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LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1 Les complexes

Thème : Enseignement de spécialité Fiche 11 : Contrôles de

• Titrage par complexation : réaction au cours de laquelle se forme un complexe (association de plusieurs édifices chimiques) Un complexe est constitué d’un atome (ou d’un cation) central

Royaume du Maroc formation des cadres et de la recherche

cours 1 3 Réactions de complexation Programme Commentaire Couple donneur-accepteur de ligand Constante d’équilibre de la réaction de dissociation : ML n = M n+ + nL− On introduira la nomenclature des complexes au fur et à mesure des besoins Constante de formation d’un complexe Domaines de

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Fiche 147 Les équilibres de complexation 340 Fiche 148 La complexation : prédominance et effet de l’acidité 342 Fiche 149 L’effet d’ion commun et de la complexation sur la précipitation 344 Fiche 150 Les équilibres de solubilité des gaz 346 Focus Acides et bases durs et mous : théorie HSAB (Hard and Soft Acids and Bases) 348

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Fiche 147 Les équilibres de complexation 340 Fiche 148 La complexation : prédominance et effet de l’acidité 342 Fiche 149 L’effet d’ion commun et de la complexation sur la précipitation 344 Fiche 150 Les équilibres de solubilité des gaz 346 Focus Acides et bases durs et mous : théorie HSAB (Hard and Soft Acids and Bases) 348

A2020 – CHIMIE MP

longueur d'onde de 545 nm On considère que la réaction de formation du complexe est quantitative 5-Ecrire l'équation de la réaction de formation du complexe [Gdx(HCh)y]3(x-y) Lorsque le ligand est en excès, exprimer l'absorbance A de la solution à 545 nm en fonction de eL, ec, CL, q, x, y et la longueur de la cuve l

Equilibres de solubilité et de précipitation

La comparaison de ce quotient de réaction avec la constante de solubilité K s permet de prévoir l’existence ou non du précipité On résume ce résultat par le diagramme suivant : [ ] [ ] ° ⋅ ° + − c Cl c Ag Q > K s il y a formation du précipité de chlorure d'argent AgCl AgCl (s) et les ions Ag +, Cl-coexistent en solution

TOUT-EN UN Fosset J -B B F L Chimie - Dunod

“pcsi-ps” — 2016/5/17 — 6:48 — page ii — #2 TABLE DES MATIÈRES 2 3 États d’énergiede l’atome d’hydrogèneet des ions hydrogénoïdes 87

SOLUBILITE / PRECIPITATION

1- Influence de la température: l’effet de la température dépend de l’enthalpie de la réaction: sel solide δH sel dissous Si : δH > 0 : La dissolution est favorisée par l’élévation de la température ; « S » augmente Si : δH < 0 : La chaleur de dissolution est > 0 donc