I-Solution aqueuse de sulfate de cuivre et lame de zinc
4 Les ions qui donnent la couleur à la solution de sulfate de cuivre sont les ions cuivre II 5 La décoloration de la solution est due à la disparition des ions cuivre II 6 Cette couleur est caractéristique du métal cuivre CONCLUSION : (page 138) Lors de la transformation chimique entre le zinc et le sulfate de cuivre, des ions cuivre
La pile activité 2
La réaction entre le sulfate de cuivre et le zinc : Observations : Début La solution de sulfate de cuivre se décolore On admet que les ions SO 4 2-ne participent pas à la réaction : on dit qu’ils sont spectateurs A quoi voit-on qu’il y a eu une transformation chimique ? Un dépôt brun orangé pas présent au départ apparaît et la
COMMENT FONCTIONNE UNE PILE ? CORRECTION
La réaction entre le sulfate de cuivre et le zinc : Observations : On admet que les ions SO 42-ne participent pas à la réaction : on dit qu’ils sont spectateurs A quoi voit-on qu’il y a eu une transformation chimique ? Un dépôt brun orangé pas présent au départ apparaît et la couleur du sulfate de cuivre (bleue) disparaît Il se
Réalisation d’une pile cuivre - zinc
Réalisation d’une pile cuivre - zinc 1 Réaction entre les ions cuivre II et le métal zinc : Lorsqu’on plonge une lame de métal zin dans une solution leue de sulfate de uivre II, la lame de zin se reouvre d’une ou he de métal uivre rouge
Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l’acide chlorhydrique
Consigne : Ecrire l’équation de la réaction entre le sulfate de cuivre et le zinc Aide : Il faut trouver les réactifs et les produits Réactifs → Produits Bilan : Ions cuivre + Zinc → Cuivre + Ions zinc Equation : Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+ C) L’acide chlorhydrique
Une transformation chimique qui libère de l’énergie thermique
May 09, 2015 · PILE ET ENERGIE I) Une transformation chimique qui libère de l’énergie thermique 1) Étude de la réaction entre le métal zinc Zn et les ions cuivre II Cu 2+ Livre p 86 Expérimentation : On ajoute de la poudre de métal zinc (Zn )(grise) dans un tube à essais qui contient une solution aqueuse ionique de sulfate de cuivre II
Chapitre 6 Les piles électrochimiques - Web Education
Introduire dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre, un peu de poudre de zinc Agiter le tube et constater l'échauffement de la solution en touchant les parois du tube Schéma de l'expérience : Observations : On observe la décoloration de la solution ainsi qu'un dépôt rouge au fond du tube
Classification électrochimique des métaux
I Réaction entre le métal fer et une solution de sulfate de cuivre II A lame de ferMode opératoire solution de sulfate de cuivre (SO , Cu 2+) (minimum 0,5 mol/L) B Observations : Après quelques instants : La lame de fer se couvre d’un dépôt rouge de cuivre La couleur de la solution change, elle devient verte C Interprétation :
Physique-chimie1bacIOprof:hmed EL BOUZIANI
La rouille est formée à cause d’une réaction chimique entre le métal fer et le dioxygène de l’air en présence de l’humidité Même chose pour le métal de cuivre et d’autres métaux, ces types de réaction s’appellent réaction d’oxydoréduction, qui ne se limitent pas seulement pour les métaux Qu’est-ce qu’une
I) ACTION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE SUR LES METAUX
solution de chlorure de zinc c) Conclusion : Le réagit avec la solution d’acide chlorhydrique Au cour de cette réaction les réactifs sont le zinc Zn et les ions d’hydrogène H+, et les produits sont le gaz dihydrogène H2 et la solution de chlorure de zinc (Zn2+ + 2Cl-) dont : Le bilan littéral est :
[PDF] exercices rédaction lettre commerciale
[PDF] lame de zinc dans sulfate de fer
[PDF] oxydoréduction equation
[PDF] systeme lineaire et matrice
[PDF] résolution des systèmes d'équations linéaires
[PDF] système de cramer matrice
[PDF] relier 12 points avec 5 droites
[PDF] relier 9 points en 3 traits sans lever le crayon
[PDF] enigme relier 9 points sans croiser
[PDF] relier 9 points en 4 traits sans croiser
[PDF] exercices gratuits écrits professionnels
[PDF] problème des 9 points
[PDF] heure légale fermeture restaurant
[PDF] relier 9 points en 1 trait
1. La réaction entre le sulfate de cuivre et le zinc :
Observations :
On admet que les ions SO42- ne participent pas à la réaction : on dit qu'ils sont
spectateurs A quoi voit-on qu'il y a eu une transformation chimique ?Un dépôt brun orangé pas
présent au départ apparaît et la couleur du sulfate de cuivre (bleue) disparaît. Il se passe
donc quelque chose dans le bécher.Identification des réactifs :
Qu'indique la décoloration de la solution ? Cela indique que des ions Cu2+ (ce sont eux qui donnent la couleur bleue à la solution) ont disparu.Quel est l'autre réactif ?
