TP : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace
TP : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace On cherche à déterminer L f la chaleur latente de fusion de la glace Cette grandeur correspond à l’énergie mise en jeu dans les liaisons hydrogène entre molécules d’eau dans la glace Document 1 : Capaité thermique massique d’un orps
THEME CHAPITRE 3 TP4 MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE HABITAT
Détermination de la chaleur latente de vaporisation de l’eau 3 1 Manipulation Pour déterminer la valeur de la chaleur latente de vaporisation de l’eau, on réalise le montage suivant : Introduire, dans le bicol un volume de 200 mL d’eau Déterminer par pesée la masse d’eau m eau introduite Noter sur le compte rendu la masse d’eau
Exp 16 Chaleur latente
absorption ou dégagement d'une certaine quantité de chaleur latente de transformation On appelle chaleur latente de fusion, de vaporisation ou de sublimation le rapport de l'énergie fournie sous forme de chaleur à la masse de la substance qui est fondue, vaporisée ou sublimée L'unité employée ici pour les chaleurs latentes est soit la
Chaleur latente - Corrigé
Exe chaleur latente-cor 2 3) Il faut faire passer la température de l'eau de 0 [°C] à 100 [°C] Q3 = m ceau ∆θ = 0,500[kg] 4185[J/(kg°C)] (100 - 0)[°C] ≈ 2,09 105 [J]
CALORIMÉTRIE - WordPresscom
Exercice 7 : Détermination de la chaleur latente Pour déterminer la chaleur latente de vaporisation de l’eau, on peut réaliser l’expérience suivante Dans un calorimètre de capacité thermique μ = 160 J °C-1, contenant initialement 500 g d’eau à 20 °C, on fait barboter de la vapeur d’eau à 100 °C sous la pression atmosphérique
I - Chaleur de réaction
* Enthalpie de changement de phase : elle correspond à la chaleur latente L de changement d'état (cf cours 1er principe) si la température donnée est celle du changement d'état H 2 O (l) H 2 O (g) ΔH° vap (H 2 O) = L vap = 40,7 kJ mol-1 à 373K (100°C) ΔH° vap (H 2 O) = 44 kJ mol-1 à 298K * Enthalpie de réaction : elle est notée
TP de Thermodynamique - Bejaia
En termes de capacité calorifique, de capacité thermique massique et de chaleur latente de fusion, l’éq (1 8)s’écritsouslaforme m g [L f + c e (T E 0)] + m e c e (T E T e) + C cal (T E T e) = 0 (1 11) où m g est la masse de l’échantillon de glace et L f la chaleur latente de fusion de la glace dont les unités sontJ Kg 1
I Mesure de la capacité thermique d’un solide
Critiques : La chaleur latente de fusion théorique de la glace étant de 330 kJ kg –1, la valeur calculée ’nappartient à l’intervalle de confiance Cependant, en considérant un intervalle de confiance à 95 , on obtient : L fus = 300 ± 40 kJ kg –1, ce qui rend la mesure cohérente Les sources d’erreur possibles :
I-Transfert d’énergie thermique - AlloSchool
=4180J/kg K et la chaleur latente de fusion de la glace : L f =335J/kg ----- 1) Déminons tout d’aord l’énergie thermique néessaire pour réaliser la fusion du morceau de glace Donc 5,45KJ n’est pas suffisante pour réaliser la fusion totale du morceau de glace Soit m’ la masse de gla e fusionnée
Correction du TP17 – Énergie de changement détat
Sachant que la chaleur latente est la quantité de chaleur nécessaire à 1 kg d'un corps pour qu'il change d'état à température et pression constantes, calculer la valeur de la chaleur latente massique de fusion L f de la glace L f = Q f / m 2 Sachant que la valeur théorique de la chaleur latente de fusion de la glace est 3,34 105 J kg
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