Chapitre II: La solubilité
pas écrire la loi d'action de masse Le produit des concentrations [Cn+]m [Am-]n est inférieur à Ks Exemple: La solubilité du chromate d'argent Ag2CrO4, dans l'eau à 25 ° est 0,0027 g par 100 mL Calculer le produit de solubilité du chromate d'argent Ag=108; Cr=52; O=16 gmol-1 Ag2CrO4 solide en équilibre avec 2Ag+ + CrO42-
Semestre 2 – Chapitre 4 : Équilibres de solubilité
2- Lien entre solubilité et produit de solubilité : Ks porte le nom de produit de solubilité car elle s'exprimer comme un « produit » de solubilité de type Ks=a×s n où a et n sont deux nombres entiers dépendant de la stœchiométrie du solide Afin de déterminer la loi, il faut s'appuyer sur un tableau d'avancement 2
D1 CLASSIFICATION PERIODIQUE
solution est telle que le produit de solubilité est atteint Produit de solubilité P Ag2CrO4: [Ag +]2 [CrO 4 2-] = 1,7 10 -12 à 25°C Remarque : dans le dosage des chlorures, le produit de solubilité du précipité de chlorure d’argent AgCl est de 1,57 10 -10 à 25°C Le produit de solubilité P AgCrO 4 étant inférieur, le précipité
Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS
A partir du tableau de solubilité, pour chaque réaction écrire l’équation moléculaire de la réaction et si il y a précipitation écrire l’équation ionique 3 Ecrire l’expression du produit de solubilité en fonction des concentrations à l’équilibre et en fonction de la solubilité pour les exemples de l’exercice 1 4
Diapositive 1 - univ-biskradz
Title: Diapositive 1 Author: GIB Created Date: 12/13/2012 3:04:03 PM
Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation
La réaction de dissolution est la réaction de formation des ions, la réaction inverse qui forme le précipité est appelée réaction de précipitation On appelle produit de solubilité K s d’un composé solide ionique la constante d’équilibre de la réaction de dissolution Il dépend de la température Exemples : = PbI AgCl
Précipitation et solubilité
Solubilité Produitdesolubilité Applications I uneréactionchimiquepeutcréerunproduitdansunenouvelle phase: I lemélangeacidechlorhydrique+eaudeJavelformeduCl
Corrigé exercice 18 - Chimie - PCSI - Janson de Sailly
On notera ’la solubilité en mol⋅L( Afin de ne pas alourdir les expressions en introduisant la concentration unitaire )*, on admettra que, dans les expressions de la loi de l’équilibre chimique, les concentrations sont des nombres purs (valeur numérique de la concentration lorsque celle-ci est exprimée en mol⋅L’()
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS D OXYDOREDUCTION
2 1 Calculer la solubilité molaire (s) du chromate d’argent 2 2 Calculer la concentration molaire volumique [Ag+] des ions Ag+ dans la demi-pile 3 2 3 Calculer le potentiel E 3 de la demi-pile 3 2 4 Calculer la f é m E’ de la pile constituée par les demi-piles 1 et 3 On rappelle que le potentiel de la demi-pile 1 n’a pas
Devoir Surveillé de Chimie - Free
Calculer la concentration molaire de chacun des ions présents dans la solution On donne le produit de solubilité de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH) 2: Ks = 8,9x10-12 3 On souhaite préparer un litre de solution à pH = 4,0 en utilisant : - de l'acide benzoïque à 0,100 mol L-1, - de la solution S
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