Données : C = 1,67310 = 1,67510 = 9,10

1 2- Déduire le nombre de neutrons de l’atome de chlore donné 1 3-Écrire la configuration électronique de l’atome de chlore donné 2-La représentation d’un atome X est : 37 17 X 2 1- Justifier si X et Cl sont des atomes d’un même élément ou des atomes de deux éléments différents

ère TD N° 03 DE CHIMIE EXERCICE N° 01

La configuration électronique de l’atome de chlore, qui a 17 électrons, est : K2 L8 M7 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) - L’atome de chlore a 3 niveaux d’énergie, donc le chlore est dans la troisième période - L’atome de chlore a 7 électrons périphériques, donc le chlore est dans le groupe VII A c Le chlore est un élément du groupe VII A

STRUCTURE ELECTRONIQUE DES MOLECULES MODELE DE LEWIS

Exemple: configuration électronique du chlore Cl ( Z = 17) 1s 2s 2p 3s 3p Cl A l’exception des gaz nobles, peu d’atomes isolés dans la nature Formation de molécules (ou d’ions polyatomiques) dans lesquels chaque atome a une configuration électronique plus stable (et donc moins énergétique) que lorsqu’il est isolé

Cortège électronique et propriétés de l’atome

Par exemple, considérons la configuration électronique de l’atome de chlore : Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 la couche ayant la plus grande valeur de n est la 3 et elle contient 2+5=7 électrons L’atome de chlore a donc 7 électrons de valence Exercice 3: Compléter le tableau suivant Atome considéré Configuration électronique

ATOMES ET MOLÉCULES - ITC BOOKs

II Configuration électronique des atomes 1) Spectroscopie d’émission atomique chlore 17 Cl 35 17 Cl 37 75,78 24,22 Page 5 sur 35 Document 3 : La mole

Structure de Lewis - Chantiers de Sciences

configuration du gaz rare correspondant Exemple Le chlore (17 électrons) : 10 électrons sur les couches 1 et 2 (Néon : 1s2 2p8) et 7 électrons sur la couche 3, donc la configuration du chlore est [Ne] 3s2 3p5 Autre écriture utilisée : (K)2(L)8(M)7; K, L et M désignent les 3 premières couches électroniques Ou encore :

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques Exercice 1

Le chlore possède 7 électrons de Valence, il cherche à acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche (l’argon) et donc pour cela tend à gagner un électron, formant ainsi l’ion chlorure Cl-donc la configuration électronique est la suivante: Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [Ar]

Seconde : Exercice du chapitre 5, le cortège électronique des

gagne un électron 2crire la configuration électronique de l’ion fluorure Exercice 5 Le chlorure de sodium est composé des ions ????????− et + 1- L’ion chlorure a-t-il gagné ou perdu un électron par rapport à l’atome de chlore ? 2- L’ion chlorure est-il un cation ou un anion ? 3- Déterminer la composition de l’ion chlorure