dépend de la taille et de la répartition des particules de la PS.La largeur de la bande d

épend des chemins que peuvent suivre les molécules durant l'élution. Les mol

écules de soluté arrivent en sortie de colonne à des instants différents. C'est le phénomène de diffusion turbulente.é

coulement Le chemin parcouru par la mol

écule 2 est supérieur à celui de la mol

écule 1. 1 arrive en B avant 2. Le trajet dépend du diamètre des particules qui remplissent la colonne.

A = facteur de diffusion d'Eddy = 2.dp (m) ou terme de diffusion turbulente = cte concernant la r égularité du remplissage (voisin de 1)dp= diam

ètre des particules. A gd si dp gd.

Plus les particules sont petites, plus le remplissage est homog

ène, plus A petit et plus l'efficacit

é de la colonne augmente. La contribution de A est nulle pour une colonne capillaire de chromatographie en phase gaz. d'apr ès D.A. Skoog et http://www.unige.ch/cabe/chimie_anal/chromato.pdf B/u : terme de diffusion moléculaire longitudinale B/u = 2. DM inversement proportionnel à la vitesse d'écoulement de la phase mobile. B/u petit si u gd. L'efficacit é d'une colonne augmente avec la vitesse de la P.M. Les mol

écules de soluté diffusent des régions les plus concentrées vers les plus diluées. Elles se dispersent dans toutes les directions, d'autant plus que le d

ébit est faible. En CLHP, une forte pression est exerc ée sur la phase mobile, ce qui permet d'obtenir des d

ébits convenables avec des microparticules de 2 à 5 μm de diamètre. De bonnes s

éparations sont ainsi obtenues en CLHP. (diffusion= quand une grandeur change de direction; ex. transfert de mati

ère dû à l'agitation moléculaire.)B = terme li é à la diffusion moléculaire longitudinale (en cm2.s1).  = cte sans dimension li ée à l'espace entre les particules de remplissage. = 0,6 pour les colonnes remplies et 1,0 pour les colonnes capillaires.

DM = coefficient de diffusion du solut

é dans la phase mobile (en cm2.s1). Il est 5 fois + gd en CPG qu'en CPL. La contribution de la diffusion longitudinale est consid

érée comme n

égligeable en CLHP.

HEPT HEPT

Fig. Courbes de van Deemter

Effet de la vitesse d'écoulement de la PM sur HEPTa) pour la CPL et b) pour la CPG. La pente est < 0 pour u faible. L'effet est plus important quand la PM est un gaz (car les coefficients de diffusion dans les gaz sont > ceux en phase liq.).a: CPL b: CPGH minimum u, vitesse d'

écoulement cm.s1

u, vitesse d'

écoulement cm.s1

D'apr ès D.A. Skoog et http://www.unige.ch/cabe/chimie_anal/chromato.pdf Principle and Practice of Chromatography RPW Scott, online textbook C.u = ( CS + CM). u

= terme de résistance au transfert de masse du soluté entre les deux phases. Le transfert de mol

écules entre la PM et la PS n'est pas instantané. Par ex. les molécules é

loignées de la PS peuvent être entraînées avant d'être transférées sur la PS. Le terme C devient important quand la vitesse d'

écoulement (cm.s1) de la phase mobile

ou son d ébit (cm3.s1) est trop rapide. Cette résistance empêche la formation de l' équilibre: soluté dans PMsoluté dans PS.Plus u petit, plus les mol écules pénétrent dans la PS et plus la colonne est efficace. CS , terme de transfert de masse dans la phase stationnaire; est proportionnel

à df2/ DS

df =

épaisseur moyenne de la couche de PS déposée sur les particules du support solide. DS = coefficient de diffusion du solut

é dans la phase stationnaireCM , terme de transfert de masse dans la phase mobile; est proportionnel

à dp2/ DM

dp = diam ètre des particules de remplissage. DM = coefficient de diffusion du solut é dans la phase mobile.Les colonnes efficaces sont r égulièrement remplies, avec un dp le plus faible possible.

Il est aussi pr

éférable d'utiliser un solvant de faible viscosité pour minimiser C. L'é

largissement longitudinal du pic provient du déplacement des molécules dans des directions parall

èles à l'écoulementL'é

largissement dû au transfert de masse provient de la diffusion dans une direction perpendiculaire

à l'écoulement.

P.M.

P. S.Et inversement pour le transfert PS vers PM.

RPW Scott http://www.chromatography

online.org/Principles/Peak

Dispersion/StationaryPhase/rs46.html[

Ref. http://www.ucergy.fr/rech/labo/equipes/lppi/IMG/ 1ChroM1

Fig. Courbe de van Deemter d'une colonne de

chromatographie. Les points sont les données expérimentales. Les courbes inf érieures représentent les termes A, B/u et Cu.La courbe de van Deemter est une hyperbole.

