AP chapitre 6 - chimik83 – "On n a jamais fait de
-ne solution de sulfate de cuivre Le spectre d'absorption d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre est donné ci-dessous absorbance o,5 600 400 500 quelle longueur d'onde 900 800 700 faut-il se placer pour effectuer avec précision les mesures d'absorbance ? Justifier On prépare 4 solutions aqueuses de sulfate de cuivre dont
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On prépare de nouvelles solutions étalons plus diluées de sulfate de cuivre ) dont on mesure la conductivité G (Cu2+(aq), SO 4 (aq) 150 100 Dosage par étalonnage utilisant l'absorbance a On détermine graphiquement que la concentration en ions cuivre de la solution S2 est [cu2+] = 1,5 x 10-1 mol L-1 [CU2+(aq)] (en mol L-l) 0, 151 0,24 0,28
Matières colorées et absorbance des DEVOIR solutions 3
Après homogénéisation l'absorbance de cette solu-tion S 2 est mesurée : on trouve A = 1,5 Déterminer graphiquement la concentration en ions Cu 2+ (aq) de la solution S 2 /1,5 6- En déduire alors celle de la solution S 1 /1,5 7- En réalité, la solution S 1 a été préparée par dissolution de sulfate de cuivre pentahydraté solide
Exercices: Loi de Beer-Lambert Exercice 1
3 Expliquer comment on réalise expérimentalement l’échelle de teintes 4 Déterminer la valeur des concentrations (en g/L) des solutions de sulfate de cuivre constituant l’échelle de teinte 5 On mesure l’absorbance de chaque solution puis on trace la courbe : absorbance A en fonction de la concentration massique t
NODULES POLYMETALLIQUES - Chantiers de Sciences
, à partir d'une solution mère de sulfate de cuivre (II) de concentration C m = 0,5 mol L-1 On mesure ensuite l'absorbance de ces solutions, et de la solution correspondant au nodule, à la longueur d’onde = 800 nm Les résultats sont portés en ANNEXE Réaction de précipitation : Cu2+ –+ 2 HO (aq) → Cu(HO) 2 (s)
TP1 Proposer et mettre en œuvre un protocole pour réaliser
1 Solution de sulfate de cuivre : complexe de l’ion cuivre (II) dans l’eau H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme Formule des cristaux de sulfate de cuivre : CuSO 4 5H 2 O
Chapitre 2 : Composition chimique des solutions
La concentration en quantité de matière de sulfate de cuivre est : La concentration en quantité de matière de sulfate de zinc est : 2 Pour réaliser avec précision 20,0 mL de solution diluée de Ramet Dalibour : on prélève 10,0 mL de solution à l’aide d’une pipette jaugée ; on verse le contenu de la fiole jaugée dans une fiole
DS de Spécialité no Dépollution des eaux
-Solution S1 de sulfate de cuivre II (Cu 2+ + SO42–) de couleur bleue ;-Solution S2 de sulfate de nickel II (Ni2+ + SO42–) de couleur verte ;-Solution S3 de sulfate de cobalt II (Co 2+ + SO42–) de couleur rose Étape 2 : Analyse spectrale des trois solutions On mesure à l'aide d'un spectrophotomètre l’absorbance A0(1), A0(2) et A0(3
devoir terminale Eaux spécialité 1-3
- Solution S 1 de sulfate de cuivre II (Cu 2+ + SO 4 2–) de couleur bleue ; - Solution S 2 de sulfate de nickel II (Ni 2+ + SO 4 2–) de couleur verte ; - Solution S 3 de sulfate de cobalt II (Co 2+ + SO 4 2–) de couleur rose Étape 2 : Analyse spectrale des trois solutions On mesure à l'aide d'un spectrophotomètre l’absorbance A0(1
Activité expérimentale La bouillie bordelaise
fournie de concentration : C 0 = 2,0 x 10-1 mol L-1 2 Proposer une démarche puis un protocole expérimental permettant de déterminer la concentration en masse de sulfate de cuivre de l’échantillon de bouillie bordelaise S x de concentration inconnue Questions à faire durant la séance : 3 Pour effectuer un dosage spectrophotométrique
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