LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1 Les complexes
LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1 Les complexes 1 1 Définition Un complexe est un édifice polyatomique formé d’un atome ou d’un cation central auquel sont liés des molécules ou des ions appelés ligands La formule générale d’un complexe est [M(L) n] p ou M(L) n p M : Métal central L : ligand
Partie 2 : Les réactions de complexation
Définition d’un omplexe Un complexe est un composé polyatomique résultant de la fixation sur un atome ou un ion entral, d’autres ions ou moléules Caractéristiques d’un omplexe Atome ou ion central C’est un atome ou ation métallique qui possède des orbitales atomiques vacantes, pouvant accueillir des doublets libres
Modélisation et évaluation des équilibres de complexation
Deux catégories de modélisation des propriétés de complexation de la MON: • Distribution continue de ligands: - définition d’une fonction de type: L T = f(log(K)) ex: gaussienne(s) du
CPN de Pharmacie
Chapitre IV : LES REACTIONS DE COMPLEXATION 1-Introduction 2-Définition des complexes 3-Structure et terminologie des complexes 4-Nomenclature des complexes 5- Type de complexes 6-Stabilité des complexes 7-Facteurs influençant la complexation 8-Applications analytiques des réactions de complexation 9-Les applications pharmaceutiques
Chimie des solutions - Dunod
Les équilibres de complexation 83 2 1 Réactions de complexation 83 2 2 Écriture des constantes d’équilibre 85 2 3 Réactions de complexation successives – domaines de prédominance 85 2 4 Mise en solution d’un complexe 89 3 Réaction d’échange de ligands 90 4 Complexation et solubilité 93 5 Complexation et oxydoréduction 95 6
Exercices de Spécialité Chimie 8 : Titrages par précipitation
2 Réaction de complexation 1 Donner la définition d'un complexe 2 Dans les complexes suivants, reconnaître Ifion central et le liganci : ; ; ; ; ; [Cayp- 3 Écrire les équations de formation de ces complexes S'autoévaluer Titrage par précipitation ou complexation 1 Réaction de précipitation l Donner la définition d'un précipité
Chimie analytique appliquée à l’environnement
Complexation (coloured species) Derivatisation 2 1 Solid matrices: Decomposition into soluble forms •Mineralisation •Extraction 2 2 Liquid matrices •Extraction SPE / Preconcentration •Derivatisation
Equilibres de solubilité et de précipitation
précipitation sur les équilibres acido-basiques, d’oxydoréduction ou de complexation I- Généralités 1- Solubilité et constante de solubilité a- Définition La solubilité s est la quantité maximale de solide dissout dans un litre d’eau quand tous les équilibres sont atteints
SOLUBILITE / PRECIPITATION
A-1-Définition de la solubilité: La solubilité « S » est définie comme étant quantité maximale de corps que l’on peut dissoudre dans un volume déterminé du solvant liquide Lorsque cette quantité normale est atteinte, la solution est saturée, et lorsque cette quantité est dépassée, on dit qu’il y a
Théories - jcmarotfileswordpresscom
réactions acide-base selon Lewis sont donc en fait simplement des réactions de complexation La définition d'un acide de Lewis semble plus générale que celle de Brønsted, mais elle n'est qu'une autre façon de modéliser des réactions En chimie organique notamment les acides au sens de Brønsted ne sont
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LES REACTIONS DE COMPLEXATION
1. Les complexes
1.1 Définition
8Q ŃRPSOH[H HVP XQ pGLILŃH SRO\MPRPLTXH IRUPp G·XQ MPRPH RX G·XQ ŃMPLRQ ŃHQPUMO
auquel sont liés des molécules ou des ions appelés ligands. IM IRUPXOH JpQpUMOH G·XQ ŃRPSOH[H est [M(L)n]p ou M(L)np. M : Métal central L : ligand n : indice de coordination p : chargeExemples :
Cu(NH3)42+
cation central Cu2+ ligand molécule neutre NH3Fe(CO)5
atome central Fe ligand molécule neutre COFe(CN)63-
cation central Fe3+ ligand anion CN-1.2 FOMUJH G·XQ ŃRPSOH[H
Un complexe peut être chargé positivement, négativement ou être neutre. La charge globale est indiquée en haut à droite de la formule. IM ŃOMUJH G·XQ ŃRPSOH[H HVP pJMOH j OM VRPPH GHV ŃOMUJHV GX PpPMO RX LRQ central et des ligands.Exemple : Fe(CN)63-
IM ŃOMUJH GH O·LRQ Ń\MQXUH F1- est -1,
IM ŃOMUJH GH O·LRQ IHU )H3+ est +3
La charge du complexe est 6x(-1) + 3 = -3
1.3 Les ligands
Un ligand est un ion ou une molécule liée à un atome ou un cation central dans un complexe.Exemples : NH3, I-, H2O, CN- "
Ce sont des anions ou molécules possédant au moins un doublet électronique nonliant. Le méthane ne peut pas être un ligand car il ne possède pas de doublet électronique non
liant. IHV OLJMQGV HQPRXUMQP O·MPRPH ŃHQPUMO SHXYHQP rPUH PRXV LGHQPLTXHV RX GLIIpUHQPVB