Determination of Chloride Ion Concentration by Titration
2 The Mohr titration should be carried out under conditions of pH 6 5 – 9 At higher pH silver ions may be removed by precipitation with hydroxide ions, and at low pH chromate ions may be removed by an acid-base reaction to form hydrogen chromate ions or dichromate ions, affecting the accuracy of the end point 3
Dosage des Chlorures (Méthode de Mohr)
La méthode de Mohr est une méthode de titrage des chlorures Elle consiste en un le volume correspondant qu’on appelle volume de correction ou volume d’essai à blanc V
CORRECTION - profchastangs Blog
de sel de Mohr de volume V 0 = 200,0 mL de concentration molaire apportée C 0 = 1,50 x 10 – 2 mol / L On dilue ensuite cette solution pour obtenir un volume V 1 = 100,0 mL de solution S 1 dans laquelle la concentration massique des ions fer II est égale à t 1 = 0,209 g / L 1 Calculer la masse molaire du sel de Mohr 2
Institut fflr Earschung der
et» a partir d'elle» 1'equation de correction X HaCl (Volhard) - -0,20 ♦ 0,94 (X NaCl (Mohr) ) On discute les effets de quelques composants des extraits des échantillons sur 1•interference observée, et les implications pratiques des résultats depuis le point de vue de la precision de l'estimation, ÿn
Precipitation Titration: Determination of Chloride by the
The well known Mohr’s method in which alkaline or alkaline earth chlorides react with silver nitrate in the presence of a few drops of potassium chromate solution as indicator is a simple, direct and accurate method for chloride determination In this experiment, the amount of chloride in an unknown sample was determined by Mohr titration
MANIPULATION V - Free
- Méthode de Mohr - Méthode de Charpentier-Vohlard - Méthode de Fajans A – METHODE DE MOHR Principe de la méthode : Réaction support : On dose une solution d'ions Cl-, de concentration [Cl-] et de volume V, à l'aide d'une solution d'ions Ag+de nitrate d'argent de concentration [Ag+] connue ( [Ag+] = 0 1mol L-1)
Calcul des soutènements
de réaction EF Mohr Coulomb Modélisation d’une tranche de 1 m d ’épaisseur: Correction des charges Fig V9_ Exemple d'application de la methode de Kranz
Bac S 2017 Amérique du nord Spécialité Correction © http
- du sel de Mohr Fe(SO 4)(NH 4)2, 6H 2O, qui apporte des ions Fe 2+, donc le couple Fe 3+ /Fe 2+ intervient - de l’acide sulfurique, donc des ions H+ sont présents du côté des réactifs, - de l’eau qui contient des ions nitrate NO 3–, et il est indiqué qu’ils se transforment en
CHAPITRE 1 DÉTERMINATION DE LA COMPOSITION D’UN SYSTÈME
6 Le sel de Mohr de formule Fe(SO4)2(NH4)2,6H2O 1 MASSES MOLAIRES ET QUANTITÉS DE MATIÈRE Correction Pour le paracétamol M C8H9NO2 = 8M(C)+9M(H) + M(N)+2M(O) = 8
EXERCICES EXERCICES D’AUTOMATISATION
5 Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau du sulfate d’aluminium hydraté de formule ???? 2(???? 4)3,18????2 ( ) 6 Proposer un protocole expérimental permettant de préparer un volume V = 1,00 L de solution S à partir de sulfate d’aluminium hydraté
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RAPPORT CM12
MANIPULATION V
Dosage des ions chlorures dans l'eau
Argentimétrie
PARTIE II
Par ANDRE Delvine
SEFFAR Mohamed
Le 6 octobre 2010
Objectifs de la manipulation :
méthodes (Mohr, Charpentier - Vohlard, Fajans) - Comparer les résultats - Déduire les avantages et inconvénients de chaque méthode INTRODUCTION : Dans ce TP, nous allons doser les ions chlorures dans trois solutions différentes : la solution A, la solution B et l'eau du robinet. Pour cela nous allons effectuerAg+(aq) + Cl-(aq) Î AgCl(s)
Pour ce faire, nous allons employer trois méthodes de titrage différentes : - Méthode de Mohr - Méthode de Charpentier-Vohlard - Méthode de FajansA - METHODE DE MOHR
Principe de la méthode :
Réaction support :
On dose une solution d'ions Cl-, de concentration [Cl-] et de volume V, à l'aide d'une solution d'ions
Ag+de nitrate d'argent de concentration [Ag+] connue ( [Ag+] = 0.1mol. L-1). On observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.Équation : Ag+(aq) + Cl-(aq) Î AgCl(s) (précipité blanc) (1)
Repérage de l'équivalence :
On utilise le chromate de potassium comme indicateur de fin de réaction. En présence d'ions Ag+en excès, il se forme un précipité rouge brique de chromate d'argent Ag2CrO4. Équation : 2Ag+ + CrO42- Î Ag2CrO4 (brique) (2)Dosage des ions chlorures:
Avant l'équivalence, il reste des ions Cl- en solution. Les ions Ag+ versés sont consommés par la
réaction (1) en association avec les ions Cl- pour donner un précipité blanc.Après l'équivalence, il ne reste plus d'ions Cl- en solution. Les ions Ag+ versés en excès réagissent
avec les ions CrO42- pour produire le précipité rouge Ag2CrO4.Par conséquent, l'apparition de la couleur rouge brique marque la fin du dosage des ions Cl- par les
ions Ag+. Détermination de la concentration en chlorures : Mode opératoire : Dans un premier temps on dose 50ml d'eau (du robinet, A ou B) par une Dans un second temps, on titre par une solution d'AgNO3 de 0.01 mol.L-1. Afin de bien repérer Dans les deux cas, ajoutons aux solutions deux gouttes de chromate à 10% comme indicateur coloré. RĠsultats pour l'eau A, B et du robinet (Solution de AgNO3 0.1 mol.L-1) : Dosage n°1 (mL) Dosage n°2 (mL) Véq final (mL) Concentration en Cl- (mol.L-1)Eau du robinet 0,9 0,7 0,8 1,6.10-3
Eau A 0,2 0,2 0,2 0,4.10-3
Eau B / / / /
Nous retiendrons pour la valeur de Véq la moyenne des deux valeurs précédemment indiquées.
Nous n'aǀons pas obtenu de rĠsultats pour l'eau B aǀec cette mĠthode car la rĠaction ne marchait
pas pour cette solution.