Il existe un minimum de

H=L/N. Il correspond

à une efficacit

é maximale de la colonne, pour une vitesse u

optimale (ou un d

ébit optimal) et pour un nbre de

plateaux th

éoriques N maximal.minimumH = A + B/u + C.uH

μm D'après C. POOLE, p38 et http://web.uconn.edu/rusling/Stuart_intro.PDFFig. Hauteur

équivalente à un plateau théorique en fonction de la vitesse de la phase mobile pour des colonnes avec diff

érents diamètres de particulesPour des particules de diam ètre inférieur à 5 m, H garde sa valeur minimale quand u.

Des colonnes

à particules de petit diamètre ou remplies d'un monolithe, peuvent ê

tre utilisées avec des grandes vitesses de phase mobile sans perte d'efficacité. uet monolithes

Ref. dessin: http://nteserveur.univlyon1.fr/afsep/fichier/306_10_2_2006.pdfterme de la société WatersdP < 2

μm

Il existe d'autres équations: de Golay: H= B/u + C.u ou de Knox: h=A/u1/3 + B/u + C.u

A peu important en CPL est nul pour les colonnes capillaires WCOT en CPG (cf equ. Golay). vitesse de la pm (mm.s1) débit de la pm (mL.mn1)h=H/dpPressure drop (bar) Ref: http://www.americanlaboratory.com/articles/al/a0010ver.pdf. "Nextgeneration universal columns for ReversedPhase Liquid Chromatography.

RPLC". Octobre 2000dp = 5 μ

m

Fig. Exemple de

chromatogramme avec description des conditions opératoiresVarian A

BTechnique: HPLC

Colonne: Phase Stationnaire: C18,

15 cmx4,6 mm, dP=5 μmPhase Mobile: ac

étonitrile, CH3CN

Temp

érature: 30 °CtM= 1,07 min

tR (A) = 2,40 min; A= 5 s (largeur du pic

à mihauteur)tR (B) = 2,85 min; B= 6 s

1. Calcul du facteur de s

électivité 

 = KB / KA =  = k'B / k'A=  = t'R (B) / t'R (A)  = K(solut

é le + retenu: pic éloigné) / K(soluté le retenu: 1er pic) = (2,85 1,07) / (2,40 1,07) = 1,34M2.10 Exemple d'application

Rem: C18: cha

îne alkyle en C18 : (CH2)17CH3 qui a été greff ée sur du gel de silice: SiOSi(CH3)2(CH2)17CH3 ac

étonitrile = cyanure de méthyle

2. calcul du facteur de résolution R = 2 [tR (B) tR(A)] / [ (B) + (A)]

= 1,7 R = 2 . (2,85 2,40) . 60 / 1,7. (6 + 5 ) = 2,89

3. Calcul du nombre de plateaux th

éoriques de la colonner

égime isocratique: 1 seul solvant de composition constanteR =[(N1/2 / 4 )] . [( 1) /  ]. [k' / (1 + k')] k' = (k'A+ k'B) / 2

k'A= t' R / tM = (2,40 1,07) / 1,07 = 1,24 k'B= t' R / tM = (2,85 1,07) / 1,07 = 1,66 ( = k'B / k'A= 1,66/1,24=1,34) N = [4 . 2,89 . 1,34 . (1 + 1,45)]2 / [(1,34 1) . 1,45]2 = 4646 plateaux th

éoriques 4. Calcul de la diff

érence d'enthalpie libre de dissolution des 2 solutés dans la phase stationnaire solut é A (PM) → soluté A (PS) ΔGB° Δ GA° = RT . ln (cf. par. facteur de sélectivité) ΔGB° Δ

GA° = 8,314 . 303 . ln 1,34 = 737 J.mol1

BIBLIOGRAPHIE

Gwenola BURGOT et JeanLouis BURGOT, Méthodes Instrumentales d'Analyse Chimique, Tec et Doc 2002. Colin F. POOLE, The Essence of Chromatography, Elsevier 2003. Douglas A. SKOOG, F. James HOLLER, Timothy A. NIEMAN, Principes d'Analyse Instrumentales, De Boeck 2003. Francis ROUESSAC et Annick ROUESSAC, Analyse chimique, Dunod 2004.

Rem. De nombreux graphiques de ce site ont

été trouvés sur la toile à l'adresse: http://www.unige.ch/cabe/chimie_anal/chromato.pdf. Complquotesdbs_dbs8.pdfusesText_14