Terminale S - Synthèse chimique et sélectivité - Exercices
1 5 Utiliser le modèle de la flèche courbe, pour rendre compte de l’étape 1 et représenter ces flèches sur l’annexe à rendre avec la copie 1 6 Identifier les étapes du mécanisme réactionnel correspondant à des réactions d’addition et d’élimination 1 7 Quel rôle joue l’ion H+ dans cette réaction ? Justifier 2
Chapitre C7 Transformation en chimie organique Programme
Chapitre C7 Transformation en chimie organique d'électrons à l'aide d'une flèche courbe lors Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013, Septembre, Exercice 2
Les mécanismes réactionnels en chimie organique : le
La flèche courbe en chimie organique permet donc de visualiser le déplacement dun électron (rupture homolytique) ou dun doublet délectrons (rupture hétérolytique) vers un site pauvre en électrons, site électrophile Une flèche courbe part toujours dune zone riche en électrons vers une zone pauvre en électrons
CORRECTION EXERCICES C12
Exercice 24 p°302 Réations mettant en jeu l’aétone 1 2 Exercice 26 p302 Le PVC 1 2 H 2 C=CH 2 + 4 HCℓ + O 2 2 CℓH 2 C–CH 2 Cℓ + 2 H 2 O 2 CℓH 2 C–CH 2 Cℓ CℓHC=CH 2 + HCℓ (élimination) 3 Exercice 28 p303 Synthèse d’une phéromone 1a C’est le groupe aronyle
Exercices - Chapitre 5
5 1 Exercice 5 1 Donner le caractère électrophile, nucléophile, ou ni l’un ni l’autre, conféré aux structures suivantes par l’atome souligné et en gras : a) H3O b) NH2 c) d)CH3-CH2 CH3 BH4 CORRECTION Exo 5 1 (page 4) 5 2 Exercice 5 2
Exercices : transformations en chimie organique - Correction
Exercices : transformations en chimie organique - Correction Exercice n°1 : Identifier la nature des réactions suivantes (addition, substitution ou élimination) Exercice n°2 : sites donneurs Identifier les sites donneurs d’électrons dans les molécules ou ions suivants : Élimination Addition Substitution Addition Substitution Élimination
EXERCICE I LES TIRS AU BUT (6 pts) - AlloSchool
représentée par la courbe 1 Energie cinétique : E c = 1 2 m v² Le ballon a une vitesse initiale v 0 = 11,5 m s-1 (vitesse maximale) Cette vitesse diminue lorsque le ballon s’élève Ec est représentée par la courbe 2 Energie potentielle de pesanteur : E pp = m g z Initialement le ballon est sur le sol donc z = 0 et E pp = 0
EXERCICE 1 - MON COURS DE PHYSIQUE CHIMIE
La courbe en trait pointillé atteint un maximum pour une longueur d’onde d’environ 520 nm On sait que λ bleu < λ vert et que la fluorescéine absorbe dans le bleu et fluoresce dans le vert On en conclut que la courbe en trait plein correspond au spectre d’absorption 1 3 4
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Chapitre C7 Transformation en chimie organique
Programme officiel
Aspect microscopique :
- Liaison polarisée, site donneur et site accepteur de doublet d'électrons. - Interaction entre des sites donneurs et accepteurs de doublet d'électrons ; représentation du mouvement d'un doublet d'électrons à l'aide d'une flèche courbe lors d'une étape d'un mécanisme réactionnel. - Déterminer la polarisation des liaisons en lien avec l'électronégativité (table fournie). - Identifier un site donneur, un site accepteur de doublet d'électrons. - Pour une ou plusieurs étapes d'un mécanisme réactionnel donné, relier par une flèche courbe les sites donneur et accepteur en vue d'expliquer la formation ou la rupture de liaisons. Méthodologie pour les mouvements de doublets et les mécanismes réactionnels Sur tous les réactifs et produits, faire apparaître les doublets non liants.Identifier, du côté des réactifs, les liaisons rompues (en rouge) et du côté des produits les
liaisons formées (en vert). Pour chaque liaison rompue, identifier le site donneur et le site accepteur. le plus électronégatif est le site accepteur.Du côté des réactifs, représenter le déplacement du doublet du site donneur vers le site
accepteur par une flèche courbe. Pour chaque liaison formée, identifier le site donneur et le site accepteur.Le site donneur est riche en électrons.
o į ; o ; o ; o une liaison multiple ;Le site accepteur est pauvre en électrons.
o s électronégatifs marquée į+); o ; Du coté des réactifs, représenter le mouvement du doublet (en priorité un doublet non liant, sinon un doublet liant) par une flèche courbe du site donneur vers le site accepteur.Remarques :
Apparition de charges :
couche externe que prévuExemple : cation oxonium
LO possède 6 électrons sur sa couche externe (K)2(L)6. Or la formule de Lewis du cation oxonium, il possède un doublet non liant (= 2e) et trois doublets liants (= 3e). Il lui manque 1 e ce qui est indiqué par le . cation oxoniumExemple : Voir atome H
L1. Or la formule de Lewis de H montre
lui manque cet électron.Apparition de charges
Exemple : Anion hydroxyde HO ci-dessus.
me O possède 6 électrons sur sa couche externe (K)2(L)6. Or la formule de Lewis de HO ) et un doublet liant (=1 e). Il a un électron supplémentaire indiqué par le . + H HH O H H + H O H +
H O + H O HAnnales du bac S © http://labolycee.org
Mécanisme réactionnel de la saponification : Il se décompose en trois étapes.3ème étape : réaction acido- Correction
1. Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013, Septembre, Exercice 2
2.3. Mécanisme réactionnel
On utilisera la formule simplifiée ci-contre pour la molécule de phénylalanine. La première étape du mécanisme réactionnel, reproduite ci- ions H+Une fois fixés, les ions H+ permett
macroscopique. Accès correction Donnée : Comparaison des électronégativités : (O) > (C)2.3.2.
2.3.3. Reproduire sur votre copie la première étape du mécanisme réactionnel et relier par une
nouvelle liaison.2. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 3 Accès correction
2.3.34NH H NH
-4+. R C O O H H R C OO H + H+
1ère étape : addition de HO
2ème étape : élimination du groupe alcoolate
3. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 2 Accès correction
L'estérification est une transformation chimique au cours de laquelle un ester, de formule générale
R1 COO R2, est obtenu par réaction entre un acide carboxylique R1 COOH et un alcool R2OH.Données :
1.3. Iden
4. Extrait bac S 2013, Antilles Exercice 2 Accès correction
H+ étapes :
3.2. Recopier l'étape 2 et dessiner les flèches courbes schématisant les transferts électroniques.
MAIS .
Corrections © http://labolycee.org
1ère étape : addition de HO Retour Sujet
2ème étape : élimination du groupe alcoolate
3ème étape : réaction acido-
Correction 1. Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013, Septembre, Exercice 22.3.2. Retour sujet
2.3.3.
Correction 2. Extrait du sujet du Bac des Centres étrangers, 2013 Exercice 3Retour sujet
2.3. (0,5 pt) Mécanisme de formation
+ avec sa charge positive est un site accepteur de doubletNH3 + H+
NH4+ R C O O H H R C O O H H R C OO H + H+
Entre C et O, il y a deux doublets liants qui forment la double liaison. Si un de ces doublets se déplaçait,
O Extrait du sujet : " Une fois fixés, les ions H+C=O cevra un
doublet issu de cette double liaison, et redeviendra neutre. Tandis que C deviendra positif et accepteur
pour une prochaine étape. La formation de la liaison OH est due