Deuxieme Series - CRDP
Le tableau ci-dessous montre les pourcentages d'abondance relative des isotopes du néon 1- Les trois isotopes du néon ont la même configuration électronique Justifier 2- Identifier,en se basant sur la Remarque, l’isotope le plus lourd du néon mentionné dans le tableau et donner son pourcentage d'abondance relative
ère TD N° 03 DE CHIMIE EXERCICE N° 01
Donc l’atome de néon a 2 niveaux d’énergie (2e période) et 8 électrons sur son dernier niveau (groupe VIII A) Sa configuration électronique est : K2 L8(1s2 2s2 2p6) L’atome de néon a 10 électrons donc 10 protons puisqu’il est électriquement neutre Le numéro atomique du néon est alors : Z = 10 b
Chapitre 12 : De la structure à la polarité dune entité chimique
Un atome d’aluminium $ perd 3 électrons pour obtenir la configuration électronique du néon ˆ , le gaz noble le plus proche Il forme l’ion $ ) Un atome de soufre & gagne 2 électrons pour obtenir la configuration électronique de l’argon $( , le gaz noble le plus proche Il forme l’ion & *
26 Comparer des énergies de liaison I Exploiter des
La configuration électronique de quelques atomes de gaz nobles est donnée ci-dessous Hélium : 1s2 Argon : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 Néon : 1s2 2s2 2p6 Préciser leur nombre d'électrons de valence En déduire le numéro de la colonne à laquelle ils appartiennent Ces atomes sont particulièrement stables Expliquer
PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE Cours STRUCTURE ET
- Un atome d’aluminium Al perd 3 électrons pour obtenir la configuration électronique du néon Ne, le gaz le plus proche Il forme le cation Al3+-Un atome de soufre S gagne 2 électrons pour obtenir la configuration électronique de l’argon Ar, le gaz le plus proche Il forme l’anion S2-
② Compléter le document FORMATION DES IONS 1- Règle du
L’hélium He (Z = 2), le néon Ne (Z = 10) et l’argon Ar (Z = 18) sont des gaz constitués d’atomes individuels Ils sont situés dans la dernière colonne du tableau périodique ① Donner la configuration électronique des ses trois éléments Et préciser pour chacun la configuration électronique de valence
Chimie structurale, le baryum - AlloSchool
6- BaO : le baryum (Z =56), en perdant deux électrons, acquiert la configuration électronique du gaz noble xénon (Z =54) Il est donc particulièrement stable dans sa forme cationique Ba 2+ L’oxygène (Z =8), en gagnant deux électrons, acquiert la configuration électronique du gaz noble néon (Z =10)
2011 ماعلل ةيداعلا ةرودلا ةطسىتولا ةداهشلا يلاعلا نيلعتلاو
Configuration électronique de l’atome Na 0 50 (6x0,25) 1 2 : (a) car il possède 11 électrons (0,25 x 2) Configuration électronique de l’atome F : (c) car il possède 9 électrons (0,25 x 2) 1 2 1 L’atome de sodium perd le seul électron de son niveau d’énergie de valence L’ion formé satisfait la règle de l’octet 0 50
DS DEVOIR DE SCIENCES-P - WordPresscom
Configuration électronique du sodium : 1s22s22p63s1 3 L'ion sodium est obtenu à partir de l'atome de fluor lorsque celui-ci perd un électron a L'ion sodium possède 10 électrons : 1s22s22p6 L'ion sodium a la configuration électronique d'un gaz noble (le néon) avec huit électrons externes b L'ion fluorure a pour formule Na+ C'est un
Copie de 2 - Cours liaisons 09
configuration du gaz rare correspondant, Avec 1 électron en plus, c ctrons n p us, configuration du gaz rare correspondant, néon ou argon néon, argon ou xénon Avec 4 électrons en plus H p, configuration de l'hélium 1 He Avec 4 électrons en plus, configuration du gaz rare correspondant, néon Li Be B CN O F Na Mg Al Si PS Cl 2 3 Ne Ar
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