IONS (Cu2+ ; Fe2+ ; Fe3+ ; Cl
- Observer la couleur d’un précipité pour identifier un ion -Lire attentivement chaque étape du protocole opératoire pour réaliser le TP Vous disposez de 4 tubes à essais contenant une solution ionique : Tube 1 (C: ion cuivre II (Cu2+), Tube 2 Fe: ion Fer II (2+), Tube 3 : Ion fer III (Fe3+), Tube 4 : Ion chlorure l-)
Dosage des ions Fe2+ 3+et Fe dans un vin blanc
L'ion Fe3+ donne un ion complexe thiocyanofer [Fe(SCN)]2+, de couleur rouge vif, en présence de l'ion thiocyanate SCN- Le dosage se fait par spectrophotométrie : on mesure la quantité de lumière absorbée par la solution colorée (absorbance) et on compare à celle absorbée par des solutions de concentration
Dosage des ions Fe2+ 3+et Fe dans un vin blanc
Dosage des ions Fe2+ 3+et Fe dans un vin blanc Objectifs et mots clés : Il s'agit de doser l'élément fer dans une solution aqueuse, un vin blanc L'ion Fe3+ donne un ion complexe thiocyanofer [Fe(SCN)]2+, de couleur rouge vif, en présence de l'ion
Tests didentification de Collège quelques ions
Couleur du précipité Nom et formule du précipité Équation de la réaction de précipitation Cuivre (II) Cu2+ Hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Bleu - Hydroxyde de cuivre II Cu (OH) 2 Cu2+ + 2HO → Cu (OH) 2 Fer (II) Fe2+ Vert Hydroxyde de fer II Fe (OH) 2 Fe2+ + 2 HO-→ Fe (OH) 2 Fer (III) Fe3+ Rouille Hydroxyde de fer III Fe (OH) 3 Fe3
Chimie 2 : Transformations lentes ou rapides
La couleur du précipité formé dans le tube T2 montre que les ions fer (Il) Fe2+ sont présents dans la phase inférieure du tube Tl Les ions fer (Ill) ont donc gagné des électrons pour donner des ions fer (Il) Fe2+ selon le schéma formel Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq) L'ion fer (Ill), qui peut capter un électron, est donc un oxydant : il est
Reconnaissance de quelques ions par précipitation
Couleur du précipité Fer Il Fe2* soude Vert Fer Ill Fe3* soude rouille Cuivre Il soude Bleu Aluminium Ill soude Blanc Zinc soude Blanc Chlorure Nitrate d'argent Blanc qui noirc t à lum ère bleu verdlãfflre agogoes 4— Réactif du test Solution testée Protocole du test à suivre
usuels Co - Talib24
d'ions Fe2+ et Ti4+ (environ 1 ) formeJe saphir bleu La couleur resulte d'un trar1sfert d'intervalence : ' Fe2+ + Ti4+ Fe3+ + Ti3+ entre les ions situes dans les deux octaedriques reli~s par une face sues cations A et M sont distribues de maniere ordonnee Exemple: FeTi03 ilmenite, CoTi03, MgMn03
METABOLISME DES PORPHYRINES
7 la chélation du Fe2+ pour former l’héme: UNIVERSITE ELHADJ LAKHDAR BATNA fèces qui s’oxydera en stércobiline de couleur brune
I) Le Titrage et la réaction support de titrage
La couleur de l’indicateur BBT dépend du pH de la solution car elle dépend soit de la prédominance de l’espèce « H Ind » ( couleur jaune) , soit de la prédominance de l’espèce « Ind-» ( couleur bleue) si pH solution
Evaluation de Chimie/ Première S Exercice 1 : Titrage
Quelle est la couleur du mélange à l'état final 5 Une teinture d'iode officinale a été préparée en mélangeant 5,0 g de diiode, 3,0 g d'iodure de potassium, 85 g d'éthanol et 7,0 g d'eau distillée On appelle S0 la solution ainsi obtenue; sa masse volumique 0 est 888g L−1 5 a Calculer la masse m0 du mélange ainsi obtenu
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Les solutions aqueuses contiennent de ions positifs et négatifs comme : Nom de la solution formule chimique Solution de chlorure d'hydrogène (acide chloridrique) (H+ + Cl ) Solution de sodium (soude) (Na+ + HO ) Nitrate ( + ) I. Test d'identification des ions chlorure 1. Expérience : On verse quelques gouttes de nitrate ( + ) dans des tubes à essai Contenant chlorure de sodium (Na+ + Cl ): 2. Observation et conclusion : C (le chlorure A -. Equation de formation de précipité : + A Remarque : est appelé ion détecteur des ions Cl-. 3 ( + ) : solution détectrice
Tests d'identification de quelques ions
Objectifs
Pr. EL HABIB
: - - Compte-goutte - Solution d'acide chlorhydrique, solution d'hydroxyde de sodium, solution de nitrate d'argent, solution de chlorure de fer II, solution de chlorure de fer III, solution de chlorure de cuivre II, solution de chlorure de zinc, solution de chlorure d'aluminium, solution de chlorure de sodium - Phots ou/et documents - ques
Comment Comment identifier l'ion chlorure Cl- ?
II. Test d'identification des ions métalliques : 1. Expérience : On verse quelques gouttes de soude (hydroxyde de sodium) de formule chimique (Na+ + HO ) dans 5 tubes à essai contenant les solutions suivantes : Tube 1 : solution de sulfate de cuivre (+ ) Tube 2 : sulfate de fer II (+ ) Tube 3 : solution de chlorure de fer III : ( + 3) Tube 4 : solution de chlorure de zinc ( +2 ) Tube 5 + 3) 2. Observation : 3. Conclusion : solution de sodium (solution détecteur) utilisé dans la détection des ions cuivre (II) , fer (II) , fer (III) , zinc et aluminium Ion à identifier Solution détecteur Couleur du précipité Nom et formule du précipité Équation de la réaction de précipitation Cuivre (II) Cu2+ Hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Bleu Hydroxyde de cuivre II Cu (OH)2 Cu2+ + 2HO- C2 Fer (II) Fe2+ Vert Hydroxyde de fer II Fe (OH)2 Fe2+ + 2 HO- e (OH)2 Fer (III) Fe3+ Rouille Hydroxyde de fer III Fe (OH)3 Fe3+ + 3 HO- e (OH)3 Zinc Zn2+ Blanc gélatineux Hydroxyde de zinc Zn (OH)2 Zn2+ + 2 HO- n (OH)2 Aluminium Blanc Hydroxyde uminium A C + 3 HO- AC3 3+ Chlorure Nitrate (Ag+ + NO3-) Blanc qui noircit à la lumière chlorure A Ag+ - A
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