[PDF] Seconde : Exercice du chapitre 5, le cortège électronique des

ﺔﯾدﺎﻌﻟا ۲۰۱۲ ﺔﻨﺳ ةرود ﺔﻄﺳﻮﺘﻤﻟا ةدﺎﮭﺸﻟا ﻲﻟﺎﻌﻟا ﻢﯿﻠﻌﺘﻟاو

2- La position de l’élément carbone dans le tableau périodique est dans la période 2 (ligne 2) et dans le groupe IV (colonne 14) 2 1-Indiquer parmi les configurations électroniques données ci-dessous celle qui correspond à la configuration électronique de l'atome de carbone Justifier a) K 2 , L 3, M 1 b) K 2 , L 4 c) K

Chapitre 5 : Le cortège électronique de l’atome

Exemple: le carbone 6???? possède 6 électrons Il a donc pour configuration électronique 1????22????22????2 Il a donc deux électrons dans chacune de ses sous-couches La dernière couche de la configuration électronique qui contient des électrons est appelée couche externe Elle contient les électrons de valence de l’atome

RAPPEL SUR LES HYBRIDATIONS DE LATOME DE CARBONE

RAPPEL SUR LES HYBRIDATIONS DE L'ATOME DE CARBONE A l'état fondamental le carbone possède la configuration électronique suivante : 6C : 1s 2 2s 2 2p2, donc on devrait s'attendre à ce que le carbone soit bivalent alors que dans la molécule de méthane CH4 , les 4 liaisons sont identiques

Chimie organique - AlloSchool

En chimie organique, l’élément central est le carbone La configuration électronique fondamentale de l’atome de carbone est 2: 1s2 2s 2p2 Possédant 4 électrons de valence, il peut les céder formellement tous les 4 : le degré d’oxydation de l’élément carbone est dans ce cas + IV

Cortège électronique et propriétés de l’atome

par exemple la configuration électronique de l’atome de Carbone (Z=6, neutre donc 6 électrons) est C : 1s2 2s2 2p2 Sauf indication contraire, l’usage d’une classification périodique est autorisé pour tous les exercices de ce chapitre Exercice 1 : Établir la configuration électronique de l’Hélium, du Magnésium et de l’Argon

Exercice 1 (7 points) Polymères et Environnement

hydrogène et carbone dans le tableau périodique 1 1 Écrire la configuration électronique de l’hydrogène et celle du carbone 1 2 Donner la représentation de Lewis de chacun d’eux Document 2 Le document -2 montre l'équation de la réaction de polymérisation de l'éthène 2 1 Tracer les liaisons pour compléter les formules

ATOMES ET MOLÉCULES - ITC BOOKs

échantillon d’exactement 12 g de carbone 12 Ce nombre est appelé nombre d’Avogadro Valeur du nombre d’Avogadro Le nombre d’Avogadro est un nombre déterminé expérimentalement, dont on n e connaît à ce jour avec certitude que 7 chiffres significatifs : ???? ???? = 6,022142 × 10 23 mol −1

PARTIE I : OBSERVER

a) Etablir la configuration électronique des atomes suivants : 12 Mg, 9 F, 3 Li, 10 Ne b) Déterminer pour chacun d'eux l'ion qu'ils peuvent donner lors d'une réaction chimique c) Rappeler le nom de la famille d'éléments chimiques qui, pour respecter la règle du duet et de l'octet, doivent rester chimiquement inertes

STRUCTURE ELECTRONIQUE DES EDIFICES POLYATOMIQUES

STRUCTURE ELECTRONIQUE DES EDIFICES POLYATOMIQUES A l'exception des gaz nobles, les atomes isolés ne se rencontrent pas dans la nature Les atomes tendent toujours à se regrouper pour former des édifices polyatomiques appelés molécules

[PDF] configuration electronique chlore

[PDF] configuration électronique des atomes pdf

[PDF] règle de klechkowski explication simple

[PDF] nombres quantiques exercices corrigés

[PDF] les nombres quantiques exercices corrigés pdf

[PDF] exercices sur configuration électronique d un atome

[PDF] représentation de lewis exercices pdf

[PDF] règle de klechkowski exception

[PDF] configuration electronique ion

[PDF] reséau informatique pdf

[PDF] reséau informatique ppt

[PDF] reséau informatique cours complet pdf

[PDF] reséau informatique cours ppt

[PDF] projet maintenance informatique pdf

[PDF] reséau informatique definition

15/11/2019 15:19:00 www.plusdebonnesnotes.com

Seconde : Exercice du chapitre 5, le

cortège électronique des atomes

Exercice 1 : vérifications de connaissances

1- Combien d·électrons peut contenir la couche électronique ݊Lt.

