Chapitre II: La solubilité
exercice 1 (effet d'ion commun) Soit une solution de sulfate de sodium 0,1 mol L-1 à laquelle on ajoute du sulfate de strontium solide Déterminer la solubilité de SrSO4 dans cette solution pKs(SrSO4)=6,55 La comparer à la solubilité dans l'eau pure corrigé réactions chimiques: Na2SO4 ---> 2 Na+ + SO 4 2-
SOLUBILITE / PRECIPITATION
Il libère des protons dans la solution, dans le cas où le sel est un sel d’acide plus faible que le protolyte, l‘anion libéré +manifeste des propriétés basiques et capte le H Il en résulte une molarisation partielle d’où l’augmentation de la solubilité du sel 20
Fiche 5 : Solubilité d’une espèce chimique
Fiche 5 : Solubilité d’une espèce chimique 1 La solution saturée Si l'on met une faible quantité de sel dans l'eau, ce sel se dissout À partir d'une quantité donnée, qui dépend de la température, le sel ne se dissout plus, il précipite : la solution est dite « saturée »
Fiche de synthèse n° 2d Concentration et solubilité
2 d concentration et solubilité page 2 Lorsqu’un solide est dissous dans un solvant, une solution homogène est obtenue Si la concentration en soluté dissous atteint la valeur de la solubilité, on dit que la solution est saturée Une solution est dite saturée lorsqu’il n’est plus possile, à une température donnée, d’augmenter la
Séquence 1 : Découvrir la solubilité dune solution aqueuse
- Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse - Définir concentration massique et concentration molaire - Identifier des ions en solution - Reconnaître le caractère acide ou basique d'une solution - Déterminer le pH d'une solution - Etudier les variations du pH en fonction de la concentration
COURS DE CHIMIE DES SOLUTIONS - F2School
I-1-Solution aqueuse Une solution est constituée d’une espèce chimique majoritaire appelée solvant et d’espèces chimiques minoritaires appelées solutés Dans le cas d’une solution aqueuse l’eau joue le rôle de solvant La molécule H2O est polaire, elle présente de ce fait, un pouvoir
Cours et exercices de chimie des solutions
Exemple :Une solution commerciale concentrée d’acide nitrique à 70 contient 70 g de HNO3 dans 100 g de solution, c’est-à-dire 70 g de HNO3 pour 30 g d’eau Concentration massique tP La concentration massique ou titre pondérale tP d'une solution est la masse d'un soluté contenu dans l'unité de volume de la solution tP est en g L
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
3 2 Calculer alors la solubilité s 2 4 On dispose d’une solution de carbonate de zinc saturée On ajoute une solution d’acide chlorhydrique (H 3 O +, Cl-) 4 1 Ecrire l’équation bilan de la réaction acido-basique ayant lieu en solution 4 2 Expliquer, de manière qualitative, l’évolution de la solubilité
Comment extraire une espèce chimique d’une solution
TP : Extraction d’une espèce chimique d’une solution p 171 Comment extraire une espèce chimique d’une solution ? L’eau et le cyclohexane sont-elles des molécules polaires ou apolaires ? L’atome d’oxygène est plus électronégatif que les atomes d’Hydrogène et de Carbone, donc les liaisons –OH et –OC sont polarisées
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