COMPLEXOMETRIC TITRATIONS Introduction

3 Géométrie des complexes On applique les règles de Gillespie, c'est-à-dire la méthode VSEPR 4 Constante de dissociation K D d’un complexe En solution, un complexe est toujours en équilibre avec les ions ou molécules à partir

Partie 2 : Les réactions de complexation

Déplacement des réactions de complexation Influence de l’exès d’un réatif D’après la loi de lmodération, l’addition d’un excès de ligand (L-) ou d’a epteur (Mm+), déplacera l’équilire xvers la formation du complexe ([ML n] ) Mm+ + nLl-[ML n] Formation x Dissociation 12 Influence du pH sur la complexation

Formation Constants for EDTA

Complexation Equilibria • In predicting the completeness of a reaction (complexation, precipitation ), we need to account for all equilibria involving M and L • Often specify conditions for a given systemOften specify conditions for a given system - Conditional FormationConditional Formation Constants (K')

Radical Reactions (Part 2)

The McMurry Reductive Coupling Reaction: Applications in Synthesis M Cushman and co-workers, J Med Chem 1999, 42, 4861 CO2Me OMe F F MeO CO2Me O O O OMe + TiCl4, Zn, THF Δ, 45 min (46 ) CO2Me OMe F F MeO CO2Me OOMe Note the carbonyl selectivity in this reaction Non-nucleoside reverse transcriptase inhibitor CO2Me OMe F F MeO CO2Me O[Ti] O

Exercices de Spécialité Chimie 8 : Titrages par précipitation

Titrage par précipitation ou complexation 1 Réaction de précipitation l Donner la définition d'un précipité Comment I'obtient-on en général ? 2 Citer des exemples de précipité et écrire les équations de précipi- tation correspondantes

ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE

Chapitre 2 : Les équilibres acido-basiques et de complexation I Couples donneur/accepteur dissous d’une particule dissoute 1) Couples acido-basiques au sens de Brønsted 2) Couples de complexation II Diagrammes de prédominance et de répartition 1) Couples acido-basiques 2) Couples de complexation

Ch 11: EDTA Titrations

The equilibrium constant for the reaction of a metal with a ligand is called the formation constant, Kf, or the stability constant: In many transition metal complexes, EDTA engulfs the metal ion, forming the six-coordinate species If you build a space-ﬁlling model of a six-coordinate metal-EDTA complex, you ﬁnd strain in the chelate rings