Comme les ions SO42- sont spectateurs, ils ne participent pas à la réaction. C'est donc le zinc Zn qui est l'autre réactif.Identification des produits :
Quelle est la nature du dépôt orangé observé ?La couleur brun orangé montre que ce
dépôt est du cuivre.On admet que des ions Zn
2+ (incolores) sont apparus dans le bécher.
CH.5 COMMENT FONCTIONNE UNE PILE ? CORRECTIONLame de zinc
(Zn)Sulfate de cuivre :
(Cu2+ , SO42-)
Dépôt brun
orangéLa solution de
sulfate de cuivre se décoloreDébut :
Après:
LA PILE - activité 2
Bilan de la transformation chimique :
Réactif 1 + Réactif 2 Produit 1 + Produit 2
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+Interprétation de la transformation :
Que s'est-il passé pour le réactif Zn ?
L'atome Zn s'est transformé en
Zn2+ en perdant 2 e-.
Zn Zn
2+ + 2 e-
Que s'est-il passé pour le réactif Cu
2+ ?L'ion Cu
2+ s'est transformé en Cu en gagnant 2 e-
Cu2+ + 2 e- Cu
Donc lors de la transformation, l'ion Cu2+ a capturé les 2e- libérés par l'atome de zinc Zn
pour former un atome de cuivre Cu.2. Comment utiliser cet échange d'électron pour produire un courant ?
Lors de la transformation précédente, il y a échange d'électrons entre Cu2+ et Zn. Cet
échange d'électrons se fait lorsque l'ion Cu2+ et l'atome Zn sont en contact.
On sait que le courant dans les fils conducteurs correspond à un déplacement d'électrons. Ne pourrait-on pas utiliser cet échange d'électrons pour produire un courant ?Il suffit d'éloigner l'ion Cu2+ de l'atome Zn et de les relier par un fil conducteur. Ils
continueraient d'échanger leurs 2 électrons par l'intermédiaire du fil conducteur. Ainsi, on crée un courant électrique dans le fil grâce à la transformation chimique.Fil conducteur
3. Fonctionnement de la pile Daniell :
Schématiser la pile Daniell :
Expliquer pourquoi la lame de zinc s'use. Ecrire la transformation mise en jeu.Zn Zn
2+ + 2 e-
Expliquer pourquoi la lame de cuivre s'épaissit. Ecrire la transformation mise en jeu. Cu2+ + 2 e- Cu
4. Pourquoi la pile s'use-t-elle ?
Au bout d'un certain temps d'utilisation, la pile n'arrive plus à débiter de courant. A votre avis pourquoi ? Deux hypothèses sont attendues. Justifiez-les. Si la pile n'arrive plus à débiter de courant c'est que : Soit il n'y a plus de zinc Zn pour fournir les électrons. Alors la réaction ne peut plus avoir lieu.Soit il n'y a plus d'ions cuivre Cu2+ pour récupérer les électrons. Alors la réaction ne
peut plus avoir lieu. La pile s'arrêtera lorsqu'un des deux réactifs Zn ou Cu