ﺔﯾدﺎﻌﻟا ۲۰۱۲ ﺔﻨﺳ ةرود ﺔﻄﺳﻮﺘﻤﻟا ةدﺎﮭﺸﻟا ﻲﻟﺎﻌﻟا ﻢﯿﻠﻌﺘﻟاو
2- La position de l’élément carbone dans le tableau périodique est dans la période 2 (ligne 2) et dans le groupe IV (colonne 14) 2 1-Indiquer parmi les configurations électroniques données ci-dessous celle qui correspond à la configuration électronique de l'atome de carbone Justifier a) K 2 , L 3, M 1 b) K 2 , L 4 c) K
Chapitre 5 : Le cortège électronique de l’atome
Exemple: le carbone 6???? possède 6 électrons Il a donc pour configuration électronique 1????22????22????2 Il a donc deux électrons dans chacune de ses sous-couches La dernière couche de la configuration électronique qui contient des électrons est appelée couche externe Elle contient les électrons de valence de l’atome
RAPPEL SUR LES HYBRIDATIONS DE LATOME DE CARBONE
RAPPEL SUR LES HYBRIDATIONS DE L'ATOME DE CARBONE A l'état fondamental le carbone possède la configuration électronique suivante : 6C : 1s 2 2s 2 2p2, donc on devrait s'attendre à ce que le carbone soit bivalent alors que dans la molécule de méthane CH4 , les 4 liaisons sont identiques
Chimie organique - AlloSchool
En chimie organique, l’élément central est le carbone La configuration électronique fondamentale de l’atome de carbone est 2: 1s2 2s 2p2 Possédant 4 électrons de valence, il peut les céder formellement tous les 4 : le degré d’oxydation de l’élément carbone est dans ce cas + IV
Cortège électronique et propriétés de l’atome
par exemple la configuration électronique de l’atome de Carbone (Z=6, neutre donc 6 électrons) est C : 1s2 2s2 2p2 Sauf indication contraire, l’usage d’une classification périodique est autorisé pour tous les exercices de ce chapitre Exercice 1 : Établir la configuration électronique de l’Hélium, du Magnésium et de l’Argon
Exercice 1 (7 points) Polymères et Environnement
hydrogène et carbone dans le tableau périodique 1 1 Écrire la configuration électronique de l’hydrogène et celle du carbone 1 2 Donner la représentation de Lewis de chacun d’eux Document 2 Le document -2 montre l'équation de la réaction de polymérisation de l'éthène 2 1 Tracer les liaisons pour compléter les formules
ATOMES ET MOLÉCULES - ITC BOOKs
échantillon d’exactement 12 g de carbone 12 Ce nombre est appelé nombre d’Avogadro Valeur du nombre d’Avogadro Le nombre d’Avogadro est un nombre déterminé expérimentalement, dont on n e connaît à ce jour avec certitude que 7 chiffres significatifs : ???? ???? = 6,022142 × 10 23 mol −1
PARTIE I : OBSERVER
a) Etablir la configuration électronique des atomes suivants : 12 Mg, 9 F, 3 Li, 10 Ne b) Déterminer pour chacun d'eux l'ion qu'ils peuvent donner lors d'une réaction chimique c) Rappeler le nom de la famille d'éléments chimiques qui, pour respecter la règle du duet et de l'octet, doivent rester chimiquement inertes
STRUCTURE ELECTRONIQUE DES EDIFICES POLYATOMIQUES
STRUCTURE ELECTRONIQUE DES EDIFICES POLYATOMIQUES A l'exception des gaz nobles, les atomes isolés ne se rencontrent pas dans la nature Les atomes tendent toujours à se regrouper pour former des édifices polyatomiques appelés molécules
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1/3 Cortège électronique et propriétés de l'atome
I. Configuration électronique
I.1. Définition
Les électrons qui gravitent autour du noyau se répartissent en couches électroniques notées n=1,2,3... À chaque couche correspond des sous-couches notées s, p, d, f...On appelle configuration électronique la façon dont les électrons se répartissent dans les couches et sous couches. Le nombre maximum d'électrons que l'on peut avoir dépend du type de sous couche considérée : •2 électrons dans une sous couche de type s •6 électrons dans une sous couche de type p •10 électrons dans une sous couche de type d •14 électrons dans une sous couche de type f Les électrons ne se répartissent pas aléatoirement dans les couches mais dans un ordre précis, qui suit la règle de Klechkowsky. Dans l'ordre, on va donc remplir la couche 1s avec au maximum 2 électrons, s'il en reste on remplira la couche 2s avec au maximum deux électrons puis éventuellement la couche 2p qui peut contenir jusqu'à6 électrons... jusqu'à ce que tous les électrons aient
