La conductivité des solutions d’électrolytes forts et faibles
Le paramètre K de la relation de Kohlrausch est donc re-lié avec les paramètres A et B de l’équation de DHO par K = A+ B 0 m Il est important de savoir que la loi de Kohlrausch (et donc la relation de DHO) ne s’applique que pour des so-lutions très diluées (1 mmol et moins), c’est pourquoi les expériences d’aujourd’hui seront
1 CONDUCTIVITÉ DE 3 ÉLECTROLYTES
Afin de voir si l’acide acétique suit la loi de Kohlrausch, on trace un graphique de la conductivité molaire en fonction de la racine de la concentration et on regarde la linéarité Graphique n°3 : Acide acétique – loi de Kohlrausch Loi de Kohlrausch 0 00 10 00 20 00 30 00 40 00 50 00 60 00 70 00 0 0000 0 0200 0 0400 0 0600 0 0800 0
3 Électrochimie - Université de Montréal - ESI
• La loi de Kohlrausch: où k est une constante qui dépend de la stœchiométrie de l’électrolyte (ex MA ou M 2A) et non de sa nature spécifique • La loi de migration indépendante des ions A dilution infinie, les ions migrent indépendamment, de sorte que la conductivité molaire limite (ou à dilution infinie), Λ o
PHYSCH - T1TERM CLE cours
une cellule de conductimétrie La conductivité * d’une solution dépend de la nature et de la concentration des ions X i présents dans cette solution Cette grandeur se calcule par la relation suivante, appelée loi de Kohlrausch: Loi de Kohlrausch Avec : - λ i: conductivité molaire ionique (S m² mol-1) - [X
Chapitre 3 Conductimétrie - Académie de Montpellier
Contrairement à la conductance G, la conductivité ne dépend pas de la cellule conductimétrique utilisée 2 3 Loi de Kohlrausch Pour une température donnée, la conductivité d’une solution est la somme des contributions apportées par les ions présents : X= i i [X i] : concentration de l’ion X i en mol m-3
Chapitre 7-8 : TP Chimie 7 Contrôle par étalonnage
La loi de Kohlrausch montre que la concentration des ioniques en solution est proportionnelle à la de la solution : σ= k K × C K dépend de la nature des ions et de la température) La conductivité de la solution, traduit son aptitude à conduire le courant électrique se mesure en siemens par mètre (S m-1)
Terminale spécialité Chapitre 2 Analyse physique d’un système
C Loi de Kohlrausch Pour une solution suffisamment diluée, la conductivité ???? peut également se aluler théoriquement à l’aide des conductivités molaires ioniques notée ???????? ???? de chacun des ions ???????? présents dans la solution On utilise pour cela la loi de Kohlrausch : ????=∑ ???????? ???? ???? ×[????????] Où][????????
Rapport du 18-20022009 - Université de Genève
Constante K de la loi de Kohlrausch : K= 5 4 1 5 Conductivité des électrolytes faibles Constante d’acidité déterminée par régression linéaire : Ka = 0 02 pKa de l’aspirine : pKa = 1 70 Conductivité molaire limite déterminée par régression linéaire : Λ 0 = 0 42 Sm-1M-1 1 6 La concentration micellaire critique par conductimétrie
Cours d’électrochimie et corrosion
La conductivité des électrolytes faibles ne vérifie pas la relation de Kohlrausch précédente et l’extrapolation à zéro de la concentration devient délicate Loi de migration
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Terminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
11. Conductance
1.1. Solution électrolytique
Une solution électrolytique est une solution qui conduit le courant électrique. Les porteurs de charges sont des ions
présents dans la solution : les cations se déplacent dans le sens conventionnel du courant et les anions dans le sens inverse.
1.2. Conductance
appelé cellule conductimétrique alimenté par un courant alternatif. Le volume V de la cellule conductimétrique est
compris entre les parties immergées des plaques : V = S.LG : conductance en Siemens (S)
U: tension efficace en Volt (V)
I : intensité efficace du courant en Ampère (A) électrolytique conduit le courant électrique.G : conductance en Siemens (S)
2. Conductivité
2.1. Définition
La conductance G est proportionnelle au rapport ௌ appelé facteur géométrique de la cellule conductimétrique :G = ௌ
G : conductance en S
S : surface de la cellule en m2
L : largeur entre les plaques en m
conductivité en S.m-1Terminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
2 La conductivité d'une solution électrolytique dépend :Contrairement à la conductance G, la conductivité ne dépend pas de la cellule conductimétrique utilisée.
2.3. Loi de Kohlrausch
présents : iiXi : conductivité en S.m-1 Exemple : solution aqueuse de chlorure de potassium de concentration c kClClkCl cPour une solution suffisamment diluée (c ч 1,0.10-2 mol/L) , la conductivité d'un électrolyte est proportionnelle à sa
concentration.3. Dosages :
3.1. Dosage par étalonnage
Un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration molaire Cx d'une espèce chimique en solution Sx en
comparant une grandeur physique de la solution avec la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons Si
de concentrations molaires Ci connues.Loi de Kohlrausch
Terminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
33.1.1 Principe du dosage conductimétrique
plusieurs solutions contenant ce même soluté de concentrations Ci puis on trace la courbe i = f (Ci). On obtient une
3.1.2 Remarques
qui est en accord avec la loi de Kohlrausch pour des solutions diluées. Les solutions étalons utilisées respecteront ce critère
cherchée.3.2 Dosage par titrage direct
3.2.1 Principe
connue et le réactif titré dont on cherche à déterminer la concentration. La réaction chimique support du titrage doit être
rapide, totale et unique. Dispositif pour un titrage avec suivi par conductimétrieBurette graduée contenant la
solution titrante de concentration connue c2Cellule
conductimétriqueConductimètre
Agitateur
magnétiqueBécher contenant un
volume V1 de la solution titréeTerminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
4Définition :
Où A est le réactif titré et B le réactif titrant. valeur de CA, concentration de la solution titrée.3.2.3 Suivi par conductimétrie
Détermination du volume équivalent, VE :
Lorsque des ions interviennent dans la réaction de titrage, un suivi conductimétrique est possible.
puis on trace la courbe de dosage ʍсĨ;Ϳ͘équivalent E.
Courbe de titrage conductimérique ʍ= f(V)
b Bn a AnTerminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie
5V (mL)
Évolution de la conductivité en fonction
La réaction de précipitation est : Ag +(aq)+ Cl ʹ(aq)ͿїŐů(s) Ions présents dans le bécher H3O+ HO - Na+ Cl - NO3- H3O+ HO - Na+ Ag+ Cl - NO3-Evolution des quantités de
matièreEvolution de la conductivité
de la solutionOr (Cl- ) > (NO3-) donc la
conductivité diminue La conductivité augmente(HOʹ) = 19,9 mS.m2.mol-1 ; ( H3O+) = 35,0 mS.m2.mol-1 ; (Clʹ) = 7,63 mS.m2.mol-1 ; (NO3ʹ) = 7,14 mS.m2.mol-1 ;
Na+) = 5,01 mS.m2.mol-1 ; (Ag +) = 6,19 mS.m2.mol-1