Chapitre 3 : Les ions
La formule chimique de l'ion, est constituée du symbole de l'atome dont il dérive suivi en exposant du nombre de charges positives (+) ou négatives (-) qu'il a en excès Ainsi l'ion cuivre est un cation qui possède deux charges positives en excès : sa formule est Cu 2+
CH3 LA CONDUCTION IONIQUE – activité 2
L’ion sodium : Pourquoi l’ion sodium n’est pas électriquement neutre ? L’ion sodium n’est pas électriquement neutre car il ne contient pas le même nombre de charges positives que de charges négatives Pour l’ion sodium, les charges excédentaires sont-elles positives ou négatives ? Combien y en a-t-il ? Ecrire la formule de cet
Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides
Nom Ion sodium électron Quelle est la formule de cet ion ? Formule Br- Nombre de charges positives du noyau 30 Nombre d’électrons 28 Palaiseau ion monoatomique 14p 28 Le difluor, F 2, est un gaz mortel L’ion fluorure F-protège des caries La molécule de difluor possède 18 électrons a) Combien de charges élémentaires positives
Formule de lion 3 Formule de lion 3+
ue (donné à la fin du livre) Nombre de charges positives du noyau Nombre d'électrons charge de l'ion Formule de l'ion 17 -1 Cl -Ion sodium +1 Na + Ion fer II 24 +2 Ion fer III Fe Ion cuivre II 27 +2 Ion calcium +2 ion hydrogène 1 H + Ion potassium K + Ion bicarbonate 32 HCO 3-50 SO 4 2-Dessine l ’ ion potassium
de dix 1 000 m 100 m 10 m 1 0,1 m 0,01 m 0,001 m
L’atome de sodium ① Dans l’atome, om ien y a-t-il de charges positives ? Même question pour les charges négatives Faire le bilan des charges positives et négatives Quelle conclusion peut-on en tirer ② On a représenté l’ion sodium, combien y a-t-il de charges positives ? Même question pour les charges négatives
CH3 LA CONDUCTION IONIQUE – activité 3
Ainsi, l’ion lithium Li + est constitué de 3 charges positives et de 2 charges négatives L’ion magnésium est noté Mg 2+ : Numéro atomique du magnesium : Z= 12 Nombre de charges positives dans le noyau : 12 Nombre d’électrons dans l’atome : 12 car l’atome est électriquement neutre (autant de + que de -)
Atomes et ions - AlloSchool
-Le numéro atomique noté Z est le nombre d’électrons dans l’atome, mais aussi le nombre de charges positives dans son noyau l’atome est électriquement neutre car il contient autant de charges positives que de charges négatives *pour un atome la charge du noyau est q n =Z e *La charge électrique totale du nuage électronique (tous les
Leçon 2 : atomes et ions
Le nombre de charges positives portées par les cations est donc égal au nombre de charges négatives portées par les anions Exemples :-solution de chlorure de sodium (solution d’eausalée) : (Na+ + Cl-)-Solution de sulfate de cuivre : (Cu2+ + SO 4 2-) (Il y a autant d’ionsCu2+ que d’ionsSO 4 2-)
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Chapitre 3 : Les ionsNous avons vu lors du chapitre précédent, que le courant électrique dans les solutions aqueuses était dû à
un déplacement de petites particules de la taille d'un atome, chargées électriquement et appelées ion . Le
but de ce chapitre sera d'étudier ces petites particules. I) Qu'est-ce qu'un ion ? Comment interpréter sa formule ?1) Étude de l'ion chlorure :
L'atome de chlore de symbole Cl, est comme tous les atomes électriquement neutre : c'est à dire que les
charges positives de son noyau sont exactement compensées par la charge électrique des 17 électrons
présents dans son nuage électronique.En gagnant un électron, il devient excédentaire d'une charge négative, on dit que ce n'est plus un
atome mais un ion négatif, que l'on appelle couramment un anion.On ne parle alors plus d'atome de chlore mais d'ion chlorure, dont la formule chimique Cl- indique qu'il
porte une charge négative.2) Étude de l'ion sodium :
L'atome de sodium de symbole Na et électriquement neutre, compte 11 électrons dans son nuageélectronique.