trouvé une place. Remarque : en seconde, le programme ne traite que les cas jusqu'à 18 électrons, vous n'irez donc pas au-delà de la couche 3p au lycée.I.2.Exemples
La configuration électronique d'un élément est donnée comme la suite des couches successivement remplies et du nombre d'électrons pour chaque sous couche, par exemple la configuration électronique de l'atome de Carbone (Z=6, neutre donc 6électrons) est C : 1s2 2s2 2p2
Sauf indication contraire, l'usage d'une classification périodique est autorisé pour tous les exercices de ce chapitre Exercice 1 : Établir la configuration électronique de l'Hélium, du Magnésium et de l'Argon.Cours de Seconde_Physique-chimie_Chapitre 5 : Cortège électronique et propriétés de l'atome
2/3 Exercice 2 : Pour chacune des configurations électroniques proposées, dire si elle est possible, dans l'affirmative identifier l'atome auquel elle appartient :1.1s2 2s2 2p4
2.1s1 2s2 2p6 3s2 3p4
3.2s2 2p5 3s2
4.1s2 2s2 2p5
II. Électrons de valence
Dans une configuration électronique, la couche ayant le n le plus grand est appelée couche de valence ou couche externe et ses électrons sont des électrons de valence. Par exemple, considérons la configuration électronique de l'atome de chlore :Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
la couche ayant la plus grande valeur de n est la 3 et elle contient 2+5=7 électrons. L'atome de chlore a donc 7 électrons de valence.Exercice 3: Compléter le tableau suivant
Atome considéréConfiguration
électroniqueCouche de valenceNombre d'électrons de valenceC61s2 2s2 2p224
1s2 2s2 2p6 3s1
36Li3 32
III.Familles d'éléments chimiques
III.1.La classification périodique des éléments Établie par Mendeleïev en 1869, la classification périodique des éléments est encore à ce jour la manière la plus " logique » de classer les éléments chimiques. Composée de 18 colonnes (ou groupes) et de 7 lignes (ou périodes) elle regroupe tousles éléments connus et les classe par numéro atomique (Z) croissant. À l'époque de ses
travaux Mendeleiev avait placé les éléments selon leurs propriétés chimiques, laissant
même des cases vides pour les éléments qui n'avaient pas encore étés découverts (elles ont toutes étés remplies depuis).Cours de Seconde_Physique-chimie_Chapitre 5 : Cortège électronique et propriétés de l'atome
3/3 III.2.Lien entre configuration électronique et tableau périodique Dans une même colonne les éléments chimiques ont des propriétés chimiquestrès similaires car ils ont le même nombre d'électrons de valence : ces éléments d'une
même colonne constituent une famille d'éléments chimiques. Le point commun entre tous les éléments d'une même ligne est le numéro de la couche de valence, première ligne (ou période) n=1, deuxième ligne n=2... Une famille est particulièrement importante en seconde : La famille des gaz nobles (ou stables, ou rares ou inertes) qui compose la dernière colonne du tableau périodique et nous reviendrons dessus au chapitre suivant. Exercice 4 : SANS utiliser la classification périodique, compléter les cases grisées dans le tableau suivant :Élément
considéréConfiguration électroniqueCouche externeÉlectrons de valenceNuméro de ligneNuméro de colonne H1 N7 3171s2 2s2 2p6
32Ne10 Exercice 5 : SANS utiliser de classification périodique trouver le numéro atomique de l'élément qui appartient à la famille du Lithium Li3 et à la période du Brome Br35.
Rappel :
Cours de Seconde_Physique-chimie_Chapitre 5 : Cortège électronique et propriétés de l'atome
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