Chapitre XI Transitions électroniques Spectroscopie UV-visible
Diagramme énergétique et quelques transitions permises de l’atome d’hydrogène L’atome d’hydrogène est le seul atome dont l’énergie est indépendante de l et ne dépend que du nombre n, comme on l’a vu au Chapitre II, § 1 4, soit en unités atomiques : 2 1 2 1 n E n
TRANSITIONS ÉLECTRONIQUES : EXERCICES
TRANSITIONS ÉLECTRONIQUES : EXERCICES 1 Les niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène sont donnés par la relation (en eV) : En = - 13,6 / n2 1 1 Déterminer l’énergie minimale, en eV, qu’il faut fournir à l’atome d’hydrogène pour l’ioniser
Spectroscopie Electronique : Notions de base et fondamentales
Quantification de l’énergie d’oscillation électronique d’un corps noir calculer le spectre de l’atome d’hydrogène de transition (Coefficients d
CHAPITRE I : STRUCTURE DE LA MATIERE
dérite par l’életron autour du noyau de l’atome d’hydrogène, qui est aratérisée par la valeur n=1 déterminer: •1 le rayon de la première orbite en ( A°) •2 la vitesse de l’életron pour l’état fondamental de l’atome d’hydrogène •3 les énergies qui correspondent aux trois premiers niveaux ( en eV)
Structure fine de l’atome d’Hydrogène
Effet Stark de la raie Lyman α de l’atome d’hydrogène 1 Structure fine en champ nul La raie Lyman α correspond à la transition n = 2 → n = 1 a En supposant négligeable la structure fine, calculer l‘énergie des photons émis lors de cette transition en l’absence de champ extérieur b
Exercice n°1: Spectroscopie autour de l’atome d’hydrogène
PCSI, Lycée de l’Essouriau 2016/2017 Exercices: La classification périodique des éléments Exercice n°1: Spectroscopie autour de l’atome d’hydrogène Une étude a permis de déterminer expérimentalement le spectre d’émission de l’hydrogène dans le domaine du visible :
CHAPITRE 1 Interactions rayonnement / matière Structure de l
Chapitre 1 - Interaction rayonnement / matière Structure de l’atome 11 La nature a tendance à faire en sorte que l’énergie d’un système soit toujours la plus basse possible Par défaut (donc à l’état naturel), l’unique électron de l’atome d’hydrogène ou
Chapitre 12 Physique quantique - AlloSchool
Les différents niveaux d’energie En de l’atome d’hydrogène sont donnés par l’ex-pression suivante : En =− E0 n2, avec E0 =13 6 eV n est le numéro du niveau d’énergie électronique considéré 1) Calculer l’énergie, en électrovolt (eV), qu’il faut fournir à un atome d’hydro-
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