Cet atome peut perdre un électron, et devient alors excédentaire d'une charge positive. On dit alors que
c'est un ion positif, que l'on appelle couramment un cation. Sa formule Na+ indique qu'il est excédentaire
d'une charge positive.Chapitre 3Les ions1/3
Exemples :
A partir de leurs modèles schématisés ci-dessous, donne la formule chimique des ions cuivre, fer II et fer
fer III. On donne les formules des atomes : atome de cuivre : Cu ; atome de fer : FeL'ion cuivre possède 27 électronsL'ion fer II possède 24 électronsL'ion fer III possède 23 électrons
L'ion cuivre possède 29 charges positives dans son noyau et 27 électrons dans son nuage électronique. Il
est donc excédentaire de 2 charges positives, sa formule est donc Cu2+. L'ion fer II est également excédentaire de deux charges positives, sa formule est Fe2+. L'ion fer III est lui excédentaire de trois charges positives, sa formule est Fe3+.A retenir :
Les atomes et molécules sont électriquement neutres, mais en gagnant un ou plusieurs électrons ils se
chargent négativement et deviennent des ions négatifs ou anions.De même en perdant un ou plusieurs électrons ils se chargent positivement et deviennent alors des ions
positifs ou cations.La formule chimique de l'ion, est constituée du symbole de l'atome dont il dérive suivi en exposant du
nombre de charges positives (+) ou négatives (-) qu'il a en excès.Ainsi l'ion cuivre est un cation qui possède deux charges positives en excès : sa formule est Cu2+.
L'ion chlorure est un anion possédant un électron en excès : sa formule est Cl-.3) Quels sont les ions à connaître ?
Les ions suivants et leurs formules sont a mémoriserNom de
l'ionIon chlorureIon sulfate Ion sodiumIon cuivreIon zincIon fer IIIon fer IIIFormule Cl- SO42-Na+Cu2+Zn2+Fe2+Fe3+
II) Les ions en solutions aqueuses :
1) Ou trouve-t-on des ions ?
Étude du document 1
Réponses aux questions :
1- Pour être stable, la matière doit être neutre. C'est pour cela que les ions n'existent pas seuls dans la
nature. Il s'associent entre eux pour former des solides ioniques neutres.2- On ne peut alors trouver des ions que dans les solutions ioniques, ou les ions sont alors dissout dans un
solvant.3- a) Une solution aqueuse de chlorure de fer III, contient des ions chlorure (Cl-) et des ions fer III (Fe3+).
3- b) Sachant que les solutions aqueuses doivent respecter le principe d'électroneutralité, on en déduit
qu'il doit y avoir trois fois plus d'ions chlorure que d'ions fer III dans la solution aqueuse de chlorure de
fer III.Chapitre 3Les ions2/3
2) Que nous indiquent le nom et la formule d'une solution aqueuse ?
Étude du document 2
Réponses aux questions :
1- Le nom d'une solution aqueuse nous indique les ions présents dans la solution.
2- La formule chimique de la solution, en plus de nous indiquer les ions présents dans la solution, nous
informe sur la proportion des ions présents en solution.3- a) La formule de la solution de chlorure de sodium est (Na+ + Cl-)
3-b) La formule de la solution de sulfate de fer II est (Fe2+ + SO42-)
3-c) La formule de la solution de chlorure de fer III est (Fe3+ + 3Cl-)
III) Comment reconnaître la présence des ions dans les solutions aqueuses ?1) Par leur couleur en solution aqueuse :
Certaines solutions aqueuses ioniques sont colorées. Ce sont les ions qui sont responsables de la coloration des solutions. Ainsi les ions Cu2+ sont bleus en solution aqueuse, et les ions Fe3+ orangés.La couleur de la solution permet donc bien souvent de se faire une bonne idée sur l'ion qu'elle contient.
2) A l'aide de tests caractéristiques :
Voir TP chimie n°2 + le corrigé
Certains tests chimiques permettent de reconnaître la présence de certains ions en solution aqueuse.
Les tests suivants et leurs résultats sont à mémoriser. Une animation pour s'entraîner sur les tests de reconnaissance : cliquer ICI