Précipitation et produit de solubilité
Université du Maine - Faculté des Sciences CHIM105B – Précipitation et solubilité 1/5 Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité Dans une solution saturée de chlorure d’argent, AgCl solide coexiste avec AgCl dissous (sous forme Ag+ et Cl-) : 9 75 s [Ag ] [Cl ]
Chapitre 1 Solubilité - Académie de Montpellier
(T) appelé produit de solubilité et s’exprimant pour AgCl (s) comme : ????(???????????? (????))=[????????+]????????∗[???? −]???????? 1 2 Quotient de réaction L’existene du solide va dépendre la onstante de solu ilité mais aussi de la présene des ions onstitutifs du solide ou du solide moléulaire solvaté dans la solution
TP électroargentimétrie - joel houzet
TP électroargentimétrie Pour la réaction -: Ag + + Cl → AgCl, on définit le produit de solubilité K s = [???????? +][???????? −] L’électrode d’argent donnera un potentiel :
EQUILIBRES ET SOLUBILITE
3) PRODUIT DE SOLUBILITE Ex : AgCl solide Ag⁺ + l⁻ Ks= (aAg⁺ * al⁻ ) / aAgl = 2 10⁻ⁱ⁰ En milieu dilué ai = [i] Pour les solides purs : a= 1 Ks, la constante, est appelée Produit de solubilité Elle ne dépend que le la température _ pKs = -log Ks = 9,7 pour AgCl
LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
2 Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2OH- La constante de l’équilibre de dissolution est appelée produit de solubilité et notée K s Dans ce cas K s = [Fe 2+][OH-]2 et pK s = -logK s Remarque : Le composé est d’autant plus
Équilibres de solubilité - AlloSchool
Équilibres de solubilité 8 La notion intuitive de solubilité possède de nombreuses applications quotidiennes L’usage des ions fluorure dans les dentifrices donne naissance au composé Ca 5(PO 4) 3F(s) moins soluble que l’émail naturel dans les acides comme la salive L’ingestion de sulfate de
SOLUBILITE / PRECIPITATION
On passe de 105-à 108-donc il y a diminution de la solubilité qui due à l’effet d’ion commun: recul de solubilité Un léger excès de réactif précipitant a donc pour effet d'améliorer la précipitation On dit qu'il exerce un effet insolubilisant 17
Réactions de précipitation AQ3 Réactions de Précipitation
1 2 Produit de solubilité On considère un composé ionique A mB n et la solution saturée des ions A x+ et By− qui résulte de sa dissociation On a donc l’équilibre : A mB n(s) ⇆ mA x+ (aq) +nB y− (aq) (avec x m = y n) La constante d’équilibre porte le nom particulier de produit de solubilité, noté K s(T) Le produit de
Précipitation et solubilité
Solubilité Produitdesolubilité Applications I uneréactionchimiquepeutcréerunproduitdansunenouvelle phase: I lemélangeacidechlorhydrique+eaudeJavelformeduCl
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Tle STL - SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse - Chapitre 1 : Solubilité
1Chapitre 1
SolubilitĠ
1. Equilibres hétérogène
1.1. Produit de solubilité
Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse, un solide (précipité) peut alors apparaitre
moléculaire solvatée. de solubilité et s'edžprimant pour AgCl(s) comme :1.2. Quotient de réaction
L'edžistence du solide ǀa dĠpendre la constante de solubilitĠ mais aussi de la prĠsence des ions constitutifs du solide ou
du solide molĠculaire solǀatĠ dans la solution. Pour cela, il est nĠcessaire d'introduire une nouǀelle grandeur le quotient
concentrations des ions présents à un instant donné. Pour le chlorure d'argent AgCl(s) il s'edžprime ă l'instant initial de la
manière suivante :Le quotient de réaction QR va nous permettre de prédire si la réaction de précipitation va avoir lieu ou non.
le sens directSi QR = KS ; Il y'a un équilibre entre le solide et le soluté dissout : La solution est dites saturée.
2. Solubilité
2.1. Définitions
dissoudre dans 1 L de solution à une température et une pression données. Cette solubilité peut être exprimé en mol/L
ou de façon massique en g/L.Tle STL - SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse - Chapitre 1 : Solubilité
2Une solution est dite saturée en un soluté si la solubilité de ce composé est atteinte voire dépassée. Le solide ne peut
donc plus se dissoudre et reste sous forme de précipité.2.2. Calculs de la solubilité
température et une pression données. La solubilité est atteinte lorsque le solide ne se dissout plus et reste sous forme
de précipité.température et une pression données. Le tableau d'aǀancement est ensuite construit. La quantité de matière maximale
AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)
Etat initial (0) Excès 0 0
de AgCl(s) à la température et la pression donnée.La solubilité du chlorure d'argent AgCl(s) dans l'eau ă 25ΣC et Patmosphérique est de 1,33x10-5 mol/L.
2.3. Facteurs influençant la solubilité
Différents paramètres physiques ou chimiques vont influer directement la solubilitĠ d'un soluté dans un solvant donné :
La variation de température. Dans le cas des solides et des liquides, on observe souvent une augmentation de la
solubilité quand la température augmente. Dans le cas des espèces gazeuse on observe plutôt une diminution
de la solubilité quand la température augmente.La variation de pression. Dans le cas des gaz une augmentation de la pression augmente la solubilité.
solide ionique peuvent directement influencer sa solubilité dans le solvant.La composition de la solution. Si la solution contient déjà le solide moléculaire solvaté, ou des ions constitutifs
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