Chapitre II: La solubilité
exercice 1 (effet d'ion commun) Soit une solution de sulfate de sodium 0,1 mol L-1 à laquelle on ajoute du sulfate de strontium solide Déterminer la solubilité de SrSO4 dans cette solution pKs(SrSO4)=6,55 La comparer à la solubilité dans l'eau pure corrigé réactions chimiques: Na2SO4 ---> 2 Na+ + SO 4 2-
SOLUBILITE / PRECIPITATION
Il libère des protons dans la solution, dans le cas où le sel est un sel d’acide plus faible que le protolyte, l‘anion libéré +manifeste des propriétés basiques et capte le H Il en résulte une molarisation partielle d’où l’augmentation de la solubilité du sel 20
Fiche 5 : Solubilité d’une espèce chimique
Fiche 5 : Solubilité d’une espèce chimique 1 La solution saturée Si l'on met une faible quantité de sel dans l'eau, ce sel se dissout À partir d'une quantité donnée, qui dépend de la température, le sel ne se dissout plus, il précipite : la solution est dite « saturée »
Fiche de synthèse n° 2d Concentration et solubilité
2 d concentration et solubilité page 2 Lorsqu’un solide est dissous dans un solvant, une solution homogène est obtenue Si la concentration en soluté dissous atteint la valeur de la solubilité, on dit que la solution est saturée Une solution est dite saturée lorsqu’il n’est plus possile, à une température donnée, d’augmenter la
Séquence 1 : Découvrir la solubilité dune solution aqueuse
- Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse - Définir concentration massique et concentration molaire - Identifier des ions en solution - Reconnaître le caractère acide ou basique d'une solution - Déterminer le pH d'une solution - Etudier les variations du pH en fonction de la concentration
COURS DE CHIMIE DES SOLUTIONS - F2School
I-1-Solution aqueuse Une solution est constituée d’une espèce chimique majoritaire appelée solvant et d’espèces chimiques minoritaires appelées solutés Dans le cas d’une solution aqueuse l’eau joue le rôle de solvant La molécule H2O est polaire, elle présente de ce fait, un pouvoir
Cours et exercices de chimie des solutions
Exemple :Une solution commerciale concentrée d’acide nitrique à 70 contient 70 g de HNO3 dans 100 g de solution, c’est-à-dire 70 g de HNO3 pour 30 g d’eau Concentration massique tP La concentration massique ou titre pondérale tP d'une solution est la masse d'un soluté contenu dans l'unité de volume de la solution tP est en g L
EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION
3 2 Calculer alors la solubilité s 2 4 On dispose d’une solution de carbonate de zinc saturée On ajoute une solution d’acide chlorhydrique (H 3 O +, Cl-) 4 1 Ecrire l’équation bilan de la réaction acido-basique ayant lieu en solution 4 2 Expliquer, de manière qualitative, l’évolution de la solubilité
Comment extraire une espèce chimique d’une solution
TP : Extraction d’une espèce chimique d’une solution p 171 Comment extraire une espèce chimique d’une solution ? L’eau et le cyclohexane sont-elles des molécules polaires ou apolaires ? L’atome d’oxygène est plus électronégatif que les atomes d’Hydrogène et de Carbone, donc les liaisons –OH et –OC sont polarisées
[PDF] qualités pour travailler avec personnes agées
[PDF] le langage de l'image 1as page 19
[PDF] travailler avec les personnes agées sans diplome
[PDF] exercice solubilité collège
[PDF] qualité pour travailler en maison de retraite
[PDF] s'occuper de personnes agées sans diplome
[PDF] travailler avec les personnes agées lettre de motivation
[PDF] contracter le texte le langage de l'image page 18
[PDF] pourquoi le milieu hospitalier
[PDF] produit de solubilité table
[PDF] a qui ecrire pour postuler dans un hopital
[PDF] comment peut-on expliquer les fluctuations économiques dissertation
[PDF] phrase d accroche je me souviens
[PDF] exercice filtre et profil spectral
1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.d. concentration et solubilité
page 11. Concentration en mol·Lʹ1
1.1. Définition
obtenue :1.2. Lien avec la concentration en masse
On en déduit que ܿ
une concentration limite appelée solubilité.2. Solubilité
2.1. Définition
Les solubilités molaire et massique sont liées par la relation : s = ࢙1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.d. concentration et solubilité
page 2Lorsqu'un solide est dissous dans un solvant, une solution homogène est obtenue. Si la concentration en soluté dissous
atteint la valeur de la solubilité, on dit que la solution est saturée.quantité de matière de soluté dissous dans le solvant. Au-delà de la limite de saturation, il reste du solide
non dissous : le mélange est hétérogène.Exemples :
masse égale à 358,5 g·Lʹ1. Il restera alors une masse égale à 400 ʹ 358,5 = 41,5 g de chlorure de sodium non dissous. Nous
obtenons un mélange hétérogène.Indiquer si une solution aqueuse de glucose à la concentration cm,glucose = 500 g·Lʹ1 est saturée.
Données :
- Masse molaire du glucose : Mglucose = 180 g·molʹ1 ; - Solubilité molaire du glucose à 20 °C : sglucose = 3,89 mol·Lʹ1.Réponse :
AN : ܿ
pas saturée.2.2. Lien entre structure et solubilité
polaire. solubles dans les solvants organiques apolaires.- Une espèce amphiphile (illustrée ci-dessous) possède à la fois une partie hydrophile (tête polaire) et une
partie hydrophobe (queue apolaire). queue apolaire (hydrophobe) tġte polaire (hydrophile)1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.d. concentration et solubilité
page 3Exemples :
Solubilité massique du chlorure de sodium à 25 °C dans différents solvants :Solvant sNaCl à 25 °C
Eau 360 g·Lʹ1
Éthanol 0,82 g·Lʹ1
Acétone 5,4·10ʹ4 g·Lʹ1
2.3. Influence du pH et de la température sur la solubilité
la solubilité augmente avec la température, les réactions de dissolution étant souvent endothermiques.
Remarque : Il existe cependant quelques exceptions, comme le calcaire CaCO3 ou le dioxyde de carbone CO2, pour
SolubilitĠ massique (kgͼLʹ1)
TempĠrature (ΣC)
3,0 ʹ
2,0 ʹ
1,0 ʹ
00,5 ʹ
1,5 ʹ
2,5 ʹ
20 4060
80
100
0 AgNO3