Seconde : Exercice du chapitre 5, le cortège électronique des
2- Ecrire sa configuration électronque 3- L’ion fluorure est obtenu à partir de l’atome de fluor lorsque celui-ci gagne un électron 2crire la configuration électronique de l’ion fluorure Exercice 5 Le chlorure de sodium est composé des ions ????????− et +
Les niveaux d’énergie - Le Site Web de Jeff OKeefe
La configuration électronique La configuration électronique est une description de l’emplacement des électrons dans les orbitales d’un atome ou d’un ion 1s 2s 3s 2p 3p 1s 2, 2s , 2p4 e O Question –Que serait la configuration électronique d’oxygène neutre? O oxygène 8 2-16,0 Réponse –
STRUCTURE ELECTRONIQUE DES MOLECULES MODELE DE LEWIS
Chaque atome acquière ainsi la configuration électronique stable du gaz noble qui le suit dans la classification périodique Dans une molécule ou un ion polyatomique, l’atome d’hydrogène s’associe de façon à s’entourer de 2 électrons Représentation de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique Méthodologie
DS DEVOIR DE SCIENCES-P
Configuration électronique du sodium : 1s22s22p63s1 3 L'ion sodium est obtenu à partir de l'atome de fluor lorsque celui-ci perd un électron a L'ion sodium possède 10 électrons : 1s22s22p6 L'ion sodium a la configuration électronique d'un gaz noble (le néon) avec huit électrons externes b L'ion fluorure a pour formule Na+ C'est un
Activité 1 : Atomes et molécules
6°/ Déterminer la place, puis le symbole de l’élément dont l’atome a pour configuration électronique : 1 2 2$ 3 3$ 7°/ Justifier la place de l’élément oxygène dans le tableau périodique à l’aide de sa configuration électronique Document 3 : Répartitions des électrons
DS DEVOIR DE SCIENCES-PHYSIQUES
2 Écrire la configuration électronique de cet atome 3 L'ion sodium est obtenu à partir de l'atome de sodium lorsque celui-ci perd un électron a Écrire la configuration électronique de l'ion sodium Que remarque-t-on ? b Quelle est la formule de l'ion sodium ? Est-ce un anion ou un cation ?
STRUCTURE ELECTRONIQUE DES EDIFICES POLYATOMIQUES
• ion nitronium NO2+ On a χ(O)= 3,44 < χ(N)=3,04 donc c'est l'atome d'azote qui va porter la chargea positive de l'ion On a alors: 2 3 Exceptions et limites de la règle de l'octet • Limites de la règles de l'octet: radicaux libres: cas de NO L'azote n'est au final entouré que de 7 électrons de valence
Chapitre 12 : De la structure à la polarité dune entité chimique
Un atome d’aluminium $ perd 3 électrons pour obtenir la configuration électronique du néon ˆ , le gaz noble le plus proche Il forme l’ion $ ) Un atome de soufre & gagne 2 électrons pour obtenir la configuration électronique de l’argon $( , le gaz noble le plus proche Il forme l’ion & *
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8/24/2020
1PowerPoint 8.3
La découvertedes niveaux
atomeestirradiéavec de , uneportion de estabsorbéet puisré-émise. Si cetteénergieestpasséeà travers un prismeet puisabsorbée sur un film photographique, un spectrepeutêtre observécontenantdes raiesspectralesspecifiquesà la substance irradiée.8/24/2020
2 Les couches électrons représentent où les électrons peuvent se trouver, mais en réalité ce ne sont pas des lignes, mais plutôt des trouverLes spectres
Ex. le spectrede
Ex. le spectredu fer
Fe HLes ortibalesatomiquesde
énergie
n= 11s n= 3 n= 4 n= 22s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d4fDiagrammede niveauxénergétiques(pour )
H n= 1 n= 2 n= 3 n= 4 n= 5Modèlede Bohr n= 55s5p5d5fLe nombre "n» représente le
nombre de la couche électronique8/24/2020
3Les ortibalesatomiquesde
énergie
n= 11s n= 3 n= 4 n= 22s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d4fDiagrammede niveauxénergétiques(pour )
sous-couches électroniques ne sont pas le même comme ils le sontRemarquez que le motif des raies
spectrales sont le même que celui des les sous-couches électroniquesLa description mathématiquedes orbitales
Une orbitale est une région où un électron peut se trouver dans une atome, et chaque orbitale peut tenir 2 électrons. Les électrons fonctionnent à la fois comme une particule et comme une onde et les orbitales peuvent être décrites mathématiquement par1887 1961
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4La formedes orbitales atomiques
Pour une valeur de n
possiblesSi n= 1, seulement les orbitales s
sont possibles qui ont une forme sphérique avec le noyau au centre de la sphère. Un orbitale s consiste Ex. 1s 2s n= 2, n= 3, et les autres, ont aussi un orbitale s en forme sphérique avec le noyau au centre de la sphère 3s 4s 5s 6sLa formedes orbitales atomiques
Si n opposés du noyau sur un des axes x, y ou z z x y z x y orbitale 2pyChaque orbitale p contient 3 orbitales px, py, pz
au milieu des deux boules se trouve le noyau et une z x y orbitale 2pxorbitale 2pz8/24/2020
5La formedes orbitales atomiques
surface nodale Si npour chaque valeur de n݀௫௬, ݀௫௭, ݀௬௭,݀௫మି௬మ, et ݀௭మ
La formedes orbitales atomiques
Si npour chaque valeur de n݀௫௬, ݀௫௭, ݀௬௭,݀௫మି௬మ, et ݀௭మ
z xy orbitale ͵݀௫௭ z xy z xy z xy z xy orbitale ͵݀௬௭orbitale ͵݀௫௬8/24/2020
6La formedes orbitales atomiques
Si n= 4 ou n= 5, les orbitales f sont possibles, dont il y a 7 orbitales, z xyPage 153 du texte Hebden
Chemistry 11 A
Workbookfor Students
Les ortibalesatomiquesatomeavec
électron
Comme on peut voir, les
diverses sous-couchesélectroniques on des énergies
différentes et, donc, vont être remplies dans un ordre spécifique en remplissant celles avec premierénergie
un atome polyélectronique8/24/2020
7Des loisqui gouvernentla configuration
électronique
mais ils peuvent occuper la même orbitale si leur spin respectif est opposéAufbau
ion (dans leur état fondamental) vont remplir les orbitalesLa règle de Hund
rempliront les orbitales de la même énergie de façon que avec des électrons de spin opposé orbitales nombre chaque orbitaleLa configuration électronique
La configuration électronique est une description de 1s 2s 3s 2p 3pénergie
1s2, 2s2, 2p4
OQuestionQue serait la configuration
Ooxygène
82-16,0