Les acides et les bases Corrigés des exercices
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted
Exercices sur les acides et les bases : corrections
Exercices sur les acides et les bases : corrections Exercice 1 : Désignez l’acide, la base, l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous a) HNO3 acide + H2O base H3O + acide conj + NO3 – base conj b) NH3 base + H2O acide NH4 + acide conj + OH– base conj c) H2O base + HCOOH acide HCOO– base conj + H3O
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : REACTIONS ACIDE-BASE
3 Equation-bilan du titrage acido-basique : HA + OH- A-+ H 2 O 4 Calcul de la masse, ma, d’acide acétylsalicylique dans le comprimé d’aspirine du Rhône® A l’équivalence, on a la relation : 3 1 3 5,1 10 10 5 10 ,2 molL V C V C n n doncCV C V a NaOH éq a a OH a a NaOH éq On a également : doncm n M g mg M
TD EQ2 correction - PCSI-PSI AUX ULIS
La constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique s'exprime comme un rapport des constantes d'acidité des deux couples mis en jeu dans l'équation Exercice 13 5, Exercice 13 10, Exercice 13 11
Exercices du chapitre Chimie 8 Titrages: acido-basiques
TS Exercices – Chimie 8 : Titrages acido-basiques Page 2/2 10 10 10 20 10 20 10 10 20 10 20 I Déterminer la concentration CA de la solution S 2 On suit les
Fiche d exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)
Fiche d’exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices Exercice 1 Deux élèves mesurent le pH d’un soda, ils trouvent un pH de 1 1) Nomme l’instrument que sert à mesurer le pH 2) Note le résultat de la mesure
© 2002 Université de Liège Département de Chimie Groupe
Université de Liège Section de Chimie pH et EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE Année académique 2002-2003 G KROONEN R CAHAY V COLLIGNON A CORNÉLIS B LEYH H MARTIAL
Cours et exercices de chimie des solutions
Cours et exercices de chimie des solutions Sommaire Sommaire Sommaire Chapitre 1: Généralité sur les solution Cours 1 Exrecices 9 Chapitre 2: Equilibre acid-base
Correction des exercices – TS2 2013 Chapitre 5 – Échange de
Correction des exercices – TS2 2013 Chapitre 5 – Échange de proton Exercice no8 p 340 – Utiliser la définition du pH 1 Expression permettant de calculer le pH à partir de la concentration en ions oxonium [H 3 O+] ´eq à l’équi-libre : pH = −log[H 3O+] ´eq Expression permettant de calculer la concentration en ions oxonium [H 3O+]
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Exercices sur les acides et les bases : corrections
Exercice 1 : Désignez l'acide, la base, l'acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous.
a) HNO 3 acide + H 2 O base H 3 O acide conj. + NO 3- base conj. b) NH 3 base + H 2 O acide NH 4+ acide conj. + OH base conj. c) H 2 O base + HCOOH acide HCOO base conj. + H 3 O acide conj. Exercice 2 : Quelle est la base conjuguée des acides ci-dessous ? a) HNO 3 NO 3- + H b) H 3PO 4 H 2 PO 4- + H c) HSO 4- SO 42-+ H d) CH 3
COOH CH
3 COO + H 44- + H
f) H 2 SO 3 HSO 3- + H g) HPO 52-PO 53-
+ H h) HF F + H d) HC H C HO O H " C » est un atome peu électronégatif, alors que " O » est un atome très
électronégatif. Un atome d'hydrogène
fixé sur un atome de carbone ne peut donc pas partir sous forme de H Exercice 3 : Quel est l'acide conjugué des bases ci-dessous ? a) HSO 4- + H H 2 SO4 b) NH 3 + H NH 4+ c) AsO 43-+ H HAsO 42-
Exercice 4 : Citez deux espèces chimiques ampholytes et écrivez leur réaction d'autoprotolyse.
NH 3 acide + NH 3 base NH 2- base conj. + NH4+ acide conj. CH 3 COOH acide + CH 3 COOH base CH 3 COO base conj. + CH 3 COOH 2+ acide conj.Exercice 5 : Quelles sont les valeurs de c(H
3 O ) et c(OH ) dans l'eau pure à 22°C ? c(H 3O ) = 1 10 -7 mol/L et c(OH ) = 1 10 -7 mol/L. Exercice 6 : Que vaut la concentration en ions hydroxyde OH dans une solution aqueuse de c(H 3 O ) = 3.2 10 -3 mol/L ? Cette solution est-elle acide, neutre ou basique ? c(OH ) = 3.1 10 -12 mol/L (deux chiffres dans la réponse car deux chiffres dans la donnée). Solution acide. Exercice 7 : Que vaut la concentration en ions hydronium H 3 O dans une solution aqueuse de c(OH ) = 2.9 10 -4 mol/L ? Cette solution est-elle acide, neutre ou basique ? c(H 3 O ) = 3.4 10 -11 mol/L (deux chiffres dans la réponse car deux chiffres dans la donnée). Solution basique. Exercice 8 : Que vaut la concentration en ions hydronium H 3 O dans une solution aqueuse de c(OH ) = 6.9 10 -12 mol/L ? Cette solution est-elle acide, neutre ou basique ? c(H 3 O ) = 1.4 10 -3 mol/L (deux chiffres dans la réponse car deux chiffres dans la donnée). Solution acide. Exercice 9 : Quel est le pH d'une solution aqueuse dans laquelle c(H 3 O ) = 0.04 mol/L ? Cette solution est- elle acide, neutre ou basique ? pH = 1.40(les pH sont généralement exprimés avec une précision de deux chiffres après la virgule). Solution acide.
ou basique ? c0.003 mol/L
+ H 2 +H 3 O0.003 mol/L
2.52Solution acide.
Exercice 11 : On considère que l'acide sulfurique H 2 SO 4 est un diacide fort, et qu'il réagit avec l'eau selon la réaction (à équilibrer) ci-dessous. Quel est le pH d'une solution aqueuse d'acide sulfurique 0.003 mol/L ? Cette solution est-elle acide, neutre ou basique ? c pH H 2 SO 40.003 mol/L
+ 2 H 2 O SO 42-+2 H 3 O