2- Quelle est la configuration électronique de l·atome d·oxygène ܱ

Combien d·électrons possède cet atome sur sa couche externe ?

4- Comment sont classés les différents éléments de la classification

périodique des éléments dans une même période ? Déterminer sa position dans la classification périodique des éléments.

Exercice 2

L·atome de sodium possède 11 électrons. Ecrire sa configuration électronique.

Exercice 3

dans la classification périodique ? Identifier cet élément.

Exercice 4

Le fluor est un élément chimique dont un des isotopes est caractérisé par les nombres ܣLs{ et ܼ

1- Donner la composition de cet atome.

2- Ecrire sa configuration électronque.

3- L·ion fluorure est obtenu à partir de l·atome de fluor lorsque celui-ci

gagne un électron. 2crire la configuration électronique de l·ion fluorure.

Exercice 5

Le chlorure de sodium est composé des ions ܥHି et ܰ

1- L·ion chlorure a-t-il gagné ou perdu un électron par rapport à l·atome

de chlore ?

2- L·ion chlorure est-il un cation ou un anion ?

3- Déterminer la composition de l·ion chlorure.

15/11/2019 15:19:00 www.plusdebonnesnotes.com

2

4- Reprendre les questions précédentes pour l·atome de sodium.

Exercice 6

1- Déterminer le nombre d·électrons de valence. Justifier

2- Déterminer le nombre d·électrons de ѱXU. Justifier.

Exercice 7

1- Le carbone est un élement essentiel à la vie telle que nous la

connaissons. Quel est son numéro atomique ?

2- Dans quelle période et quelle colonne se trouve-t-il ?

3- L·oxygène possède deux protons et deux neutrons de plus dans son

noyau. Quelle est sa position ?

4- Le plomb appartient à la famille du carbone. Dans quelle colonne de la

classification se trouve-t-il ?

5- Quel est l·élément de la famille des gaz rares qui appartient à la 4ème

période ?

Exercice 8

L·atome de calcium appartient à la 2ème colonne de la classification. C·est un élément de la 4ème période. Ecrire sa configuration électronique.

Exercice 9

L·ion ܺ

1- Combien d·électrons possède-t-il ?

2- Combien d·électrons possède l·atome correspondant ?

3- En déduire le nom et le symbole de cet ion à l·aide de la classification

périodique des éléments.

Exercice 10

Les premières allumettes, en pin enduit de soufre, s·enflamment uniquement au contact d·une braise ou d·une flamme. En 1855, le suédois John Edvard Lundstrom utilise du phosphore sur un frottoir et du chlorate de potassium au bout de la tige. Par le frottement, les éléments chimiques se combinent et s·enflamment. L·allumette de sûreté ou allumette suédoise est née.

Un atome de phosphore a pour symbole ܲ

15/11/2019 15:19:00 www.plusdebonnesnotes.com

3

1- Quelle est la composition de cet atome ?

2- Ecrire sa configuration électronique.

3- La chlorate de potassium est un composé ionique de formule ܭ

Ecrire la configuration électronique d·un ion potassium ܭ

4- Justifier la position de l·élément potassium dans la classification

périodique sachant qu·il appartient à la famille des alcalins et à la 4ème période.

Exercice 11

Lire les documents et répondre aux questions.

Document 1

The alkali metals are a group of elements in the periodic table. They are all in the first column of the periodic table. The only element in the column that is not usually considered an alkali metal is hydrogen.

Document 2

Alkali metals share many similar properties including : - They are very reactive. - They all have one valence electron in the outermost shell chich they seek to lose in order to have a full outer shell. This is what makes them so reactive. - They are soft enough to be cut with a knife. - They are not found in nature as a free element, but generally as salts. - They react when coming into contact with water. Some of them will even explode when they come into contact with water. - They are malleable, ductile, and good conductors of electricity and heat.

1- De quelle famille s·agit-il ?

2- Quelle indication dans les documents nous indique la colonne

concernée ?

3- Quels sont les éléments qui appartiennent à cette colonne ?

4- Pourrait-on supposer qu·ils appartiennent à la même famille uniquement

à partir des données expérimentales ? Justifier.

5- Quelle précaution doit-on prendre pour les stocker ? Justifier.

quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21