SOLUBILITE / PRECIPITATION
Tableau 1 : Produit de solubilité de quelques composés peu solubles Sel Expression de k SP Valeur de K Sp pK Sp AgCl K SP = [Ag+] [Cl-] 1,8 10-10 9 77 AgBr +K SP
Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction
Remarque 1: Le produit de solubilité est sans dimension Remarque 2: Les produits de solubilité ont des valeurs faibles, souvent exprimées sous la forme 10 −x, ce qui justifie l’emploi fréquent du pKs pKs =−logKs donc S K 10 pK s = − Remarque 3: Pour utiliser le modèle du produit de solubilité, il ne faut pas utiliser de
Produit de solubilité de la calcite et constantes de
produit de solubilité ainsi que les constantes de dissociation des paires d'ions CaHC03+ et CaC03° susceptibles d'intervenir en quantité non négligeable dans le domaine de pH 5,5-8,5, correspondant à celui des eaux naturelles Tableau 1 Valeurs des pK dérivées des différentes corrélations Table 1 pK values from various corrélations
Site de calculs du paramètre de solubilité moléculaire
Afin de déterminer la solubilité d'un produit, il est nécessaire de faire de nombreuses expériences ou d'étudier les forces de la physico-chimie en action : des méthodes plus ou moins compliquées à mettre en œuvre et complexes à réaliser
Chapitre 4 : Cristallisation
4 2 Principes de dissolution et de cristallisation Solubilité = quantité de corps dissoute dans une certaine quantité de solvant à la saturation, pour une T et P déterminées Dans la pratique industrielle: nombre de parties en poids de soluté pour 100 parties en poids de solvant – tables de solubilités Elle varie avec : a) la nature
Paramètres de solubilité - Semantic Scholar
Le volume de solubilité En conséquence, un soluté occupe le centre d’un volume de solubilité dans lequel la fonc-tion DG est négative Tous les solvants et mélanges se trouvant dans ce volume sont solvants vrais du soluté en question Ceux qui se trouvent à l’extérieur sont des non-solvants (voir exemple à la figure 1, pour un
9 CHIMIE DE L’ACIDE CARBONIQUE DANS L’EAU
l’équilibre de dissociation de la calcite affecte la chimie du carbone : CaCO3 ⇔ Ca 2+ + CO 3 2− (9 16) où les concentrations sont limitées par le produit de solubilité : KCaCO3 = [Ca 2+][CO 3 2−] (9 17) 145
Table des matières
Table des matières V 6 Variation de la composition chimique des eaux 62 7 Traçage
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières
En fin de transformation, on obtient du fer et du dioxyde de carbone On mélange 30 kg de coke et 103 kg de minerai de fer 1 Ecrire et équilibrer l'équation-bilan de la réaction qui se produit dans le haut-fourneau 2 Calculer les nombres de moles des 2 réactifs présents avant la réaction Quel est le réactif en excès ? 3
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