PHYSCH - T1TERM CLE cours
La conductivité) d’une solution est une grandeur qui caractérise la capacité d’une solution à conduire le courant électrique Elle s’exprime en siemens par mètre (S∙m-1) Plus la conductivité d’une solution ionique est grande, plus cette solution conduit facilement le courant électrique
Activité : Quels sont les transferts thermiques associés à
Terminale S Michel LAGOUGE – Activité Terminale S Page 1 Activité : Quels sont les transferts thermiques associés à une habitation Doc 4 : La résistance thermique La résistance thermique est définie à partir de la conductivité thermique par la formule : R th = e/( x S) avec : e, l’épaisseur en m
Transferts thermiques 1
La conductivité thermique Q˙ =- A dT dx = −Q˙ A dT dx La conductivité thermique : flux de chaleur qui traverse une surface unitaire quand le gradient de température est égal à l'unité La conductivité thermique dépend de: • La nature chimique du matériau • La nature de la phase considérée (solide, liquide, gazeuse) • La
Chapitre 7-8 : TP Chimie 7 Contrôle par étalonnage
conductivité Ces lois sont valables aussi avec les concentrations massiques Cm en g L-1 Préparation de solutions par dilutions On dispose d’une solution mère de sulfate de cuivre de concentration massique de 12,00 g L-1 On a déjà préparé les 4 solutions diluées S 1, S 2, S 3 et S 4 dans une fiole jaugées de 100 mL à partir d’un
Prof TP N°9 : TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DU VINAIGRE
Avant l’équivalence, la conductivité du mélange est : σ = λ0 (CH3COO-) [CH 3COO-] + λ 0 Na+ [Na +] Lors de l’ajout de la solution d’hydroxyde de sodium les ions hydroxyde sont totalement consommés mais les concentrations en ion sodium et éthanoate augmentent, d’où la conductivité du mélange augmente
COURS DE TRANSFERTS THERMIQUES - Grenoble INP
ou` Φ est en Watt, S en m2, T en Kelvin et ou` h d´esigne le coefficient d’´echange entre la paroi et le fluide (en W m−2 K−1) 1 2 Combinaison des diff´erents modes de transferts Dans beaucoup de situations, il y a coexistence de 2 ou mˆeme 3 des modes de transferts thermiques d´ecrits pr´ec´edemment
Notion de resistance thermique - Education
• s'approprier les grandeurs physiques utiles à la compréhension de la notion de résistance thermique • élaborer un modèle à partir des données techniques des fabricants de matériaux isolants • vérifier la validité du modèle • appliquer le modèle Mots clefs : résistance thermique, conductivité thermique, flux thermique
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du
on s’intéresse à la détermination de ces deux grandeurs Les parties 1 et 2 sont indépendantes Les documents utiles à la résolution sont rassemblés en fin d’exercice Données : Masses molaires atomiques : Élément H C O N S M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1 Masse molaire de l’acide tartrique, noté H 2 A : M(H 2
CHAPITRE 7: Transferts thermiques I - pagesperso-orangefr
t ( s )-La résistance thermique d'un corps traduit sa capacité à s'opposer au transfert thermique -Pour une paroi plane dont les deux faces sont à la température 1 et 2 avec 1 > 2, traversé par un ux thermique , la résistance thermique R th en K/W est dé nie par : R th = 1 2-Pour une paroi plane, la résistance dépend de :
Terminale spécialité Chapitre 2 Analyse physique d’un système
Terminale spécialité Analyse physique d’un système himique Chapitre 2 Constitution et transformations de la matière La mesure du pH a ordée dans le hapitre 1 fait aussi partie des tehniques physiques d’analyse d’un système chimique
[PDF] conductance et conductivité exercices
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Dosages par titrage direct
10 Extraits de sujets corrigés du bac S
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Notions et contenus Compétences exigibles
Dosages par titrage direct.
Réaction support de titrage ; caractère
quantitatif.Équivalence dans un titrage ; repérage
de l'équivalence pour un titrage pH- métrique, conductimétrique et par réaction.à part
Pratiquer une démarche expérimentale pour de couleur, dans le domaine de la santé, de t ou du contrôle de la qualité.Interpréter qualitativement un changement de
pente dans un titrage conductimétrique. Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et lesIncertitudes et notions associées
Évaluer, à l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la réalisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs.Expression et acceptabilité du résultat
Maîtriser l'usage des chiffres significatifs et l'écriture scientifique. Associer l'incertitude à cette écriture.Évaluer la précision relative.
Commenter le résultat d'une opération de mesure en le comparant à une valeur de référence.Faire des propositions pour améliorer la
démarche. Compétences attendues (mais officiellement non exigibles)Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou
colorimétrique).Connaître l
-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. usser le résultat du titrage. en autonomie, les étapes nécessaires à la par exemple).MÉTHODE :
- (placée dans la burette).- différencier le volume titré (prélèvement) du volume de la solution dont on cherche la
on !)- noter si la solution a été diluée avant le titrage : la concentration trouvée sera donc celle
de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration
de la solution mère. étape indispensable à la résolution du problème)Mettre des indices aux grandeurs utilisées dans les relations (Vtitré, VE, V1, Vsolution, n(A)titré,
n(B)versé, CA mais pas V, n ou C tout court) Comme toujours, vérifier la cohérence de vos résultats. Les corrigés sont rédigés par les professeurs Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE LIBUPROFÈNEACCÈS CORRECTION
Troisième partie
ibuprofène 400 mg » : - on sépare la molécule active des excipients pa - ntenant une solution aqueuse +(aq) + HO(aq)) de concentration molaire apportée cb = 0,20 mol.L-1. Letitrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).
3.1. Réaliser un schéma du mont
3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du
volume Vb tés du tableur- grapheur pour dériver le pH par rapport à Vb, la grandeur obtenue est notée b dpH dV . Les courbes tracées suite au titrage pH-métrique sont pH = f(Vb) et b dpH dV = g(Vb) (document 8).3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui
représente b dpH dV = g(Vb) ? Justifier.3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.
COOH. ACCÈS CORRECTION
3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique
titrage ? nE(HOi3.10. Déduire des résulta
à la valeur attendue.
3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est
celui qui est le mieux adapté au titrage précédent ? Justifier. Indicateur coloré Couleur acide Zone de virage Couleur basiqueVert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu
Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose
jaune 10,1 12,0 rouge-orangéDonnées :
: M(C13H18O2) = 206 g.mol-1.ACCÈS CORRECTION
Extrait 2 : Bac S 2013 Polynésie http://labolycee.orgEXERCICE I.
ACCÈS CORRECTION
européenne. Celle- tartrique dans le vin.Dans cet exercice,
Les parties 1 et 2 sont indépendantes.
Données :
Masses molaires atomiques :
Élément H C O N S
M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1
2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.
foncé. Les ions iodure I, les ions sulfate SO42 et le dioxyde de soufre en solution sont incolores.1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.
SO2(aq)
diiode aqueux I2(aq). Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V1 = (20,000,05) mL de vin blanc
également incolore.
La solution titrante, de concentration en diiode C2 = (1,000,01)×102 mol.L-1 est ensuite
E = (6,28
0,05) mL de solution de
diiode. I2(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) 2I(aq) + SO42(aq) + 4H+(aq) ivalence.1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa
concentration massique Cmexp en dioxyde de soufre est égale à 0,201 g.L-1. mexp mexp C dont on admet que, dans les conditions de 222mexpE2 mexp E 2