SOLUTIONS AQUEUSES ; CONDUCTIMÉTRIE - corrigé des exercices A
II Conductimétrie et constante de dissociation 1 • NaCℓ est un composé ionique, totalement dissocié en solution ; la conductivité molaire n'est donc pas diminuée par le coefficient de dissociation α = 1 On suppose en outre que la solution à C = 10-3 mol L-1 est assez diluée pour que Λ ≈ Λ 0 Dans ces conditions, la
Interrogation II de Chimie générale (décembre 2010) : Corrigé
1) Calculez le coefficient de dissociation α lorsque 0,2 mol de N 2O 4 (g) sont introduites dans un récipient de 10 dm3 préalablement vide 2) Calculez la pression totale à l'équilibre 3) On introduit 0,1 mol d'Ar (gaz inerte pas de réaction) dans le système à l'équilibre en maintenant le volume constant
Cours et exercices de chimie des solutions
La valeur de la force ionique permet de calculer le coefficient d’activité de chaque ion (qui ici est identique, car la charge de chaque ion est la même en valeur absolue) : Coefficient de dissociation (d’ionisation) Un électrolyte est un composé chimique qui, à l’état fondu ou dissous, peut subir l’électrolyse, c’est-à-dire,
exercices supplémentaires en chimie analytique
Exercice N°1 : 1 Calculer la concentration molaire d’une solution d’acide nitreux HNO2 de normalité N, dans les trois cas suivants : N1= 10-1 N ; N 2= 10-2 N ; N 1= 10-5 N 2 Calculer pour chaque concentration le coefficient de dissociation α de l’acide nitreux et le pH correspondant Conclure Donnée : pKa =3,2 Exercice N°2 : 1
Corrigé de la série N°2 ; équilibre d’acido-basique Exercice N°1
Corrigé de la série N°2 ; équilibre d’acido-basique Exercice N°1 : 1/Les équations de dissociation, les couples acides/bases et le pH des solutions suivantes a) Solution acide chlorhydrique (HCl) Ca= 10-2 mol/L : L’équation de dissociation: Les couples acides/bases mis en jeu sont : HCl/Cl-et
Mise en fab Physique-chimie BCPST1 4e édition
`al’´ etudiant de v´erifier que les principales capacit´es sont maˆıtris´ees Ces exercices viennent compl´eter le travail effectu´e en classe Travailler un exercice n’est pas une tˆache aussi simple qu’elle n’y paraˆıt La premi`ere ´etape est de lire l’´enonc´e dans son int´egralit´e, d’en noter les termes qui
Les orbitales moléculaires
ou l'enthalpie standard de la réaction de dissociation de H 2 (cf chapitre thermochimie) est: D(H 2) = + 4,74 eV C'est : 2E(H) E(H 2 à Re) Pour dissocier la molécule H 2 en ses 2 atomes, il faut fournir à la molécule 4,74 eV Les 2 électrons de la liaison sont à séparer
Chapitre II: La solubilité
10-17 constante de dissociation de complexe : K2([Zn(OH)4] 2-) =4,5 10-16 K 3([Zn(NH3)4] 2+) =1 10-9 Quels sont les pH d'apparition et de disparition du précipité Quelle qté de base a t'il fallu ajouter pour juste redissoudre le précipité ? A la place de la soude on ajoute de l'ammoniaque concentrée Quelle est la qté minimale
Exercice VIII-14
Exercice VIII-14 : Etude thermochimique de la synthèse de l’ammoniac Industriellement, la synthèse de l’ammoniac se fait selon l’équilibre : N2() ()g + 3H2 g →← 2NH3 g 1-Calculer l’enthalpie standard de réaction ∆rH° à 298 K 2-Calculer l’enthalpie de réaction ∆rH° à 770 K La réaction est-elle exothermique ou
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