CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS
Les ions polyatomiques et la formation de liaisons Certains composés incluent des ions constitués de plus d’un atome On appelle ceux-ci des ions polyatomiques Ils sont : - des molécules chargées (+ ou -) - demeurent inchangés par la réaction - fonctionnent comme une unité distincte Exemple : NH 4 +, Ammonium, SO 4 2- , Sulfate
LA T Ksar Gafsa ** Série N° 7** Les molécules et ions
Les molécules et ions polyatomiques On donne la charge élémentaire e =1,6 10-19C Exercice N° 1 : Soit les deux modèles moléculaires suivants d’eau 1-Quel est le modèle éclaté ? Quel est le modèle compact ? 2-Donner la formule d’eau 3-Préciser la géométrie de la molécule d’eau 4-S’agit d’un corps pur simple ou composé
Matériaux et électricité - AlloSchool
monoatomiques polyatomiques monoatomiques polyatomiques O 3 + H 3 formule des ions : on représente un ion monoatomique par le même symbole de l’atome en ajoutant en haut et à droite du symbole le nombre de charges et de leur signe ( + ou ─ ) nombre la formule de l’ion poly atomique s’obtient en :
Les composés 3 - Le Site Web de Jeff OKeefe
Les ions polyatomiques Les ions polyatomiques sont, effectivement, les composés covalent qui portent une charge L’hydroxyde, OH-, est un ion polyatomique Il y a une liaison covalente entre l’Oet le H, mais, puisque le composé porte un électron supplémentaire, le composé porte une charge de -1 Il y a 9p et 10é dans ce compose
LYCEE ROUTE DE GABES MEDNINE SERIE N°5 CLASSES : 1 S ANNEE
molecules ions polyatomiques corps pur a structure ionique 2°/ L’ion sulfate est formé par un atome de soufre, quatre atomes d ’oxygène, l’ensemble porte deux charges négatives
Structure de l’atome
3- Les ions polyatomiques Certains ions sont constitués par l’association de plusieurs atomes de types différents ; dans ce cas, c’est le groupe d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons Anions SO42 - (ion sulfate) NO 3 (ion nitrate) PO43-(ion phosphate) CO32-(ion carbonate) Cations NH4+ (ion ammonium)
( Prof : BRAHIM TAHIRI )
Certains ions sont constitués d’un seul type d’atome On les appelle des ions monoatomiques D’autres sont formés par l’association d’atomes de types différents : ce sont des ions polyatomiques 2) La formule d’un ion : La formule d’un ion se forme toujours d’une manière analogue On utilise le symbole de
Physique/Chimie
Activité 4 : Les ions Activité 5 : Ions monoatomiques Ions polyatomiques Chapitre 3 : Réaction de quelques matériaux avec lair Activité 1 : Conditions de formation de la rouille Activité 2 : Rôle du dioxygène dans la corrosion du fer Activité 3 : Oxydation de laluminium Activité 4 : Formules des oxydes métalliques
: A A A ’ A Chapitre 3 : Dénombrer les entités
De même pour les ions polyatomiques, leur masse est la somme des masses des atomes les constituant Exemple: La masse d’un ion sulfate ???? 42− est égale à la masse d’un atome de soufre plus 4 atomes d’oxygène En effet, la masse des électrons est largement négligeable devant la masse de la molécule
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