Les$interactions$intermoléculaires$
Introduction$ Lesinterac:onsintermoléculairessontdenature électrostaque Ellesproviennentdel'interac:onentrelespar:culesqui composentlesmolécules
Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5
Interactions intermoléculaires Plan I Polarité des molécules 1 Moment dipolaire d’une liaison entre deux atomes différents 2 Moment dipolaire d’une molécule 3 Molécules polaires et
Forces intermoléculaires
Interactions entre deux dipôles permanents – forces de Keesom Il existe entre deux molécules polaires des forces d’attraction électrostatiques, le pôle (+) de l’une attirant le pôle (‐) de l’autre Forces d’autant plus fortes que les moments dipolaire s sont élevés
Molécules et forces intermoléculaires - Sights
culaires et intramoléculaires Les liaisons covalentes entre les atomes d’une molécule sont beaucoup plus fortes que les interactions entre les molécules Pour faire bouillir une substance moléculaire, il suffit de vaincre des forces intermolé culaires relativement faibles, de sorte que les composés moléculaires ont générale
Gaz, liquides et solides : CHAPITRE forces intermoléculaires
culaires ou aux liaisons chimiques, la matière tend à être liquide ou solide Lorsque l’énergie thermique est élevée, les forces intermoléculaires deviennent inefficaces, et la matière passe alors à l’état gazeux 7 2 Solides, liquides et gaz : une comparaison à l’échelle moléculaire
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Les conditions initiales bien difÞciles pr ciser et les nombreuses interactions intermol -culaires mettent hors de port e du plus puissant ordinateur du futur la solution num rique des quations dÕ volution de particules en si grand nombre La description microscopique des propri t s dÕun syst me macroscopique est ainsi inac-
Les diff rents types de liaisons chimiques
- toutes les interactions vues pr c demment ont tendance rapprocher les atomes - si leur distance de s paration devient trop faible, la r pulsion entre les lectrons des couches pleines l Õemporte sur l Õattraction - lÕ nergie de r pulsion: " cste r12
Cohésion de la matière à létat solide
d'interactions intermoléculaires : - les interactions de Van der Waals - les liaisons hydrogène L'énergie mise en jeu dans ces interactions est très inférieure à celle ren- contrée dans les cristaux ioniques : la cohésion des solides moléculaires est beaucoup moins forte que celle des cristaux ioniques
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